广东省惠州市2021年高考化学三模试卷

试卷更新日期：2021-04-07 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 陶瓷、背铜器、书画作品等都是中华文化的瑰宝，其中蕴藏丰富的化学知识。下列说法错误的是（）

A、王羲之的《兰亭集序》保存完好的原因是墨的主要成分是碳，在常温下化学性质稳定 B、宋，王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 C、商代后期铸造出工艺精湛的青铜器司母戊鼎，其材质属于合金 D、“素纱单衣”所用的蚕丝的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物

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2. 下列物质对应的组成正确的是（）

A、小苏打： ${Na}_{2} {CO}_{3}$ B、胆矾： ${CuSO}_{4}$ C、熟石灰： ${CaSO}_{4} \cdot {2H}_{2} O$ D、干冰： ${CO}_{2}$

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3. 下列说法错误的是（）

A、港珠澳大桥水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法 B、某天文望远镜的镜片材料为 $SiC$ ，属于新型无机非金属材料 C、用酒精和 ${ClO}_{2}$ 杀菌消毒，都是利用其强氧化性 D、铅蓄电池、镍镉电池均属于二次电池，若不回收，则会污染环境

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4. 下列实验操作能达到实验目的的是（）

A、用装置甲制取 ${Cl}_{2}$ B、用装置乙除去 ${CO}_{2}$ 中的少量 $HCl$ C、用装置丙收集 ${NH}_{3}$ D、用装置丁从 ${MgCl}_{2}$ 溶液中获得无水 ${MgCl}_{2}$

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5. 下列表述中，正确的是（）

A、碳酸钠溶液呈碱性的原因： ${CO}_{3}^{2 -} + H_{2} O ⇌_{}^{} {HCO}_{3}^{-} + {OH}^{-}$ B、 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液中滴加足量氢氧化钠溶液： ${NH}_{4}^{+} + {OH}^{-} {=NH}_{3} \cdot H_{2} O + H_{2} O$ C、用电子式表示 $Na$ 和 $Cl$ 形成 $NaCl$ 的过程： D、钢铁发生电化学腐蚀的正极反应： ${Fe-3e}^{-} {=Fe}^{3+}$

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6. 表述Ⅰ与表述Ⅱ中，两者无因果关系的是（）

选项	表述Ⅰ	表述Ⅱ
A	$HClO$ 有强氧化性	用新制氯水杀菌，漂白
B	${Na}_{2} O_{2}$ 与 ${CO}_{2}$ 反应生成 $O_{2}$	用 ${Na}_{2} O_{2}$ 作防毒面具供氧剂
C	$Zn$ 具有还原性和导电性	可用作锌猛干电池的负极材料
D	${FeCl}_{3}$ 在沸水中能形成胶体	用 ${FeCl}_{3}$ 溶液作为铜电路板刻蚀液

A、A B、B C、C D、D

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7. 工业上制备下列物质的生产流程不合理的是（）

A、由黄铁矿制硫酸： ${FeS}_{2} \to_{煅烧}^{O_{2}} {SO}_{2} \to_{催化剂}^{O_{2} ，加热} {SO}_{3} \overset{{98%H}_{2} {SO}_{4}}{\to} H_{2} {SO}_{4}$ B、由重晶石制可溶性钡盐：重晶石 $({BaSO}_{4}) \to_{反复浸取}^{饱和碳酸钠溶液} B {aCO}_{3} \overset{盐酸}{\to} {BaCl}_{2} (aq)$ C、由石英砂制高纯硅：石英砂 $\to_{高温}^{C} 粗硅 \to_{高温}^{{Cl}_{2}} {SiCl}_{4} \to_{高温}^{H_{2}} Si$ D、由铝土矿冶炼铝：铝土矿 $\overset{提纯}{\to} {Al}_{2} O_{3} \overset{HCl}{\to} {AlCl}_{3} (aq) \overset{通电}{\to} Al$

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8. 在抗击新冠肺炎的过程中，科研人员研究了氯硝柳胺药物的疗效，它的结构简式如下。下列说法错误的是（）

A、该药物分子式为 $C_{13} H_{8} O_{4} N_{2} {Cl}_{2}$ B、该药物含有6种官能团 C、该药物能与氢氧化钠反应 D、该药物能发生加成反应

