江苏省淮安市淮安区2020年中考化学二模试卷
试卷更新日期：2021-04-07 类型：中考模拟
一、单选题
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1. 下列物质应用中，主要利用了其化学性质的是（ ）A、活性炭吸附冰箱里的异味 B、75%酒精溶液杀死新型冠状病毒 C、干冰用于人工降雨 D、铜丝制作导线2. 在我们的口常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品．这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（ ）A、单质 B、原子 C、分子 D、元素3. 下列实验操作中，正确的是（ ）A、浓硫酸稀释
B、NaOH溶解 
C、加热液体 
D、用滴管取液体 
4. 下列对实验现象的描述错误的是（ ）A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光 B、硫在氧气中燃烧，发用蓝紫色火焰 C、蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水 D、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰5. 新型冠状病毒脑炎疫情防控指挥部要求居家人员要定期测量体温，下列有关水银体温计说法正确的是（ ）
A、汞属于非金属元素 B、汞的相对原子质量是80 C、汞在常温下为固体 D、温度改变时汞原子间的空隙发生改变6. 下列化学符号中的数字表示的意义错误的是（ ）A、NO2：“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子 B、2Na：“2”表示两个钠元素 C、
：“+2”表示镁元素的化合价为+2价
D、2OH-：“2”表示两个氢氧根离子
7. 分类、归纳等是化学学习的常用方法。下列分类、归纳中正确的是（ ）A、氧化物：SO2、C6H12O6 B、复合肥料：KNO3、CO（NH2）2 C、人体必需微量元素：Ca、Se D、无机材料：铁、玻璃8. 点燃的火柴棍燃烧端朝上时，其未燃尽便熄灭的主要原因是（ ）A、缺乏氧气 B、火柴棍的着火点升高了 C、缺乏可燃物 D、燃烧端下方的火柴棍温度不易达到着火点9. NSR技术通过BaO和Ba（NO3）2的相互转化实现NOx（氮氧化物）的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放，其工作原理如图所示，下列说法错误的是（ ）
A、该技术BaO和Ba（NO3）2可以重复利用 B、该技术能缓解酸雨的形成 C、该转化中有两种元素化合价发生改变 D、还原反应： ，则X的化学式为CO210. 下列叙述与对应的坐标图表示正确的是（ ）A、在一定温度下，向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体
B、将相同质量的Zn粉和Mg粉分别加入足量的稀盐酸中 
C、常温下向H2SO4、CuSO4混合溶液中滴加NaOH溶液 
D、高温条件下一氧化碳还原氧化铁 
二、填空题
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11. 请从①铜丝 ②武德合金 ③碳酸氢钠 ④氢氧化钠 ⑤聚乙烯 ⑥聚氯乙烯 ⑦食盐中，选择正确的物质，用序号填空．(1)、可用做保险丝是 ．(2)、可用于厨房调味品的是 ．(3)、可用于制食品保鲜袋的是(4)、可用于治疗胃酸过多的是12. 化学与生活息息相关，请用学过的化学知识解决下列问题。(1)、面对当前疫情，我们初中生要合理饮食，增强运动，提高自身免疫力，减少被感染的机会。下列食物成分中能为人体提供能量是（填字母序号）
(2)、炒菜时，油锅着火了，熄灭火焰最简单的方法是。(3)、餐具上的油污用加入洗洁精的水更容易洗掉，原因是洗洁精具有 ．(4)、硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可以用来区别硬水和软水。(5)、下列厨房用品中属于有机合成材料的是（填序号）A塑胶手套 B陶瓷碗 C不锈钢锅 D棉布围裙 E塑料保鲜盒
13. 钢铁是使用最多的金属材料。(1)、钢铁是使用最多的金属材料，钢的硬度比纯铁的硬度（填“大”或“小”）(2)、利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，用它和棉纤维一起编织成性能优良的劳保防护服，这是利用了不锈钢。A延展性 B导热性 C导电性
(3)、为探究铁和锌两种金属与酸反应的状况，将等质量的两种金属分别与等质量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的函数关系如图所示。下列相关判断中，正确的是。
A甲是铁，乙是锌
B甲是锌，乙是铁
C图1中金属乙与稀硫酸充分反应后，稀硫酸一定还有剩余
D图2中金属甲与硫酸充分反应后，金属甲可能有剩余
14. 我国制碱工业的先驱一侯德榜成功地摸索和改进了西方的制碱方法。下表为侯氏制碱法中部分物质的溶解度。温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
Na2CO3
12.2
21.8
39.7
48.8
NaCl
35.8
36.0
36.3
