黑龙江省哈尔滨市2020年中考化学二模试卷

试卷更新日期:2021-04-07 类型:中考模拟

一、单选题

  • 1. 化学与我们的生活 相关。以下说法正确的是(   )

    ①为保护水资源应禁止使用化肥农药

    ②回收废旧金属有利于节约资源

    ③天然气泄漏应立即打开排气扇换气

    ④用聚氯乙烯塑料包装食品

    ⑤减少燃煤发电,增加太阳能发电,有利于治理雾霾

    A、②⑤  B、②③⑤  C、④⑤  D、①③④
  • 2. 诗词是民族灿烂文化的瑰宝,下列著名诗句中只含有物理变化的是(   )
    A、爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏 B、粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间 C、忽如一夜春风来,千树万树梨花开 D、春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干
  • 3. 下列实验操作符合规范要求的是(    )
    A、给液体加热 B、称量NaOH固体的质量 C、过滤 D、稀释浓硫酸
  • 4. 下列反应的化学方程式与事实相符且正确的是(    )
    A、铁在氧气中燃烧:4Fe+3O2 __ 2Fe2O3 B、硫酸铵与烧碱混合并加热(NH42SO4+2NaOH Δ__ Na2SO4+H2O+2NH3 C、铝片放入硝酸银溶液中: Al+AgNO3=AlNO3+Ag D、配制农药波尔多液:Ca(OH)2 + CuSO4 =  CaSO4+Cu(OH)2
  • 5. 善于归纳知识,有利于提高学习能力。下列知识整理的内容不完全正确的一组是(   )

    A.化学反应基本类型

    B.化学与生活

    ①化合反应 C+O2__CO2

    ②分解反应 H2CO3__H2O+CO2

    ③置换反应 C+2CuO__2Cu+CO2

    ④复分解反应 HCl+AgNO3__AgCl+HNO3

    ①液氧—可用于火箭的助燃剂

    ②人体缺乏碘元素—导致甲状腺肿大

    ③鉴别羊毛和合成纤维—点燃后闻气味

    ④用洗洁精除去餐具油污—利用乳化作用

    C.化学实验数据记录

    D.化学中常见的“三”

    ①用托盘天平称取7.8g铁粉

    ②用50m L量筒量取47.25mL水

    ③用pH试纸测得苹果汁的pH为3.2

    ①煤、石油、天然气—三大化石燃料

    ②塑料、合成纤维、合成橡胶—三大合成材料

    ③分子、原子、离子—构成物质的三种基本粒子

    A、A   B、B   C、C   D、D
  • 6. 下列说法中,正确的是(   )
    A、将铁片放入硫酸铜溶液中反应一会儿取出,溶液的质量增加 B、氢氧化钠的俗名:火碱、烧碱、纯碱 C、测定某溶液的pH时,要先用蒸馏水将pH试纸润湿 D、可选用紫色石蕊溶液或铁粉为试剂,鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸
  • 7. 下列除去杂质(少量)的方法中正确的是(   )

    选项

    物质

    杂质

    除杂方法

    A

    CaCO3固体

    CaO

    加足量稀盐酸,过滤

    B

    HCl气体

    H2O

    通过氢氧化钠固体,收集

    C

    NaOH溶液

    Na2CO3

    加入足量的石灰水,过滤

    D

    MnO2

    NaCl固体

    溶解、过滤、洗涤、烘干

    A、A    B、B    C、C    D、D
  • 8. 下列四个图象分别对应四种实验操作过程,其中正确的是(   )

    A、甲表示分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸 B、乙表示向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条,充分反应 C、丙表示向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量 D、丁表示高温加热一定质量的石灰石
  • 9. 在某温度下,分别向盛有等质量蒸馏水的两烧杯中逐渐加入固体溶质甲、乙,图中 x表示所加固体的质量,y 表示溶液中溶质与水的质量比。 下列有关说法正确的是(   )

