广东省揭阳市2021年高考化学2月模拟试卷

试卷更新日期：2021-04-07 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 化学与环境密切相关。下列有关说法正确的是（）

A、 $pH$ 小于7的大气降水是酸雨 B、 ${CO}_{2}$ 是城市空气质量报告的重点污染指标 C、煤的气化是物理变化，是实现煤的综合利用的途径之一 D、研发可降解的聚碳酸酯替代聚乙烯作为一次性塑料袋的生产原料，有利于遏制污染

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2. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（）

A、1 $mol$ H₂O₂中含有共价键的数目为3 $N_{A}$ B、23gNa燃烧生成Na₂O₂失去的电子数为2 $N_{A}$ C、1L0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ Na₂SO₃溶液中含有0.3 $N_{A}$ 个氧原子 D、标准状况下，22.4LHCl溶于水后溶液中含有 $N_{A}$ 个HCl分子

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3. 下列有关 ${FeCl}_{3}$ 溶液的叙述中，正确的是（）

A、蒸干该溶液可以得到无水 ${FeCl}_{3}$ 固体 B、往该溶液中加入少量锌粉，可置换出铁单质 C、该溶液中， $H^{+}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 可以大量共存 D、向该溶液中加入 $KI$ 溶液，反应的离子方程式为 ${Fe}^{3 +} + 2 I^{-} {=I}_{2} + {Fe}^{2 +}$

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4. 海洋具有十分巨大的开发潜力。下列有关海水综合利用的说法正确的是（）

A、海水晒盐的过程中只涉及化学变化 B、利用潮汐发电是将化学能转化为电能 C、将 ${Br}^{-}$ 转变为 ${Br}_{2}$ 是海水提溴中关键的化学反应 D、从海水制得的氯化钠除食用外，还可用于氯碱工业以制备金属钠

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5. 下列实验能达到预期目的的是（）

A、通过 ${CaCl}_{2}$ 溶液以除去混在 $CO$ 中的少量 ${CO}_{2}$ B、通过酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液以除去混在 ${CH}_{4}$ 中的少量乙烯 C、往 ${Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液中加入过量的氨水制备 $Al {(OH)}_{3}$ D、将 $KI$ 溶液滴到一片土豆上，发现马上变蓝，说明土豆含有淀粉

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6. 下列说法正确的是（）

A、 ${CH}_{2} {Cl}_{2}$ 有两种同分异构体 B、淀粉、纤维素、蛋白质均属于天然高分子化合物 C、石蜡油受热分解的产物不能使酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色 D、苯分子中含有3个碳碳双键，故1 $mol$ 苯最多与3 $mol$ $H_{2}$ 发生加成反应

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7. 生物净化法脱硫反应为 ${CH}_{3} {COOH+SO}_{4}^{2-} \begin{matrix} \underline{\underline{脱硫细菌}} \end{matrix} {2HCO}_{3}^{-} {+H}_{2} S$ 。下列说法正确的是（）

A、该反应中 ${CH}_{3} COOH$ 被还原 B、酸性强弱比较： $H_{2} S > H_{2} {CO}_{3}$ C、当有34g $H_{2} S$ 产生时，电子转移的物质的量为8 $mol$ D、在高温条件下，脱硫反应进行的速率会更快、效果更好

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8. W、X、Y、Z是短周期元素。已知W单质是淡黄色固体，X单质是良好的半导体材料，Y原子最外层电子数是电子总数的2/3，Z是第三周期原子半径最小的金属元素。下列说法正确的是（）

A、原子半径： $Z > X > W > Y$ B、气态氢化物的稳定性： $W > X > Y$ C、电解Z的熔融氯化物可以制取Z单质 D、X和Z的最高价氧化物对应水化物均可溶于 $NaOH$ 溶液，故两者均是酸性氧化物

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9. 下列实验装置设计正确，且能达到目的的是（）

A、实验I：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 B、实验II：测定盐酸浓度 C、实验III：制取少量 ${NH}_{3}$ D、实验IV：检验混合气体中的 ${SO}_{2}$ 和 ${SO}_{3}$

