江苏省常州市金坛区2020年中考化学二模试卷

试卷更新日期：2021-04-07 类型：中考模拟

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一、单选题

  • 1. 化学在生活和生产中起着重要的作用，下列生产活动中主要发生化学变化的是（ ）
    A、石油的分馏 B、水力发电 C、粮食酿酒 D、液态空气制氧气

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  • 2. 下列图标，属于“国家节水标志”的是（）
    A、 B、 C、 D、

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  • 3. 牛津大学的化学家和 IBM 的团队一起，首次制造出了由 18 个碳原子组成的环形纯碳分子，称为碳-18环，它具有半导体的功能。下列关于C18环的描述中错误的是（ ）
    A、组成：碳元素组成的单质 B、结构：C18与金刚石完全相同 C、性质：有可燃性 D、用途：它在电子领域有很大的应用潜力

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  • 4. 下列关于溶液的说法正确的是（ ）
    A、长期放置后不会分层的液体一定是溶液 B、把一定量 20% 的氯化钠溶液平均分为两份，每份溶液的溶质质量分数为 10% C、洗涤剂除去油污是因为洗涤剂具有乳化作用 D、饱和溶液是不能再溶解任何物质的溶液

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  • 5. 下列实验操作正确的是（ ）
    A、 测定溶液的pH B、 取用固体粉末 C、 加热液体 D、 取用液体

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  • 6. 化学符号是学习化学的重要工具。下列对①～④所示化学符号的意义叙述正确的是（）

    ①Ne  ②Mg  ③Mg2+  ④H2O2

    A、①②④都表示一个分子 B、③表示一个镁离子带2个单位的正电荷 C、④表示H2O2分子中含有氢分子和氧分子 D、②和③属于同种元素，所以它们的化学性质相同

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  • 7. 下列物质由分子构成的是（ ）
    A、氢氧化钙 B、金属铜 C、氦气 D、氨气

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  • 8. 下列属于合成有机高分子材料的是（）
    A、羊毛 B、涤纶 C、不锈钢 D、混凝土

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  • 9. 下列各图中 和 分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是（   ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 10. 下列对实验现象的描述，正确的是（ ）
    A、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 B、红磷在氧气中燃烧产生大量白色烟雾 C、镁条在空气中燃烧，发出白光，生成黑色固体 D、细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成了四氧化三铁

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  • 11. 丙烯是液化石油气的主要成分之一，其分子结构模型如图。下列叙述正确的是（ ）

    A、丙烯的化学式为C3H8 B、丙烯分子中碳、氢元素的质量比为1∶2 C、丙烯由碳、氢、氧三种原子构成 D、丙烯中碳元素的质量分数为85.7%

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  • 12. 下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是（ ）

    ①苛性钠     ②碳酸     ③浓盐酸     ④浓硫酸      ⑤熟石灰

    A、①③ B、②④ C、①⑤ D、④⑤

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  • 13. 气体M（含CO、CO2中的一种或两种）。为探究M的成分，设计如图所示实验。下列说法错误的是（ ）

    A、若甲中溶液变浑浊，则M中一定含有CO2 B、若撤走丁装置，则无法判断M中是否含CO C、必须通入气体一段时间后才能点燃酒精喷灯 D、为防止污染，可用气球收集未完全反应的CO

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  • 14. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列事实或做法的解释正确的是（   ）
    A、铁质水龙头表面镀铬可防锈——改变了金属的内部结构 B、众人拾柴火焰高——可燃物越多，着火点越低，越易燃烧 C、用明矾净水——明矾可降低水中钙、镁离子的含量 D、氧气能被液化贮存于钢瓶——分子间有间隔且间隔能改变

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  • 15. 下列除去杂质（少量）的方法中，正确的是（ ）

    选项

    物质

    杂质

    除杂方法

    A

     氯化钠

    硝酸钾

    加入适量水，蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干

    B

    二氧化锰

    高锰酸钾

    加热至不再产生气体

    C

    铜

    氧化铜

    滴加过量稀盐酸，过滤、洗涤、烘干

    D

    硝酸钾溶液

    碳酸钾

    滴加过量硝酸钙溶液，过滤
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 16.

