安徽省亳州市利辛县2021年中考化学一模试卷

试卷更新日期：2021-04-07 类型：中考模拟

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一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)

  • 1. 我国古代科技发展卓著，下列成果的应用中涉及化学变化的是（ ）
    A、玉石雕刻 B、甲骨刻字 C、粮食酿酒 D、活字印刷

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  • 2. 2020年4月22日是第51个世界地球日，主题是“珍爱地球，人与自然和谐共生”。下列行为符合这一活动主题的是（ ）
    A、为降低成本，工业废水直接排放 B、采用绿色化学工艺，使原料尽可能转化为产品 C、注意卫生，提倡使用一次性木筷 D、垃圾全是无用物质，为方便处理，全部焚烧去除

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  • 3. 下列各项警示标识与存放的物质不相符合的是（ ）
    A、甲醛 B、酒精 C、烧碱 D、浓硫酸

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  • 4. 化学来源于生活应用于生活。下列物质的用途错误的是（ ）
    A、活性炭用作冰箱除味剂 B、氧气用于潜水和医疗急救 C、熟石灰用作干燥剂． D、碳酸氢钠可用于糕点焙制

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  • 5. 中成药莲花清温胶囊在防治新冠肺炎中作用显著，其主要成分之一的绿原酸的分子式为C16H18O9。下列有关说法错误的是（ ）
    A、绿原酸含有三种非金属 B、一个绿原酸分子中含有43个原子 C、绿原酸分子中碳、氢原子个数之比为8：9 D、绿原酸不属于氧化物

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  • 6. 实验是化学的灵魂，下列化学实验操作中正确的是（ ）
    A、倾倒液体 B、点燃酒精灯 C、读体积 D、测水温

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  • 7. 氮化镓是新一代半导体材料。氮、镓的原子结构示意图和它们在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A、氮化镓的化学式为GaN B、镓元素的相对原子质量是31 C、氮元素和镓元素位于同一周期 D、1个氮分子中含有7个电子

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  • 8. 课本中用加入少量Na2SO4的水进行电解水实验，从该实验中不能获取的信息是（ ）
    A、纯水的导电能力弱 B、负极产生气体的速率比正极快 C、常温下，水的pH= 7 D、水由氢元素和氧元素组成

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  • 9. 中国化学家使用特殊的催化剂实现了CO2 和H2转化为A或B等有机物的反应，原理如下图所示，下列说法错误的是（ ）

    A、此方法实现了由无机物向有机物转化的重要的战略意义。 B、该反应前后原子种类和数目没有改变 C、在催化剂I中发生反应的化学方程式为CO2+H2 Fe3O4__ CO+H2O D、反应前后两种催化剂的质量和性质都不变

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  • 10. 归纳推理是学习化学的一种重要的思维方法，下列归纳推理正确的是（ ）
    A、化合物有由多种元素组成的，则有多种元素组成的物质一定是化合物 B、常温下，pH大于7的溶液呈碱性，则碱性溶液的pH一定大于7 C、置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应 D、铝和稀硫酸反应会产生硫酸铝和氢气，则所以铁和稀硫酸反应产生硫酸铁和氢气

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  • 11. 将纯净的氯化钠固体配制成溶液。20℃时，向4个盛有50g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。4组实验数据如表：下列分析错误的是（ ）

    实验序号

    ①

    ②

    ③

    ④

    加入氯化钠的质量/g

    10

    15

    20

    25

    溶液质量/g

    60

    65

    68

    68
    A、①②所得溶液时20℃时氯化钠的不饱和溶液 B、③④所得溶液的溶质质量分数相等 C、20℃时，氯化钠的溶解度为36g D、20℃时，往②所得溶液加入2g氯化钠，溶液达到饱和

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  • 12. 用下图所示装置探究CO2能否与H2O反应。滴加盐酸，待试管乙中液体变红后，将其加热至沸腾，红色不褪去。下列说法正确的是（ ）

    A、甲中逸出的气体只含CO2 B、乙中液体变红，证明CO2能与水反应 C、加热后红色不褪去，说明碳酸受热不分解 D、欲达到实验目的，可将盐酸改为稀硫酸

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二、非选择题题(本大题包括5个小题，共28分)

  • 13. 阅读下列科技短文，回答问题。

    说起二氧化硫(SO2)，你可能首先想到它是空气质量播报中提及的大气污染物。其实你真的了解SO2吗？难道它只是有害物质吗？

    （一）、SO2与食品工业

    SO2作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业。葡萄酒酿制中适量添加SO2 ， 可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。食糖加工过程中可使用SO2 ， 进行脱色。按照我国《食品添加剂使用标准(GB2760- 2014) 》，合理使用SO2 ， 不会对人体健康造成危害。

    （二）、SO2与硫酸工业

    硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的关键步骤是SO2的获取和转化。工业利用硫制硫酸的主要过程示意如图：

    硫酸工业的尾气中含有少量SO2 ， 若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。工业上可先用氨水吸收，再用硫酸处理，将重新生成的SO2 ， 循环利用。工业上也可将熟石灰制成石灰乳吸收二氧化硫生成亚硫酸钙(CaSO3) 。

    （三）、SO2 与化石燃料

    化石燃料中的煤通常含有硫元素，直接燃烧会产生SO2。为了减少煤燃烧产生的SO2 ， 污染空气，可以采取“提高燃煤质量，改进燃烧技术”的措施，例如，对燃煤进行脱硫、固硫处理；还可以采取“优化能源结构、减少燃煤使用”的措施，例如“煤改气、煤改电”工程，有效改善了空气质量。