36.6
NaHCO3
8.2
9.6
11.1
12.7
(1)、由上表可知，在10℃﹣40℃之间溶解度随温度变化最小的物质是（填名称）。(2)、由表中数据可知，氯化钠和碳酸钠都属于（填“易溶”、“可溶”或“难溶”）物质。(3)、20℃时，将等质量的三种表中物质的饱和溶液升温至40℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是（用化学式表示）。(4)、制碱原理为向饱和的NaCl溶液中通入足量NH3和CO2生成NaHCO3晶体和NH4Cl，NaHCO3加热分解即制得纯碱。结合上表分析，析出NaHCO3晶体的原因可能有（填序号）。A溶剂质量减少
B同温下NaHCO3溶解度小于NaCl
C生成的NaHCO3质量大于消耗的NaCl质量
三、流程题
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15. 利用某工业废弃固体（成分为Cu2S和FeS2）制备硫酸铜溶液和硫酸亚铁晶体，流程如图所示。
（已知：①固体B含有氧化铜、氧化铁②铁能与硫酸铁反应，生成硫酸亚铁）(1)、操作I是。为了提高废弃固体的反应速率，除了搅拌、将固体粉碎、提高温度外，还可以采取的具体措施有（写一条）。(2)、写出FeS2在空气中灼烧的化学方程式。(3)、溶液C中的溶质有（用化学式表示）。四、实验题
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16. 如图是常见气体的制取和收集装置，请按要求填空：
(1)、写出图中标号①的仪器名称是 。(2)、图中可以制取氧气的发生装置有。(3)、装置A和C相比，C的优点是。(4)、用D装置收集氧气时，开始收集的时间是 。(5)、用G装置收集二氧化碳时，验证已收集满的方法和现象为。五、科学探究题
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17. 某学习小组对旧铜器上的绿色锈斑产生了探究兴趣。(1)、（一）对绿色锈斑的探究
（查阅资料）①无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝；②碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物；③绿色锈斑的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，受热易分解。
（探究过程）实验1：取一定量的碱式碳酸铜放入试管中并加热，发现试管中的固体由绿色变成黑色，同时试管壁上有无色液滴出现。
猜想：（1）试管中黑色固体可能是①碳粉；②氧化铜；③碳粉和氧化铜的混合物，生成的气态物质可能是水和CO2的混合气体。
实验2：取少量实验1中的黑色固体物质于试管内，加入足量稀硫酸并加热，观察到 ， 则猜想②正确。
(2)、实验3：同学们选择如图装置探究反应生成的气体成分。
实验步骤：（1）打开A中活塞，通入一段时间的空气；
关闭活塞，连接装置，其连接顺序为A→→；
(3)、点燃酒精灯，充分加热后，停止加热。反思与评价：A装置中U形管内碱石灰的作用是。
(4)、（二）用锈蚀严重的废铜屑为原料，回收铜资料1：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑
资料2：回收铜的两种实验方案。
反思与评价：理论上两种方案获得铜的质量比较：方案一方案二（选填“＞、＝、＜”）。
(5)、方案二优于方案一的理由是（答一点）。18. 某研究小组对自动充气气球（示意图如图1）进行下列探究。
（查阅资料）该气球充气原理是：通过挤破液体包，使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气。
(1)、探究一：液体包内溶液酸碱性的探究室温时，用pH试纸测得溶液的pH=2，则该溶液呈性。
(2)、探究二：白色粉末成分的探究（猜想与假设）甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠。
（设计并进行实验）
将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说明甲同学的猜想（填“正确”或“不正确”）、
(3)、室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸（装置如图2），记录如表：实验编号
锥形瓶内物质
最终得到CO2体积/mL
名称
质量/g
①
碳酸氢钠
0.10
V1
②
碳酸钠
0.10
V2
③
白色粉末
x
V1
表中x＝；V1V2（填“＞”、“＜”或“＝”）、
(4)、（分析并得出结论）白色粉末是。
(5)、（组成测定）现有Na2CO3和NaCl的混合物样品22.3g，将其放入干净的烧杯中，加一定质量的水使其完全溶解，向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。试回答下列问题：
①当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质为（写化学式）。
②样品中Na2CO3完全反应所消耗的稀盐酸质量是g。
③求样品中氯化钠质量是多少克？（写出过程）
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