黑龙江省大庆市肇源县2020年中考化学一模试卷

试卷更新日期:2021-04-07 类型:中考模拟

一、单选题

  • 1. 物质在不停的变化中,下列变化是物理变化的是(   )
    A、煤的干馏 B、葡萄酿酒 C、石灰浆刷墙壁 D、氢氧化钠潮解
  • 2. 对下列实验中出现的异常现象,分析不合理的是(   )
    A、制取O2时,始终收集不到O2:可能装置漏气 B、测定空气中氧气含量时结果偏小:可能是红磷不足 C、给试管里的固体加热,试管炸裂:可能是试管口未略向下倾斜 D、铁丝在氧气中燃烧时,集气瓶底炸裂:刚点燃火柴就将铁丝伸入集气瓶
  • 3. 对下列事实的微观解释错误的是(    )

    选项

    事实

    解释

    A

    过氧化氢溶液是混合物

    由不同种分子构成

    B

    水结冰后体积变大

    水分子体积变大

    C

    金刚石和石墨的性质存在明显差异

    碳原子排列方式不同

    D

    稀盐酸、稀硫酸均显酸性

    溶液中都含有氢离子

    A、A   B、B   C、C   D、D
  • 4. 2019年诺贝尔化学奖授予在锂离子电池发展方面作出贡献的三位科学家。锂离子电池正极材料主要为钴酸锂(化学式为LiCoO2),吸入或皮肤接触会导致人体过敏。下列关于钴酸锂的说法错误的是(  )
    A、LiCoO2由三种元素组成 B、LiCoO2中钴元素的化合价为+2 C、LiCoO2中锂、钴、氧三种原子的个数比1∶1∶2 D、做与钴酸锂相关的实验时,需穿防护服装并佩戴口罩
  • 5. 下列指定反应原理及化学方程式正确的是(   )
    A、铁在氧气中燃烧:4Fe+3O2 __ 2Fe2O3 B、小苏打受热分解:NaHCO3 __ NaOH+CO2 C、用氢氧化钠中和过多胃酸:NaOH+HCl═NaCl+H2O D、氧化汞受热产生氧气 2HgO __ 2Hg+O2
  • 6. 如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集某些气体(不考虑尾气处理)。该装置可用于(   )

    A、二氧化锰催化双氧水分解制备氧气 B、KClO3受热分解制备氧气 C、锌和稀盐酸反应制备氢气 D、碳酸钙和稀盐酸反应制备二氧化碳
  • 7. 根据如图所示的实验及现象,下列说法正确的是(   )

    A、蜡烛熄灭是因为蜡烛的着火点降低了 B、白醋与纯碱反应产生的气体比空气轻 C、蜡烛熄灭主要是因为助燃性气体氧气被隔离 D、可以使用稀盐酸替代白醋但不能使用稀硫酸替代
  • 8. 某兴趣小组进行实验探究,向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合溶液的烧杯中,加入一定量的锌粉,反应停止后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生。下列说法正确的是(   )
    A、滤液中一定含有Zn(NO32和Fe(NO32 , 一定没有AgNO3 B、滤液中一定含有Zn(NO32 , 一定没有Fe(NO32 和AgNO3 C、滤渣中一定含有银,可能含有锌和铁 D、滤渣中一定含有银和铁,可能含有锌
  • 9. 下列各组物质在pH=14的某无色溶液中,能大量共存的是()
    A、FeCl3、NaCl、KNO3 B、NaCl、NaOH、NaNO3 C、CaCl2、NaNO3、Na2CO3 D、KNO3、H2SO4、NaCl
  • 10. 下列图像能正确反映其对应实验操作的是(   )

    A、①等质量的镁、铁分别加入到足量的同浓度的稀盐酸中 B、②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 C、③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 D、④某温度下,向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体

二、填空题

  • 11. 选择下列适当的物质填空(选填序号):

    A 酒精  B 聚乙烯  C 硝酸钾  D 碳酸氢铵  E 食盐  F 活性炭  G 熟石灰

    (1)、用于冰箱除异味的是
    (2)、生活中作调味品的是
    (3)、可用于杀菌消毒的是
    (4)、常用作复合肥料的是
    (5)、可配制波尔多液的是
    (6)、可用于食品包装的是
  • 12. 如图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线。