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10. 用 ${CaSO}_{4}$ 代替 $O_{2}$ 与燃料 $CO$ 反应是一种清洁的新型燃烧技术，发生如下反应：
① $\frac{1}{4} {CaSO}_{4} (s) + CO (g) ⇌ \frac{1}{4} CaS (s) + {CO}_{2} (g)$     ${ΔH}_{1} =-47 .3kJ \cdot {mol}^{-1}$

② ${CaSO}_{4} (s) + CO (g) ⇌ CaO (s) + {CO}_{2} (g) + {SO}_{2} (g)$     ${ΔH}_{2} =+210 .5kJ \cdot {mol}^{-1}$

③ $CO (g) ⇌ \frac{1}{2} C (s) + \frac{1}{2} {CO}_{2} (g)$         ${ΔH}_{3} =-86 .2kJ \cdot {mol}^{-1}$

下列说法正确的是（）

A、①和②是主反应，反应③是副反应 B、反应③达到平衡后压缩容器体积，再次平衡时平衡常数增大 C、反应②达到平衡后充入适量 ${CaSO}_{4}$ ，再次平衡时 ${CO}_{2}$ 的物质的量增大 D、 $3 CO (g) + CaO (s) + {SO}_{2} (g) ⇌ CaS (s) + 3 {CO}_{2} (g)$ 的反应热 $ΔH=-399 .7kJ \cdot {mol}^{-1}$

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11. 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	往 ${Na}_{2} O_{2}$ 和水反应后得到的溶液中滴加几滴酚酞	溶液开始无明显变化，最后变成红色	${Na}_{2} O_{2}$ 和水反应有 $NaOH$ 生成
B	将浓硫酸滴到蔗糖表面	固体变黑膨胀，有刺激性气体产生	浓硫酸有脱水性和强氧化性
C	$Al$ 箔插入稀硝酸中	无明显现象	$Al$ 箔被钝化
D	将一小块 $Na$ 放入75%的酒精中	产生气泡	$Na$ 能置换出醇羟基中的氢

A、A B、B C、C D、D

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12. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均符合题意并有因果关系的是（）

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	锌的金属活动性比铁强	在海轮外壳上装锌块可减缓外壳腐蚀
B	汽油和植物油都属于烃	汽油和植物油都可以燃烧
C	铜绿的主要成分是碱式碳酸铜	铜绿在空气中受热分解能得到铜单质
D	${SO}_{2}$ 有漂白性	${SO}_{2}$ 能使酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色

A、A B、B C、C D、D

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13. ${NaClO}_{2}$ 是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如下：

下列说法正确的是（）

A、氧化性比较：稀 $H_{2} {SO}_{4} > {ClO}_{2}$ B、“电解”中阴极反应的主要产物是 $NaOH$ 和 $H_{2}$ C、“尾气吸收”用于除去少量 ${ClO}_{2}$ 尾气。其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 D、利用含 ${Mg}^{2 +}$ 和 ${Ca}^{2 +}$ 的粗盐水制备“电解”用的食盐水，要加入的除杂试剂有 $NaOH$ 溶液、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液、盐酸

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14. 向20 $mL$ 0.20 $mol \cdot L^{- 1}$ $H_{2} O_{2}$ 溶液中加入少量 $KI$ 溶液，发生以下反应：i. $H_{2} O_{2} {+I}^{-} {=H}_{2} {O+IO}^{-}$ ；ⅱ. $H_{2} O_{2} {+IO}^{-} {=H}_{2} {O+O}_{2} ↑ {+I}^{-}$ 。 $H_{2} O_{2}$ 分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成 $O_{2}$ 的体积(已折算成标准状况)如下：

$t /min$

0

5

10

20

…

$V {(O}_{2})/mL$

0.0

8.96

15.68

22.40

…

下列判断正确的是（）

A、反应ⅰ是放热反应 B、反应ⅱ是整个反应的决速步骤 C、 ${IO}^{-}$ 是 $H_{2} O_{2}$ 分解反应的催化剂 D、0~20 $min$ 的平均反应速率： $v (H_{2} O_{2}) = 5.0 \times 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$

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15. 一种新型水锂充电电池采用复合膜包裹的金属锂和锰酸锂( ${LiMn}_{2} O_{4}$ )作电极材料，以 ${Li}_{2} {SO}_{4}$ 水溶液作电解质，工作时电池的总反应为 ${LiMn}_{2} O_{4} {+Li=Li}_{2} {Mn}_{2} O_{4}$ 。下列有关该电池的说法错误的是（）

