上海市杨浦区2021年中考化学期末（一模）试卷

试卷更新日期：2021-04-07 类型：期末考试

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一、单选题

1. 属于金属元素的是（）

A、Zn B、Si C、N D、H

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2. 属于稀有气体的是（）

A、氧气 B、氮气 C、二氧化碳 D、氦气

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3. 化学式书写正确的是（）

A、氧化镁MgO₂ B、氯化锌ZnCl₃ C、碳酸钾 K₂CO₃ D、氧化铁 FeO

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4. 在水中能形成溶液的是（）

A、花生油 B、食盐 C、淀粉 D、冰块

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5. 化学用语错误的是（）

A、一个铁原子：Fe B、二个氧分子：2O₂ C、铵根：NH₃ D、+3价的铝元素： $\overset{+3}{Al}$

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6. 实验操作错误的是（）

A、滴加液体 B、取用固体 C、取用液体 D、加热液体

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7. 下列物质含有氧分子的是（）

A、O₂ B、H₂O₂ C、H₂CO₃ D、SO₂

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8. 依次属于单质、化合物的是（）

A、水、氢氧化钠 B、金刚石、石灰石 C、五氧化二磷、氮气 D、石墨、二氧化碳

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9. 实验现象描述正确的是（）

A、硫在空气中燃烧：蓝紫色火焰 B、氢气在空气中燃烧：淡蓝色火焰 C、红磷在空气中燃烧：产生白色烟雾 D、铁丝在空气中燃烧：火星四射

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10. 既有可燃性又有还原性的化合物是（）

A、C B、CO C、H₂ D、CO₂

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11. 用打气筒可以将空气压入自行车胎内，这是由于（）

A、分子之间有间隔 B、分子可以分成原子 C、分子在不断运动 D、分子的体积变小

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12. pH最接近中性的物质是（）

A、苹果汁 $(2.9 ～ 3.3)$ B、葡萄汁 $(3.5 ～ 4.5)$ C、鸡蛋清 $(7.0 ～ 7.9)$ D、肥皂水 $(9.8 ～ 10.2)$

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13. 有关 H₂O的叙述正确的是（）

A、H₂O的摩尔质量是18g B、1molH₂O中含有约1.806×10²³个原子 C、H₂O的物质的量是指H₂O的质量 D、H₂O中氢原子与氧原子的物质的质量之比为2:1

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14. 关于溶液的说法正确的是（）

A、溶液一定是混合物 B、稀溶液一定是不饱和溶液 C、降温一定可以使不饱和溶液变成饱和溶液 D、饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大

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15. 根据化学方程式不能获得该反应的信息是（）

A、反应物的种类 B、生成物的状态 C、化学反应的快慢 D、反应的条件

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16. 下图是粗盐提纯的部分实验操作。有关叙述错误的是（）

A、①中水的质量可以由食盐的溶解度计算得出 B、当②中蒸发皿内出现较多固体时应停止加热 C、④中缺少玻璃棒引流溶液 D、上述操作顺序为③①②④

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17. 以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标绘制的图象，如图是铁的价类图，X物质为（）

A、FeO B、Fe（OH）₂ C、Fe₃O₄ D、FeSO₄

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18. 建立模型是学习化学的重要方法，模型正确的是（）

A地壳中元素的含量

B物质的分类

C空气的组成

D物质的组成

A、A B、B C、C D、D

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19. 不能达到实验目的的是（）

实验设计
实验目的	A检查装置的气密性	B验证蜡烛中含有碳元素	C验证氢气的密度比空气小	D验证空气中氧气的含量

A、A B、B C、C D、D

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20. 碳及含碳物质有如下图所示转化关系，说法错误的是（）

A、X可以是酒精 B、反应①中C一定是还原剂 C、反应②一定是化合反应 D、反应③一定是与稀盐酸反应

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21. 用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化如下图。分析正确的是（）

A、反应结束时能收集到（a-b）g氧气 B、P点处固体成分是氯酸钾和氯化钾 C、在氯酸钾分解过程中氯元素质量始终不变 D、在 0～t₂时段，MnO₂在固体混合物中的质量分数不断增大

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22. 用如图所示装置探究CO₂能否与H₂O反应。滴加盐酸，待试管乙中液体变红后，将其加热至沸腾，红色不褪去。下列说法正确的是（）