    (1)、点P表示
    (2)、要使M点的c溶液变成N点的c溶液,可采取的一种措施是
    (3)、当a中含有少量的 b,要得到纯净的 a,可采用的方法是
    (4)、t2℃时,等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时,三种溶液的质量分数由大到小的顺序
    (5)、t2℃时,40ga物质加入到40g水中形成g溶液。
  • 13. 2019年10月9日,97岁高龄的约翰·B·古迪纳夫获得诺贝尔化学奖,他在锂离子电池研究方面做出了突出贡献,被业界称为“锂电池之父”。
    (1)、石墨可以用来做干电池的电极,是因为石墨
    (2)、LiMn2O4是锂离子电池的一种正极材料,制备LiMn2O4的化学反应方程式为 8X+2Li2CO3__4LiMn2O4+2CO2+O2 ,该反应中物质X的化学式为 , LiMn2O4中锂元素与氧元素的质量比为
  • 14. 生活中处处蕴含着化学知识。请用所学知识回答下列问题:
    (1)、高安建山镇的富硒农产品(红薯粉皮,大米,黑芝麻,紫薯等)深受老百姓的喜爱,这里的富“硒”指的是。(填“原子”“分子”“单质”或“元素”)
    (2)、2018年11月12日起中国流动科技馆高安站巡展启动,在展区看到了金刚石的微观结构模型,构成金刚石的基本粒子是
    (3)、高安是中国书法之乡。用墨(含碳)写的字可以长时间保存,所利用的碳的化学性质是
    (4)、高安陶瓷产业享誉全国。工业上制造高温结构陶瓷碳化硅(SiC)主要是以SiO2和C为原料,在高温条件下生成碳化硅和一种有毒气体,则其化学方程式为
  • 15. 人类的生产生活离不开金属材料,随着科技水平的不断提高,金属及其合金在日常生活中扮演着越来越重要的角色。
    (1)、人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”,在“五金”顺序中把金属的位置移到最后,正好符合由弱到强的顺序。
    (2)、汽车车体多用钢材制造。表面喷漆不仅美观,而且可有效防止
    (3)、工业冶炼金属:

    ①工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为。工业冶铁是复杂的过程,把铁矿石、石灰石和、一起加入高炉;石灰石首先在高温下发生分解,其化学反应方程式为;其分解产物与铁矿石的杂质结合成炉渣。

    ②中国古老的冶铜方法“湿法冶铜”主要的反应原理是(写化学方程式)。

    (4)、在实验室中探究铝、铜、银的金属活动性顺序,除铝、银外,还需要用到的试剂是(填化学式)。
    (5)、铁锅、铝锅是生活中常用的炊具,如图是铁锅的示意图。

    ①使用铁锅是利用金属的

    ②家庭用的燃料大多为天然气,写出天然气燃烧的化学方程式

三、实验题

  • 16. 某化学兴趣小组做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验,并用所得的精盐配制50g 5%的氯化钠溶液。
    (1)、实验一:如图是同学做粗盐提纯实验的操作示意图,回答下列问题:

    操作③中用玻璃棒搅拌的作用是

    (2)、操作⑥中的不正确是
    (3)、操作④中,当观察到时,停止加热。
    (4)、实验二:用提纯得到的精盐配制50g 5%的氯化钠溶液,经检测,所配溶液溶质质量分数偏小,其原因可能有(填序号)。

    ①氯化钠固体仍然不纯 ②量取水时,仰视读数 ③配好装瓶时,有少量溶液洒出

四、科学探究题

  • 17. 某化学兴趣小组的同学进行了如下两个实验探究:

    实验探究Ⅰ.怎样证明Ca(OH)2溶液与稀盐酸能发生化学反应?

    (查阅资料)根据化学反应的本质:有新物质生成。可从两个方面设计实验证明:一是设计实验证明反应物的消失;二是设计实验证明有新物质生成。

    (实验探究)

    (1)、方案一:在Ca(OH)2溶液中滴入几滴酚酞后再滴加盐酸,当观察到时,即可确定二者恰好完全反应。其反应的化学方程式为
    (2)、方案二:在Ca(OH)2溶液滴加盐酸的过程中,用pH试纸不断测量溶液的酸碱度,当pH<7即可确定二者发生了化学反应。实验测得其图象如图。

    实验探究Ⅱ.探究Ca(OH)2溶液与稀盐酸反应后溶液中溶质的成分。

    (猜想)猜想一:CaCl2、Ca(OH)2和HCl;猜想二:CaCl2和Ca(OH)2

    猜想三:(化学式);  猜想四:CaCl2和HCl。

    根据所学知识判断,猜想是一定不成立的。

    (3)、(查阅资料)氯化钙溶液呈中性。

    (进行实验)实验步骤:取少量烧杯内溶液加入试管中,滴入几滴酚酞溶液,振荡。实验现象:。结论:猜想二不成立。实验步骤:取少量烧杯内溶液加入另一支试管中,逐滴加入碳酸钠溶液至过量。实验现象:。结论:猜想三不成立,猜想四成立。

    (4)、(反思与拓展)

    ①氢氧化钙固体在空气中变质的化学方程式

    ②酸性较强的液体直接进入下水道,会污染环境。要处理该烧杯内的溶液,使其溶质只含有CaCl2 , 应向烧杯中加入过量的。(填化学式)

五、计算题

  • 18. 实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数,现取10g稀硫酸样品,将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中,边加边搅拌,随着NaOH溶液的加入,溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算:

    (1)、a点溶液中含有的离子是
    (2)、当pH=7时,消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为g。
    (3)、计算稀H2SO4中溶质的质量分数。
    (4)、计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。