江苏省苏州市吴江区2020年中考化学6月模拟试卷

试卷更新日期：2021-04-07 类型：中考模拟

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一、单选题

  • 1. 在我国全民抗击新冠疫情的战斗中，下列措施一定包含化学变化的是（  ）
    A、居家隔离 B、开窗通风 C、喷药消毒 D、佩戴口罩

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  • 2. 2019 年 12 月以来，我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。为了方便检测体温，关于家中所备水银温度计说法正确的是（   ）

    A、水银的化学式是 Ag B、温度升高，是因为水银微粒变大了 C、水银温度计破碎之后属于有害垃圾 D、水银是一种混合物

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  • 3. 下列与水相关的说法错误的是（   ）
    A、水在天然循环过程中发生了物理变化 B、活性炭在净水过程中发生了化学变化 C、生活中可用煮沸的方法降低水的硬度 D、明矾可促进浑浊水中悬浮物的沉降

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  • 4. 下列物质由分子构成的是（  ）

    A、氨气 B、氯化钠 C、镁 D、金刚石

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  • 5. 爱护水资源，下列哪一种是“国家节水标志”（    ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 6. 人体中含有50多种元素，某些元素缺乏后会对人体健康产生影响。下列说法错误的是（   ）
    A、缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良 B、缺钙会使幼儿及青少年患佝偻病 C、缺碘会引起甲状腺疾病 D、缺铁会引起坏血病

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  • 7. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法错误的是（）
    A、空气中的氧气主要来源于植物的光合作用 B、空气中氧气的质量分数约为21% C、氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐 D、目前计入空气污染指数的有害气体主要包括SO2、CO、NO2以及臭氧等

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  • 8. 下列分类正确的是（   ）
    A、小苏打、烧碱、醋酸——化合物 B、氯、碘、汞——非金属元素 C、塑料、合成橡胶、棉花——有机合成材料 D、金刚石、生铁、不锈钢——合金

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  • 9. 下列实验操作正确的是（ ）
    A、点燃酒精灯 B、稀释浓硫酸 C、检查装置气密性 D、取用液体药品

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  • 10. 豆腐能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸，其化学式为 CxH13NO2 ， 相对分子质量为 131，关于亮氨酸的说法正确的是（   ）
    A、亮氨酸是氧化物 B、亮氨酸化学式中的 x=6 C、亮氨酸由碳、氢、氮、氧四种原子构成的 D、亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为 6:13:1:2

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  • 11. 下列化学用语中对数字“3”的意义描述正确的是（   ）

    ①Fe3+②3CO③ NaN+3O2 ④

    A、①表示元素的化合价 B、②表示分子的个数 C、③表示离子所带的电荷数 D、④表示原子核外电子数

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  • 12. 有些化学实验操作的“先”与“后”，对化学实验结果或安全具有十分重要的意义．下列对实验操作“先”与“后”的设计中，正确的是（   ）
    A、制备气体前，先往装置中装入药品，后检查装置的气密性 B、做一氧化碳还原氧化铁的实验开始时，先加热，后通一氧化碳 C、加热高锰酸钾制取氧气的实验结束时，先将导管移出水面再熄灭酒精灯 D、做一氧化碳还原氧化铁的实验结束时，先停止通一氧化碳，后停止加热

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  • 13. 关于金属及合金的说法错误的是（   ）
    A、合金中至少含有两种金属元素    B、生铁和钢是常见的铁合金 C、黄铜的硬度比纯铜的硬度大    D、焊锡的熔点比纯锡的熔点低

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  • 14. 下列涉及的化学观点，其说法错误的是（   ）
    A、微粒观：春天百花盛开香气袭人，“香”是因为分子在不断运动 B、辩证观：氯化铵与草木灰均能促进植物生长，但二者混合施用会降低肥效 C、结构观：氢氧化钠与氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，是因为其溶液中含有相同的OH﹣ D、变化观：自来水厂通过沉降过滤、杀菌等方法生产自来水，这些净水方法均属于化学变化

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  • 15. 科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为 4NH3+3O2点燃__2X+6H2O ．X的化学式为是（   ）
    A、N2 B、N C、NO D、N2O