A、甲中逸出的气体只含CO₂ B、乙中液体变红，证明CO₂能与水反应 C、加热后红色不褪去，说明碳酸受热不分解 D、欲达到实验目的，可将盐酸改为稀硫酸

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二、多选题

23. 实验方案设计合理的是（）

A、除去氯化钙溶液中混有的盐酸：加入过量碳酸钙 B、鉴别氮气和二氧化碳：将燃烧的小木条靠近气体，观察火焰 C、证明溶剂能影响物质的溶解性：相同条件下，将硝酸钾分别加入水和酒精中比较 D、判断二氧化碳是否与水发生反应：在反应后的溶液中滴入酚酞试液，观察液体颜色

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24. 如图所示的实验，判断正确的是（）

A、固体X可能是CaO B、固体X可能是干冰 C、②中生成了CaCO₃ D、Ca(OH)₂质量分数：②<③

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25. 在光照条件下，AgNO₃可分解为Ag、O₂和某种氮的氧化物X。取一定质量的AgNO₃固体充分光照，测得生成Ag、O₂、X的质量分别为21.6g、mg、9.2g。说法正确的是（）

A、AgNO₃固体应密封保存在无色细口瓶中 B、m=3.2 C、X的化学式为NO₂ D、生成物中Ag与O₂的物质的量之比为3:2

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三、填空题

26. 化学与生产、生活息息相关。请填写下列空格。
①可供人呼吸的气体是。

②自来水生产中的消毒剂是。

③导致酸雨的主要气体是。

④最常用的溶剂是。

⑤活性炭用于冰箱除味剂是因为具有。

⑥碳酸饮料中含有二氧化碳，二氧化碳的溶解度随压强的增大而。

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27. 人类离不开空气，从化学的角度认识空气。
①空气属于（选填“混合物”或“纯净物”），氧气（O₂）和臭氧（O₃）互为。高空中两种物质可发生转化：2O₃ $\begin{matrix} \underline{\underline{紫外线}} \end{matrix}$ 3O₂ ，该变化属于（填“物理”或“化学”）变化，0.1mol的O₃中约含个氧原子，质量是g，它与molO₂含氧量相当。

②镁在空气中燃烧的化学方程式是。

③催化还原法是消除大气中氮氧化物污染的新工艺，化学反应的微观示意图如下。说法正确的是（填序号）。

A反应前后分子数目不变 B反应前后原子的种类不变

C反应前后元素化合价不变 D反应后丁、戊的分子个数比为2：1

④设计实验方案验证生石灰是否已变质（写出操作步骤、现象及结论）。

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28. NaCl、KNO₃的部分溶解度数据见下表。

	温度（℃）	10	20	30	40	60	80	100
溶解度（g/100g水）	硝酸钾	20.9	31.6	45.8	64	110	169	246
溶解度（g/100g水）	氯化钠	35.8	36	36.3	36.4	37	38.4	39.8

①20℃时，硝酸钾的溶解度是。

②20℃时，称取 60g硝酸钾固体加入到100g水中，用（写出仪器名称）搅拌，充分溶解后得到（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。将此溶液升温至 60℃，所得溶液的溶质质量分数是。

③从含有84.5g硝酸钾和8g氯化钠的混合物中提纯硝酸钾，进行如下实验。（实验中不考虑各种损耗）

I、操作1的名称。

II、溶液1、2、3中关于溶质硝酸钾质量的大小关系（用“1”、“2”、“3”表示）

III、固体M的成分及质量是。

IV、对整个实验过程分析正确的是。

A、40℃～60℃开始析出晶体

B、氯化钠在整个过程中一直保持不饱和状态

C、上述方法不能将氯化钠和硝酸钾完全分离

D、若溶液1直接降温至20℃，析出硝酸钾的质量不变

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四、实验题

29. U型管是化学实验室中常用的仪器。

(1)、实验一：实验室制二氧化碳
①大理石与稀盐酸反应的化学方程式。

②如图状态时，U型管内右侧气压大气压（填“>”、“<”或“=”）。

③打开弹簧夹可看到的现象。

④棉花的作用是。

A承载大理石 B吸附 C控制反应开始与结束 D便于液体流动

⑤与本实验装置工作原理相似的是。

(2)、实验二：探究燃烧的条件。

资料：白磷、红磷的着火点分别是40℃、240℃。将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热水中（如图所示）。