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9. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、0.1mol苯中含有的碳碳双键数目为0.3 $N_{A}$ B、常温下， ${80gSO}_{3}$ 含有的氧原子数为 ${3N}_{A}$ C、 $1L 2mol \cdot L^{-1} HCl$ 溶液中含有的 $HCl$ 分子数为 ${2N}_{A}$ D、标准状况下， $22 .4L$ 乙烯含有碳碳双键数为 ${2N}_{A}$

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10. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、常温下， $pH=12$ 的溶液中： ${CO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${AlO}_{2}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ B、加入 $Al$ 能放出 $H_{2}$ 的溶液中： ${Mg}^{2 +}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ C、常温下， $pH=2$ 的溶液中： ${Na}^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 ${SO}_{3}^{2 -}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ D、常温下， $pH=1$ 的溶液中： ${Fe}^{3+}$ 、 $K^{+}$ 、 $I^{-}$ 、 $S^{2-}$

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11. 高炉炼铁过程中发生的反应： $\frac{1}{3} {Fe}_{2} O_{3} (s)+CO(g) ⇌_{}^{} \frac{2}{3} {Fe(s)+CO}_{2} (g)$ ，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表，下列说法错误的是（）

温度/℃

1000

1150

1300

平衡常数

4.0

3.7

3.5

A、 $ΔH<0$ B、该反应的平衡常数表达式是 $K= \frac{c ({CO}_{2})}{c(CO)}$ C、其他条件不变，向平衡体系充入 ${CO}_{2}$ 气体，K值减小 D、其他条件不变，升高温度时， $CO$ 的平衡转化率降低

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12. 镁-空气电池是一种新型燃料电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

A、金属Mg电极为负极，其电势低于空气电极的电势 B、电子流向：Mg电极→导线→空气电极→电解质溶液→Mg电极 C、电池总反应为2Mg+O₂+2H₂O=2Mg(OH)₂ D、回收后的氢氧化镁经一系列转化，可重新制成镁锭循环利用

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13. $N_{2} O$ 和 $CO$ 是环境污染性气体，可在 ${Pt}_{2} O$ 表面转化为无害气体，其总反应为 $N_{2} {O(g)+CO(g)=CO}_{2} {(g)+N}_{2} (g) ΔH$ ，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法错误的是（）

A、 $N_{2} O$ 为氧化剂 B、 $ΔH=-226kJ \cdot {mol}^{-1}$ C、由图乙知该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D、为了实现转化，需不断向反应器中补充 ${Pt}_{2} O$ 和 ${Pt}_{2} O_{2}$

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14. 化合物A(如图所示)是一种常用的分析试剂，其中X、W、Z为同一短周期元素，W元素的L层有3个电子，Y元素的阴离子与 $He$ 具有相同的核外电子层结构。下列叙述正确的是（）

A、气态氢化物的稳定性： $X>Z$ B、 $0 .1mol/L$ 的 $YZ$ 溶液， $pH=1$ C、原子半径大小： $X<Y$ D、X元素最高价氧化物对应的水化物能与它的氢化物反应

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15. 根据实验操作和现象，不能得出相应结论的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	在常温下，等体积、 $pH$ 均为3的两种酸 $HA$ 和 $HB$ ，分别与足量的 $Zn$ 反应，酸 $HA$ 放出的氢气多	酸性： $HB>HA$
B	试管中盛有 $Cu {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液，底部有少量铜，向其中加入稀硫酸，铜粉逐渐溶解	铜可与稀硫酸反应
C	淀粉溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热5分钟，加氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，再加入少量新制 $Cu {(OH)}_{2}$ ，继续加热几分钟，生成砖红色沉淀	淀粉已经水解
D	向 $2mL 0 .01mol/L$ 的 ${AgNO}_{3}$ 溶液中滴加 $3mL$ 同浓度的 $NaCl$ 浴液后，再滴加 $KI$ 溶液，先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀。	证明 $K_{sp} {(AgI)<K}_{sp} (AgCl)$

A、A B、B C、C D、D

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16. 已知： $P=-lg [\frac{c(HX)}{c (X^{-})}]$ ，室温下，向 $0 .10mol \cdot L^{-1}$ 的 $HX$ 溶液中滴加 $0 .1mol \cdot L^{-1}$ 的 $NaOH$ 溶液，溶液 $pH$ 随P的变化关系如图，下列说法正确的是（）

A、a点溶液中： $c(HX)+c (X^{-}) =0 .10mol \cdot L^{-1}$ B、b点坐标为 $(0，4 .75)$ C、c点溶液中： ${10c(X}^{-})=c(HX)$ D、溶液中水的电离程度： $c<b<a$