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  • 16. 如图表示某化学反应的微观过程，下列有关说法正确的是（   ）

    A、该反应属于化合反应 B、反应物甲的质量等于生成物丁的质量 C、甲和丙均为有机物 D、甲的化学式为C2H2

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  • 17. 能将盐酸、食盐水、澄清石灰水三种溶液一次性区分开来的试剂是（   ）
    A、Na2CO3 溶液 B、CaCl2 溶液 C、NaOH 溶液 D、酚酞溶液

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  • 18. 下列各组离子能在pH=3的溶液中大量共存的是（ ）
    A、NH4+、Na+、NO3-、CO32-    B、NO3-、Cu2+、SO42-、OH- C、Mg2+、K+、SO42-、Cl-    D、Ca2+、Na+、HCO3-、Cl-

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  • 19. 中考复习阶段，小红同学梳理了以下知识：①点燃一切可燃性气体之前一定要先检验其纯度②生成盐和水的反应一定是酸碱中和反应；③能使紫色石蕊溶液变蓝的一定是碱溶液；④合金、塑料、合成纤维都属于合成材料；⑤常见的干燥剂有烧碱、熟石灰和浓硫酸。以上叙述正确的有几个（   ）
    A、1个 B、2个 C、3个 D、4个

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  • 20. 物质X与Ca（OH）2水溶液发生反应的化学方程式为：X+Ca（OH）2=Y+Cu（OH）2↓，下列说法正确的是（   ）
    A、X可能是酸 B、X和Y的相对分子质量之差为24 C、X可能是单质，也可能是化合物 D、Y只可能是CaCl2

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  • 21. 下列有关实验现象的描述正确的是（   ）
    A、向盛有鸡蛋清的试管中加入饱和的硫酸铵溶液，会析出沉淀 B、黄铜片和铜片相互刻画，铜片上留下的痕迹比黄铜片上的浅 C、将一氧化碳通入灼热的氧化铁，红棕色粉末逐渐变为银白色 D、向饱和氯化钠溶液中加入高锰酸钾固体，振荡，溶液不变色

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  • 22. 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所用试剂或方法错误的是（   ）

    选项

    物质（杂质）

    除杂质所用试剂或方法

    A

    FeSO4溶液（CuSO4溶液）

    加入足量铁粉，过滤

    B

    NaOH溶液（Na2CO3溶液）

    加入适量Ca(OH)2溶液，过滤

    C

    CO2气体（HCl气体）

    依次通过碳酸钠溶液和浓硫酸

    D

    CuO粉末（C粉）

    在空气中充分灼烧
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 23. 在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是（   ）
    A、滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成 B、滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色 C、测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1：1 D、滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀

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  • 24. 甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列选项不能实现图示转化的是（   ）

    选项

    甲

    乙

    丙

    A

    CaCl2

    CaCO3

    CO2

    B

    FeCl2

    FeSO4

    Fe

    C

    Na₂SO4

    Na₂CO3

    NaOH

    D

    CuO

    O2

    H2O
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 25. 已知：2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2。在密闭容器中，将6.6gCO2与一定量的Na2O2固体充分反应后，气体变为3.8g。下列说法正确的是（   ）
    A、3.8g气体全部是O2 B、3.8g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少2.2g C、反应后的固体是混合物 D、生成Na2CO3的质量为15.9g

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二、综合应用题

  • 26. 化学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题：
    (1)、计算器使用的电池工作时，是将化学能主要转化为能。
    (2)、扑灭森林火灾的有效方法之一是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带，其灭火原理是。
    (3)、常用来改良酸性土壤的碱是。
    (4)、面粉是制作蛋糕的主要原料，面粉富含。
    (5)、用下列物质除去油污时，利用乳化作用的是（选填序号）。

    A 汽油

    B 洗洁精

    C 氢氧化钠溶液

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三、填空题

  • 27. 完成下列变化的化学方程式，并按要求填空。
    (1)、赤铁矿炼铁 ， 炼铁设备是。
    (2)、生石灰作为干燥剂的原理 ， 该反应属于热反应（填“放”或“吸”）。
    (3)、氨水与硫酸反应 ， 基本反应类型是反应。
    (4)、分别将铜片和锌片连接到电流表的正、负极，然后把锌片和铜片一起插入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发生的反应是。
    (5)、酒精（C2H6O）完全燃烧 ， 酒精的某种水溶液中溶质和溶剂的氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为。