①升高左侧漏斗至红磷露出水面，观察到红磷。

②升高右侧漏斗至白磷露出水面，观察到白磷。

根据以上的实验现象，说明可燃物燃烧的条件是。

(3)、实验三：电解溶液C

①若X溶液为稀H₂SO₄溶液（H₂SO₄不参与反应），写出水通电后发生反应的化学方程式为；石墨的作用是；b端收集到的是气体；检验 a端产生的气体的方法是。

②若X溶液为饱和的食盐水，通电后发生反应的化学方程式为2NaCl+2H₂O $\begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix}$ 2X+H₂↑+Cl₂↑，X的化学式为；反应中Cl元素由化合态变为。

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五、综合应用题

30. 实验室用以下装置制取氧气。

(1)、实验一：用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气

①仪器 x的名称是。

②加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为。

③取用氯酸钾的仪器是。

④如图一所示，加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，水槽中导管口无气泡产生，可能的原因。

A装置的气密性不好，最多可能有4处漏气

B加热的温度还没有达到氯酸钾分解的温度

C导管未放入集气瓶中

D试管底部没有均匀受热

⑤利用C装置收集氧气，气体应从（填“m”或“n”）端进入，理由是。

(2)、实验二：探究H₂O₂的质量分数对分解速率的影响

如图二所示，分别用注射器加入不同浓度的H₂O₂溶液（见下表），使用传感器测烧瓶中O₂的浓度（烧瓶内气压变化在完全范围），绘制氧气浓度随时间变化的曲线。

试验编号	H₂O₂的质量分数（%）	H₂O₂溶液的体积（mL）	对应曲线
I	3.4	10.0	a
II	2.4		b
III	1.7	10.0	c

①填写表中数据。

②从曲线 a、b中，可得出的结论是。

③在图中画出曲线 c的位置及趋势。

④计算实验I条件下H₂O₂完全分解所得氧气的物质的量。（根据化学方程式列式计算）（1.5-5.0% H₂O₂溶液的密度为1.0g/mL）

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六、科学探究题

31. 利用图1装置探究稀盐酸与氢氧化溶液反应的过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。

①盐酸与氢氧化钠发生中和反应的化学方程式为。

②仪器A中溶液的溶质是（填化学式）。

③图2中，说法错误的是。

Ab点所示溶液中滴入酚酞试液会变红色

Bc点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物

Cc点所示溶液中的溶质种类比d点多

D一段时间后，溶液pH会变为0

④图 3中，V的数值最接近（填“6”、“12”或“16”）；中和反应是反应（填“放热”或“吸热”）。

⑤下列图像能正确反映其变化关系的是。

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32. 利用以下装置进行探究实验。（试剂均足量，假设各步反应均完全，部分夹持装置已省略，组合装置气密性良好。）

(1)、实验一：利用A 装置制备O₂ ，并利用制得的O₂验证B中的黑色粉末是炭粉。
①连接A、B、C，关闭 K₁、打开 K₂及活塞，点燃酒精灯，观察到，说明B中的黑色粉末是炭粉；C中发生反应的化学方程式为。

(2)、实验二：X气体可能是CO、CO₂、CH₄中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验。
资料：CH₄+4CuO $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ 4Cu+CO₂+2H₂O

实验步骤：

I B的玻璃管中盛放足量的CuO固体；

II 向A中广口瓶内滴入3.0gNaOH浓溶液，左侧导管液封，关闭活塞；

III 按 A→D→B→E→C的顺序连接装置，打开K₁、K₂ ，通入X气体，排尽B中空气，加热CuO固体，充分反应；

IV 反应结束后，测得A中溶液的质量为3.1g，B中固体的质量减少了0.48g，E中固体的质量增加了0.18g。

①A中左侧导管液封的原因是。

②A中溶液质量增加说明X气体中有， B中观察的现象是， D的作用是， E中发生反应的化学方程式。

③能否省略C装置并说明理由。

④判断X气体中含有一氧化碳的依据是。

a B中固体质量的变化 b B中的实验现象

c C中的实验现象 d E中固体质量的变化

⑤C增加的质量为g。

⑥本实验设计需完善的是。

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A地壳中元素的含量	B物质的分类	C空气的组成	D物质的组成