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二、非选择题

17. 草酸( $H_{2} C_{2} O_{4}$ )及其化合物广泛分布于动植物体中。
Ⅰ.某实验小组分别用水煮检验法和灼烧检验法对菠菜中的铁元素(主要以难溶的 ${FeC}_{2} O_{4}$ 形式存在)进行检测。实验如下：

a．水煮检验法：

b．灼烧检验法：

(1)、灼烧菠菜时应将其放在(填仪器名称)中加热。

(2)、溶液A中未能检测出 ${Fe}^{2+}$ 的可能原因是；

(3)、取溶液B，先滴加 $H_{2} O_{2}$ 溶液、再滴加 $KSCN$ 溶液。溶液呈红色；用离子方程式表示 $H_{2} O_{2}$ 的作用：。

(4)、甲同学取少量溶液B，滴加酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液，振荡后，溶液紫色消失，因此得出结论，溶液B含有 ${Fe}^{2+}$ 。乙同学认为甲同学的实验方法不严谨，理由是。

(5)、Ⅱ.利用草酸制备草酸亚铁晶体( ${FeC}_{2} O_{4} \cdot {xH}_{2} O$ )的流程及组分测定方法如下：

已知：几种物质的溶解度( ${g/100g H}_{2} O$ )如下：

${FeSO}_{4} \cdot {7H}_{2} O$

${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$

${FeSO}_{4} \cdot {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4} \cdot {6H}_{2} O$

20℃

48

75

37

60℃

101

88

38

趁热过滤的原因是：。

(6)、氧化还原滴定法常用于测定草酸亚铁晶体的摩尔质量(M)，称取ag草酸亚铁晶体置于锥形瓶中，用稀硫酸将其溶解，再用 $b mol \cdot L^{-1}$ 的高锰酸钾标准液滴定，滴定时，眼睛应注视。到达滴定终点时，消耗高锰酸钾 $VmL$ ，则 $M=$ 。(已知： ${10FeC}_{2} O_{4} {+24H}_{2} {SO}_{4} {+6KMnO}_{4} {=5Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} {+20CO}_{2} ↑ {+6MnSO}_{4} {+3K}_{2} {SO}_{4} {+24H}_{2} O$ )

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18. 钼酸钠晶体( ${Na}_{2} {MoO}_{4} \cdot {2H}_{2} O$ )是无公害型冷却水系统的金属级蚀剂，工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的 ${MoS}_{2}$ ，含少量 $PbS$ 等)制备钼酸钠的工艺如图所示。

回答下列问题：

(1)、① ${Na}_{2} {MoO}_{4} \cdot {2H}_{2} O$ 中钼元素的化合价是；
②在焙烧炉中，空气从炉底进入，矿石经粉碎后从炉顶进入，这样处理的目的是。

(2)、“焙烧”时 ${MoS}_{2}$ 转化为 ${MoO}_{3}$ ，写出该反应的化学方程式：。

(3)、“碱浸”所得 ${Na}_{2} {MoO}_{4}$ ，溶液中含 ${SO}_{4}^{2-}$ 杂质，其中 $c ({MoO}_{4}^{2-}) =1 .0mol/L$ ， $c ({SO}_{4}^{2-}) =0 .02mol/L$ ，在结晶前需加入 $Ba {(OH)}_{2}$ 固体以除去溶液中的 ${SO}_{4}^{2-}$ 。当 ${BaMoO}_{4}$ 开始沉淀时， ${SO}_{4}^{2-}$ 的去除率是。( $Ksp ({BaMoO}_{4}) =4 .0 \times 10^{-8} ， Ksp ({BaSO}_{4}) =1 .0 \times 10^{-10}$ ，溶液体积变化可忽略)

(4)、“除杂”过程中加入的除杂剂是 ${Na}_{2} S$ ，则废渣的化学式为。

(5)、钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图：

要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为。

(6)、另一种利用钼精矿制备钼酸钠的工艺流程中，直接向粉碎后的钼精矿中加入 $NaOH$ 溶液和 $NaClO$ 溶液来得到钼酸钠，则得到钼酸钠溶液的离子方程式为。

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19. 二氧化碳和氨的利用是我国能源领域的一个重要战略方向，目前我国科学家在以下方面已经取得重大成果。