    A、甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大 B、a 点之前,该温度下两溶液均为不饱和溶液 C、该温度时,乙饱和溶液的溶质质量分数为 25% D、该温度时,甲物质的溶解度为 50g
  • 10. 从海水中制备纯碱和金属镁的流程如下图所示:

    下列说法错误的是(    )

    A、流程I依次向粗盐水中加入过量Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液和适量稀盐酸去除杂质 B、流程Ⅱ先吸氨气是使溶液呈碱性,有利于吸收二氧化碳 C、上述流程涉及到三种基本反应类型 D、流程Ⅵ中元素化合价都发生了改变

二、填空题

  • 11. 按要求填写
    (1)、原油是一种黏稠状液体,属于不可再生资源,它主要含有两种元素(填元素符号);
    (2)、金刚石和石墨均是碳元素组成的单质,但两者物理性质差异较大,其原因是构成它们的碳原子不同;
    (3)、打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶塞会看到瓶口出现白雾,这是浓盐酸的性造成的;
    (4)、生活中炉具清洁剂含有氢氧化钠,能去除油污的原因是;
    (5)、向盐酸中滴加硝酸银溶液,可观察到的实验现象是

三、实验题

  • 12. 请结合下列实验装置,回答有关问题。

    (1)、写出图中仪器a的名称:①
    (2)、实验室用加热高锰酸钾制取并收集氧气,应选择的装置为②(填字母,下同),发生反应的化学方程式为③
    (3)、实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳,应选择的发生装置为④

    有学生对此反应后的溶液感兴趣,他取适量反应后过滤的滤液,逐滴滴入碳酸钠溶液(碳酸钠溶液显碱性),并用pH传感器连续监测,得到如图曲线图(纵坐标为pH,横坐标为时间)

    I.请分析图,写出AB段内发生的化学反应方程式⑤

    Ⅱ.图中CD段上升的原因你认为是⑥

四、简答题

  • 13. 元素周期表是学习研究化学的重要工具.
    (1)、自元素被发现以来,科学家一直在寻找已发现元素的排列规律,1869年,俄国化学家发现化学元素的周期性,排列出第一张元素周期表。成为科学家探索未知世界的有力工具
    (2)、元素周期表中每一个横行叫做一个周期。根据第二周期各元素的原子结构示意图,分析同一周期元素之间的排列有一定的规律,如: (填字母)。

    A 从左到右,各元素原子的电子层数相同

    B 从左到右,各元素的原子序数依次递增

    C 从左到右,各元素原子的最外层电子数相同。

    (3)、12号元素属于元素(填“金属”或“非金属”),它的离子与(写元素符号)原子具有相同的核外电子数.
    (4)、我们知道元素周期表中,每一竖列(族)中元素的化学性质都很相似。

    ⅦA族

    元素组成的物质

    单质

    化合物

    F

    F2

    HF

    Cl

    Cl2

    HCl

    HClO HClO2 HClO3 HClO4

    Br

    Br2

    HBr

    HBrO HBrO2………HBrO4

    I

    I2

    HI

    ……

    根据表中规律.在表中横线上写出物质的化学式

    (5)、推断53号元素I元素的最高正化合价为 , 17号元素其最低负化合价与Si形成化合物的化学式为

五、推断题

  • 14. 某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3 , 技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH,先后分离出两种沉淀,并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图所示。

    (1)、固体A与某酸反应的化学方程式为。操作②时,当即可停止加热。
    (2)、固体B加热的产物是两种常见氧化物,则另一种氧化物的化学式为
    (3)、溶液a除了可能含有NaOH外,还一定含有的溶质是(填化学式)。
  • 15. A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质,且它们都含有一种相同的元素。如图是各物质间的转化关系图,其中A为食盐的主要成分, B中含钡元素, D、E的溶液都有颜色,其它溶液都为无色。⑤和⑥为置换反应,其它均为复分解反应。