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  • 28. 如图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题：

    (1)、CuSO4的溶解度约为20g时，其对应的温度是℃；若想使该饱和溶液转化为不饱和溶液，可采取的方法是（写出一种即可）。
    (2)、80℃时，140g NaNO3溶于100g水形成的溶液是溶液（填“饱和”或“不饱和”）。80℃时，NaNO3的溶解度KNO3的溶解度（填“＞”、“＝”或“＜”）。
    (3)、20℃时，NH4NO3溶液的溶质质量分数最大为（计算结果保留到0.1%）。
    (4)、若KNO3溶液中混有少量的NaCl杂质，可以采取方法获得较纯净的KNO3固体。

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四、实验题

  • 29. 如图，请你回答下列问题：

    (1)、仪器①的名称是。
    (2)、实验室用装置B制取氧气，其反应的化学方程式是 ， 若收集较干燥的氧气，应选择的收集装置是（填字母编号）。
    (3)、实验室用加热无水乙酸钠固体和氢氧化钠固体制取甲烷气体，在通常情况下甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，现实验室制取并收集较纯净的甲烷应选用的装置是（填字母编号）。若用排水法收集，实验结束后先撤导气管后熄灭酒精灯，目的是。
    (4)、某同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。

    ①所选仪器的连接顺序为（写仪器序号字母）。

    ②制取二氧化碳所发生反应的化学方程式为。

    ③若将制得的二氧化碳通入足量的饱和澄清石灰水中，恰好完全反应时，所得溶液的质量将比之前溶液的质量（“变大”、“变小”或“不变”）。

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五、科学探究题

  • 30. 某化学兴趣小组在完成“常见金属的性质”实验时进行了以下一些探究活动。

    [探究活动]：将铝丝插入硫酸铜溶液中未发现明显的实验现象。

    (1)、[现象分析]：请分析出现上述实验现象的原因：。为顺利完成实验，你的建议是
    (2)、[继续实验]：兴趣小组同学根据你的建议，重新进行了实验，观察到了明显的实验现象。经充分反应后，该实验的现象是.
    (3)、经研究发现该反应的微观示意图如下图所示(图中微粒未完全画出)。则用实际参加反应的微粒符号来表示化学反应的式子是

    (4)、兴趣小组在完成上述实验时，还发现了铝丝表面有少量气泡生成。根据已有知识和资料信息判断这种气体有可能是(资料信息：硫酸铜在水中会发生一些变化，生成微量的稀硫酸)，反应的化学方程式是

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六、流程题

  • 31. 钦和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。以铁铁矿（主要成分为FeTiO3 ， 含有少量的Fe2O3、FeO等）为原料制TiO2 ， 再由TiO2制金属Ti的工艺流程如图：

    （查阅资料）钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。

    (1)、硫酸氧钛（TiOSO4）中Ti元素的化合价为 。
    (2)、写出工艺流程中生成硫酸铁的化学方程式： 。
    (3)、操作2的名称是 。
    (4)、工业上常在高温和氩气氛围中，用金属镁和TiCl4反应的方法制备Ti，氢气的作用是 。
    (5)、TiO2可与焦炭、氯气在高温下反应，该反应中氯气和碳的质量按71：12的比例参加反应，反应的化学方程式为 。

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  • 32. 盐酸是一种重要的酸。
    (1)、工业上制备盐酸的基础原料是精制食盐。粗盐（含有可溶性杂质主要有MgSO4、CaCl2）精制过程如图：

    ①加入Ba(OH)2溶液可以同时除去两种杂质离子，写出反应的化学方程式：。

    ②检验所加Na2CO3溶液过量的方法是。

    ③向溶液X中加入适量盐酸的目的是。

    (2)、利用中和反应可以测定盐酸的浓度。将40g 0.8%氢氧化钠溶液逐滴加入到20g盐酸中，边滴加边搅拌。随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液pH变化如图所示。所用盐酸的溶质质量分数为多少。（写出计算过程）

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