A、该电池放电时，溶液中的 ${SO}_{4}^{2 -}$ 向电极a移动 B、该电池的负极反应式为 ${Li-e}^{-} {=Li}^{+}$ C、电池充电时，阳极的锂元素质量分数减小 D、去掉包裹金属锂的复合膜能使金属锂的利用率更高

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16. 常温下，浓度均为1 $mol \cdot L^{- 1}$ 、体积均为 $V_{0}$ 的两种酸 $HA$ 和 $HB$ ，分别加水稀释至体积Ｖ， $pH$ 的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是（）

A、X点的 ${c(A}^{-})>Y$ 点的 ${c(B}^{-})$ B、 $0 ⩽ pH ⩽ 5$ 时， $HB$ 溶液满足： $pH=lg \frac{V}{V_{0}}$ C、相对Y点而言，X点的导电能力更强，X点水的电离程度更大 D、中和等体积1 $mol \cdot L^{- 1}$ 的两种酸消耗等浓度的 $NaOH$ 溶液体积： $HB > HA$

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二、非选择题

17. 己二酸( )是一种重要的化工原料和合成中间体。某实验小组以钨磷酸为催化剂， $H_{2} O_{2}$ 开展绿色氧化合成己二酸的实验探究。

(1)、I.催化剂钨磷酸晶体( $H_{3} {PW}_{12} O_{40}$ )的制备
实验流程如下：

乙醚的作用为，操作Ⅰ所需的玻璃仪器除烧杯外还有。

(2)、水层中的物质有大量 $NaCl$ 和少量 $HCl$ ，步骤①中发生反应的化学方程式是。

(3)、II.己二酸的合成
向三颈烧瓶中加入0.10g钨磷酸催化剂和30 $mL$ 30%双氧水，在室温下搅拌5 $min$ ，然后加入5.0 $mL$ 试剂X，在100℃左右回流反应3h，得到溶液A。

环己烯、环己醇、环己酮均可被双氧水氧化成己二酸。仅从所需双氧水理论用量的角度看，试剂X的最佳选择是_______(填序号)。

A、环己烯( ) B、环己醇( ) C、环己酮( )

(4)、在实际操作中，双氧水的实际用量通常要大于理论用量，原因是。

(5)、如图是己二酸的浓度与温度关系曲线图。介稳区表示己二酸溶液处于饱和状态，稳定区表示己二酸溶液处于状态。实验室常根据直线EHI从溶液A获取己二酸晶体，对应的实验操作为，过滤。

(6)、III.己二酸的纯度测定
取0.2g己二酸晶体样品于锥形瓶中，加水溶解，滴加2滴酚酞试液，用 $c mol \cdot L^{- 1}$ $NaOH$ 溶液滴定；平行滴定3次， $NaOH$ 溶液的平均用量为V $mL$ ，则己二酸纯度为。(己二酸化学式量为146)

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18. 冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸( $H_{3} {AsO}_{3}$ )形式存在。可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

已知 ${As}_{2} S_{3}$ 与过量的 $S^{2 -}$ 存在反应： ${As}_{2} S_{3} + 3 S^{2 -} ⇌ 2 {AsS}_{3}^{3 -}$

回答下列问题：

(1)、 $H_{3} {AsO}_{3}$ 中 $As$ 元素的化合价是。

(2)、“一级沉砷”中 ${FeSO}_{4}$ 的作用是。

(3)、“一级沉砷”后剩余的部分 $H_{3} {AsO}_{3}$ 进入“二级沉砷”。加入 $H_{2} O_{2}$ 发生反应的化学方程式为①；②；③ ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} {+2H}_{3} {AsO}_{4} {=2FeAsO}_{4} ↓ {+3H}_{2} {SO}_{4}$ 。

(4)、滤渣A的成分除 $Fe {(OH)}_{3}$ 、 ${Ca}_{3} {({AsO}_{4})}_{2}$ 外还有、。

(5)、“二级沉砷”处理后的废水中 $c ({Ca}^{2 +}) = 0.01 mol \cdot L^{- 1}$ ，则该溶液中 $c ({Fe}^{3 +})$ 约为多少？， (列式计算) ${Ca}_{3} {({AsO}_{4})}_{2}$ 、 ${FeAsO}_{4}$ 的 $K_{sp}$ 分别约为 $1.0 \times 10^{- 18}$ 、 $1.0 \times 10^{- 20}$ 。