    (1)、物质C为(填化学式); D溶液中的阳离子为(填离子符号);
    (2)、B转化为A的化学方程式为
    (3)、E转化为D的化学方程式为 , 其溶液颜色变化为

六、科学探究题

  • 16. 金属镁可与热水反应生成氢氧化镁和氢气,所得溶液呈碱性,可使酚酞溶液显红色。某同学将镁条放在水中煮沸,趁热取出部分溶液,滴加酚酞溶液,变为红色,放置在空气中一段时间后,发现溶液的红色褪去了。
    (1)、镁与热水反应的化学方程式是:, 该反应的基本类型为;
    (2)、查阅资料:溶液红色褪去的原因是溶液碱性减弱。

    (提出问题)

    导致溶液碱性减弱的原因是什么?

    (假设与分析)

    假设1:可能是氢氧化镁与N2或O2发生了反应;

    假设2:可能是溶液吸收了空气中的 ;

    假设3:可能是氢氧化镁的溶解度随温度的降低而 .由可知,假设1不成立。

    (3)、(实验探究)

    实验操作

    实验现象

    结论

    1.取上述红色溶液,保持温度不变,在空气中放置一段时间,观察现象

    假设2成立

    2.取上述红色溶液,② , ③,观察现象

    红色褪去

    假设3成立

    (4)、(拓展延伸)

    将一小块金属钠投入硫酸铜溶液时,产生蓝色沉淀。请用化学方程式解释其原因: ① ;②

    (5)、除上述金属外,根据金属活动性顺序,预测也能跟硫酸铜溶液反应产生上述现象。(举一例即可)
  • 17. 课堂上,老师取20 g蔗糖放入烧杯中,加少量水使它润湿,注入10 mL浓硫酸, 搅拌, 同学们看到蔗糖先变黑后“发酵”形成“黑面包”, 同时还闻到了刺激性气味。
    (1)、同学们判断黑色固体是碳, 原因是浓硫酸具有;形成“黑面包”的主要原因是什么? 在老师的指导下, 同学们开展了探究活动。
    (2)、(猜想与假设)浓硫酸与碳反应,生成大量气体使黑色固体膨胀

    (查阅资料)

    I.浓硫酸与碳在加热条件下反应, 生成物中有SO2、CO2两种气体;

    Ⅱ.SO2是一种具有刺激性气味的气体, 能与Ca(OH)2溶液反应生成白色沉淀;

    Ⅲ. SO2能使品红溶液褪色, 而CO2不能。

    写出SO2和Ca(OH)2溶液反应的化学方程式

    (3)、(实验探究)

    为验证碳与浓硫酸在加热条件下生成的气体产物,同学们在老师指导下设计并进行如图实验:

    (事实与结论)

    请将能得出对应结论的实验现象填入表中。

    验证气体

    实验现象

    实验结论

    SO2

    有SO2产生

    CO2

    有CO2产生

    (4)、碳与浓硫酸反应的化学方程式是;浓硫酸与碳在加热条件下产生大量的SO2和CO2 , 使黑色固体膨胀, 形成“黑面包”,猜想成立。
    (5)、(反思与交流)

    小明同学提出: 因老师的演示实验没有进行加热, 所以同学们的探究实验无意义, 其他同学一致否定了他的说法, 理由是

    (6)、若B、E中试剂交换,(填“能”或“不能”)得出有CO2产生的结论, 理由是
    (7)、C中酸性高锰酸钾溶液的作用是

七、计算题

  • 18. 某盐酸中混有少量的MgCl2 , 小明为了测定该盐酸混合液中HCl的质量分数, 进行如图实验:

    请结合如图实验数据,完成以下计算:

    (1)、坐标中a的数值为  ;
    (2)、所加NaOH溶液的溶质质量分数为多少?
    (3)、该盐酸混合液中HCl的质量分数。