    (1)、葡萄酒酿制过程中SO2的作用是 。
    (2)、用硫制硫酸的主要过程中，其中H2SO4中硫元素的化合价为 。
    (3)、硫酸工业的尾气中含有少量SO2若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。我们把pH< ， 称为酸雨。工业上用石灰乳吸收二氧化硫的反应方程式为 。
    (4)、下列措施能减少SO2排放的是     (填序号)。
    A、将煤块粉碎 B、对燃煤进行脱硫处理 C、推广煤改气、煤改电 D、循环利用工业尾气中的SO2

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  • 14. 气体制备、收集是初中化学的重要知识。请你结合如图，回答有关问题。

    (1)、写出图中仪器①的名称： 。
    (2)、实验室用氯酸钾制取氧气应选择的发生装置是 (填字母)写出反应的化学方程式：。
    (3)、下列哪种方法可以得到平稳的氧气流？(填序号)

    ①把二氧化锰加入装有过氧化氢溶液的试管中。

    ②把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰的试管中。

    (4)、下列不能用E装置收集的气体是(填序号)

    ①CO2②O2③H2④SO2

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  • 15. 氧化镁是医疗上的一种常用药前，通常与氢氧化铝合用，主要用于治疗伴有便秘的胃酸过多等症，以镁矿石(主要成分MgCO3、SiO2)为原料生产MgO的工艺流程如图所示。已知SiO2难溶于水和常见的酸，

    (1)、酸浸前将镁矿粉粉碎的目的是。
    (2)、滤渣X的主要成分是。
    (3)、沉淀过程中MgSO4与NH3·H2O发生复分解反应，生成物中有Mg(OH)2沉淀，请写出此反应的化学方程式。
    (4)、请写出副产品Y的一种用途 。

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  • 16. 某小组同学用如图所示装置做氧化铜与稀盐酸反应的兴趣实验，发现有的同学得到蓝色溶液，有的同学得到绿色溶液。老师提示这种现象可能与所得氯化铜溶液有关。同学们对这个现象进行探究。

    实验1：探究影响氯化铜溶液颜色的因素

    取溶质质量分数不同的氯化铜溶液各20mL置于同样的烧杯中，分别置于不同温度的水浴箱中加热(忽略溶剂蒸发)。待溶液温度恒定后，观察溶液颜色，记录如下：

    烧杯编号

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    溶质质量分数/%

    5

    5

    5

    10

    10

    10

    20

    20

    20

    水浴箱温度/℃

    30

    50

    70

    30

    50

    70

    30

    50

    70

    溶液颜色

    浅蓝

    浅蓝

    蓝

    蓝

    蓝绿

    翠绿

    蓝绿

    翠绿

    墨绿

    实验2：探究室温下氯化铜溶液的变色浓度范围

    a．室温下，称取15.4g的氯化铜固体溶于35.0g水中，配制成溶质质量分数30.6%的氯化铜溶液。

    b．将上述氯化铜溶液依次加入等质量的水稀释，配制成不同溶质质量分数的氯化铜溶液，观察溶液颜色，记录如下：

    溶质质量分数/%

    30.6

    25.5

    21.9

    19.2

    17.0

    15.3

    溶液颜色

    深绿

    翠绿

    蓝绿

    蓝绿

    蓝

    浅蓝

    [结果与讨论]

    (1)、氧化铜和稀盐酸反应的化学方程式为  。
    (2)、实验1中，④⑤⑥的实验目的是 。
    (3)、根据实验1的结果可知，③⑥⑨中影响氯化铜溶液颜色的因素是 。
    (4)、[反思与评价]

    室温下，小文将20g氯化铜固体溶于80g水中，则此溶液的颜色为。

    (5)、小昕配制了一杯质量分数为12%的氯化铜溶液，溶液为浅蓝色，若要使此溶液由蓝向绿色转变，可进行的操作有     (填字母序号) 。
    A、将溶液放在水浴箱中加热到70℃ B、加入适 量的氯化铜固体并使之溶解 C、加入适量的水稀释
    (6)、[拓展探究]如何将绿色的氯化铜溶液变为蓝色或变黄呢？

    [查阅资料]

    ①．氯化铜溶于水后在水溶液中电离出大量的Cu2+和Cl-

    ②．氯化铜溶液的颜色会随着溶液中的Cu2+与其他离子形成不同的络合离子而改变。其中：水合铜离子[Cu(H2O)4]2+为蓝色；四氯合铜络离子[CuCl4]2-为黄色。

    ③．由光学知识可知：黄色光+蓝色光=绿色光

    因此，氯化铜溶液变绿的原因实际上是溶液中的[Cu(H2O)4]2+和[CuCl4]2-混合形成的。

    [设计实验]

    目的

    步骤

    现象

    ①.将绿色的氯化铜溶液变为蓝色

    取少量绿色的氯化铜溶液，加入

    溶液变蓝

    ②.将绿色的氯化铜溶液变为黄色

    取少量绿色的氯化铜溶液，加入稀盐酸

    溶液未变黄
    (7)、请分析，步骤2中加入稀盐酸溶液未变黄的原因。
    (8)、若将将绿色的氯化铜溶液变为黄色，可向其中加入。

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  • 17. 为测定某盐酸中溶质的质量分数，小明同学取该盐酸50g，向其中加入足量的碳酸钠粉末，完全反应后收集到6.6g气体。
    (1)、计算该盐酸中溶质的质量分数。
    (2)、小明将测定结果与标签上所示信息(标签如图)进行对比，发现测定结果与标签有偏差。若实验操作过程均无误，则引起结果偏差的原因可能是。

    500mL

    品名：盐酸

    化学式：HCl

    相对分子质量：36.5

    溶质质量分数：25%

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