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三、原理综合题

19. 乙苯催化脱氢生产苯乙烯的反应：

${—CH}_{2} {CH}_{3} (g) \overset{催化剂}{⇌}$ $— {CH=CH}_{2} (g) + H_{2} (g)$

(1)、t℃下，将1.00

mol

乙苯加入体积为1L的密闭容器中，发生上述反应。反应时间与容器内气体总物质的量、总压强的数据如下表所示。

时间/ $min$	0	10	20	30	40
总物质的量/ $mol$	1.00	n₁	n₂	n₃	n₄
总压强/100 $kPa$	1.00	1.25	1.35	1.40	1.40

①n₄₌ ，平衡时乙苯的转化率为。

②列式计算t℃下该反应的平衡常数 $K_{p} =$ $kPa$ 。( $K_{p}$ 为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)

(2)、实际生产时反应在常压下进行，且向乙苯蒸气中掺入水蒸气。测得温度和投料比M［

M=n (H_{2} O) /n

(乙苯)］对乙苯平衡转化率的影响如图所示。

①图中A、B、C三点对应平衡常数大小顺序为。

②图中投料比( $M_{A}$ 、 $M_{B}$ 、 $M_{C}$ )的大小顺序为，理由是。

(3)、其他条件相同，在甲、乙两种催化剂的作用下，乙苯转化率与温度的关系如图所示。在甲催化剂的作用下，图中N点处(对应温度为320℃)乙苯的转化率 (填“可能是”“一定是”或“一定不是”)该温度下的平衡转化率。高于320℃时，乙苯的转化率降低的原因可能是。

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20. 黄铜矿( ${CuFeS}_{2}$ )是炼铜的最主要矿物，在野外很容易被误认为黄金，故又称愚人金。

(1)、基态 $Fe$ 原子价层电子排布式为，其未成对电子数是。

(2)、请判断沸点高低： $H_{2} O$ $H_{2} S$ (填写“>”或“＜”)。 $H_{2} O$ 沸点低于 ${Na}_{2} S$ 的原因是。

(3)、S有多种价态的化合物。回答下列问题：
①下列关于气态 ${SO}_{3}$ 和 ${SO}_{2}$ 的说法中，正确的是。

A．中心原子的价层电子对数目相等 B．都是极性分子

C．中心原子的孤对电子数目相等 D．都含有极性键

②将纯液态 ${SO}_{3}$ 冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如下图所示，此固态 ${SO}_{3}$ 中S原子的杂化轨道类型是。

③ ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 $S_{2} O_{8}^{2 -}$ 中S的化合价均为+6.与 ${SO}_{4}^{2 -}$ 互为等电子体的分子的化学式为， $S_{2} O_{8}^{2 -}$ 中过氧键的数目为。

(4)、 ${CuFeS}_{2}$ 的晶胞如图所示，晶胞参数为a $nm$ 、b $nm$ 。 ${CuFeS}_{2}$ 的晶胞中每个 $Cu$ 原子与个S原子相连，晶体密度 $ρ =$ $g \cdot {cm}^{- 3}$ (列出计算式即可，阿伏加德罗常数的数值为 $N_{A}$ )。

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21. 有机玻璃具有透光性好、质轻的优点，可用于制造飞机风挡、舷窗等。实验室由链烃A制备有机玻璃的一种合成路线如下：

已知：核磁共振氢谱表明D只有一种化学环境的氢。

回答下列问题：

(1)、A的化学名称为。

(2)、由A生成B的反应类型是，由B生成C的反应类型是。

(3)、D的结构简式为，其分子中最多有个原子共平面。

(4)、E生成F的化学方程式为。

(5)、与E具有相同官能团的E的同分异构体有种。其中核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的结构简式为。

(6)、参照上述合成路线，设计一条由乙醇为起始原料制备的合成路线

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$t /min$	0	5	10	20	…
$V {(O}_{2})/mL$	0.0	8.96	15.68	22.40	…