(1)、Ⅰ.①图1是由 ${CO}_{2}$ 制取C的太阳能工艺。已知过程1中 $FeO$ 与 ${CO}_{2}$ 反应时 $\frac{n(FeO)}{n ({CO}_{2})} =6$ ，则 ${Fe}_{x} O_{y}$ 的化学式为。
②过程1生成 $1mol C$ 的反应热为 ${ΔH}_{1}$ ；过程2产生 ${1mol O}_{2} (g)$ 的反应热为 ${ΔH}_{2}$ 。则制取C的反应 ${CO}_{2} {(g)=C(s)+O}_{2} (g)$ 的 $ΔH$ 为。

(2)、Ⅱ．以 ${CO}_{2}$ 和 ${NH}_{3}$ 为原料合成尿素的化学方程式为 ${2NH}_{3} {(g)+CO}_{2} (g) ⇌_{}^{} CO {({NH}_{2})}_{2} {(s)+H}_{2} O(g) ΔH<0$ 。
合成的粗尿素中含有 ${NH}_{2} {COONH}_{4}$ 杂质。通过控制温度和压强，可将 ${NH}_{2} {COONH}_{4}$ 分解为 ${NH}_{3}$ 和 ${CO}_{2}$ 。研究温度和压强对 ${NH}_{2} {COONH}_{4}$ 分解率的影响，结果如下：

若X代表压强，则温度： $L_{1}$ $L_{2}$ (填“＞”或“＜”)。

(3)、工业上含尿素的废水需经处理后才能排放。如图为一种电化学降解尿素的装置示意图，该过程中，尿素降解的产物之一为 ${CO}_{3}^{2-}$ ：

写出尿素被降解的电极反应式：。

(4)、Ⅲ．在200℃时，向 $5L$ 带气压计的恒容密闭容器中通入 ${2mol CO}_{2}$ 和 ${2mol CH}_{4}$ 发生反应 ${CH}_{4} (g) {+CO}_{2} (g) ⇌_{}^{} {2H}_{2} (g) +2CO (g) ΔH>0$ ，测得初始压强为 $P_{0} KPa$ ，反应过程中容器内总压强(P)随时间(t)变化(反应达到平衡时的温度与起始温度相同)如图所示。

该反应过程中从 $0min$ 到 $2min$ 压强变小原因是。

(5)、 $0~4min$ 内，反应的平均反应速率 $v ({CO}_{2}) =$ 。

(6)、用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 $K_{p} =$ 。[气体分压 $(p_{分}) =$ 气体总压 $(p_{总}) \times$ 气体体积分数]

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20. 氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是ⅤA族的元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题：

(1)、化合物N₂H₄的电子式为。

(2)、As原子的核外电子排布式为。

(3)、P和S是同一周期的两种元素，P的第一电离能比S大，原因是。

(4)、NH₄⁺中H-N-H的健角比NH₃中H-N-H的键角大，原因是。

(5)、Na₃AsO₄中含有的化学键类型包括；AsO₄^3-空间构型为， As₄O₆的分子结构如图所示，则在该化合物中As的杂化方式是。

(6)、白磷(P₄)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图(小圆圈表示白磷分子)。已知晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为N_Amol^-1 ，则该晶胞中含有的P原子的个数为，该晶体的密度为g·cm^-3(用含N_A、a的式子表示)。

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21. 化合物G是合成的一种减肥药的重要中间体，其合成路线如下：

(1)、A的化学名称为， A和C中含氧官能团名称分别为和。

(2)、 $C \to D$ 的反应类型为。

(3)、F的分子式为 $C_{14} H_{15} {Cl}_{2} N$ ，则F的结构简式为。

(4)、由 $D \to E$ 的化学反应方程式为。

(5)、写出满足下列条件的B的同分异构的结构简式。(写一种即可)
①能发生银镜反应

②能发生水解反应，水解产物与氯化铁溶液发生显色反应

③分子中只有3种不同化学环境的氢

(6)、完成以1， $3-$ 丁二烯和为原料制备剩下的合成路线流程图。(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)
已知：①：

②： ${CH}_{2} {=CH-CH=CH}_{2} \overset{{Br}_{2}}{\to} {CH}_{2} {Br-CH=CH-CH}_{2} Br$

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	${FeSO}_{4} \cdot {7H}_{2} O$	${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$	${FeSO}_{4} \cdot {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4} \cdot {6H}_{2} O$
20℃	48	75	37
60℃	101	88	38

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5