    下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是（  ）



    A、①② B、①③ C、②③ D、①②③

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  • 17. 下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ）
    A、NaOH、NaCl、FeCl3 B、KCl、Ca(OH)2、BaCl2 C、Na2SO4、K2CO3、BaCl2 D、Na2CO3、稀H2SO4、稀HCl

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  • 18. 密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A、反应中甲和丙的质量比为8∶1 B、乙可能是该反应的催化剂 C、该反应是化合反应 D、丁可能是化合物

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  • 19. 如图是化合物M和N的溶解度曲线，下列说法中错误的是（ ）

    A、M的溶解度随温度的升高而增大 B、将40℃时N的饱和溶液升温至60℃，有晶体析出 C、30℃时，M和N饱和溶液的溶质质量分数均为28.6% D、30℃时，M和N饱和溶液温度升高到40℃时，N溶液的溶质质量分数比M溶液的溶质质量分数大

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  • 20. 将20g氧化铜粉末加入到200g一定质量分数的稀硫酸中，微热到氧化铜全部溶解，再向溶液中加入ng铁粉，使溶液中的溶质完全反应后，过滤，将滤渣在低温下烘干，得到干燥固体质量仍然为ng，下列分析错误的是（ ）
    A、稀硫酸中溶质质量分数为12.25% B、滤渣中一定含有铜，可能含有铁 C、加入铁粉后有红色固体产生，还有少量气泡产生 D、n的取值范围：n≥16

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二、填空题

  • 21. 只用H、C、S、O、Ca五种元素中的一种或几种，按要求各写出一个化学式。
    (1)、可用作食品干燥剂的氧化物：。     
    (2)、铅蓄电池中的酸：。
    (3)、敞口放置的石灰水瓶壁上形成的白色物质：。 
    (4)、用于医疗急救的气体：。
    (5)、燃放炮竹所产生的污染性气体:。

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  • 22. 某同学总结了盐酸的五种化学性质(如图所示)，盐酸与图中五类物质能够发生化学反应，请按要求填空：

    (1)、A处缺少的物质类别是。
    (2)、能与盐酸反应的金属应满足的条件是。
    (3)、用盐酸擦洗铝壶会破坏其表面的保护层，该过程中生成铝的化合物的名称是。
    (4)、在A处属类中选一种能与盐酸反应产生气体的物质，该反应的化学方程式为。

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  • 23. 表格是某纯牛奶制品的营养成分表。根据标签请回答：

    (1)、“钠”指的是(填“单质”或“原子”或“元素”)。
    (2)、蛋白质、脂肪属于(填“无机物”或“有机物”)。
    (3)、人体每日必须摄入足量的钙，幼儿及青少年缺钙会患 (填字母)和发育不良。

    A 大脖子病

    B 佝偻病

    C 贫血

    D 夜盲症

    (4)、摄入一瓶（约250mL）牛奶，大约能补充蛋白质g。
    (5)、该牛奶中能提供能量的物质有。

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  • 24. 以CO2为碳源，与电解水产生的H2经催化可转化为高附加值的有机物，此方法具有重要的战略意义。中国化学家使用特殊的催化剂实现了CO2和H2转化为A或B等有机物，反应原理如图所示：请回答下列问题：

    (1)、A的化学式是。
    (2)、根据催化剂的特性可知，催化剂在该反应前后的质量和不变。
    (3)、在催化剂Ⅰ中发生反应的化学方程式是。
    (4)、理论上讲，当原料气中碳、氢元素质量比为 ， 最终产物是B。

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三、实验题

  • 25. 初中阶段同学们已经学习了常见气体的制取方法，请结合图回答问题。

    (1)、仪器②的名称：。
    (2)、若用A装置作为实验室制取氧气的发生装置，反应的化学方程式是 ， 若用D装置收集，氧气已收满的现象是。
    (3)、实验室可用作为二氧化碳的发生装置，其中能控制反应发生和停止的是（填字母序号）。
    (4)、若用E装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体不可能是（填字母序号）。 

    A NH3

    B H2

    C O2

    D CO2

    (5)、有学生对通常实验室制取二氧化碳反应后的溶液感兴趣，取适量反应后过滤的滤液，逐滴加入碳酸钠溶液，并用pH传感器连续监测，得到如图曲线图（纵坐标为pH，横坐标为时间）

    I．请分析图，写出B点对应溶液中的溶质。

    Ⅱ．图中AB、BC、CD、DE四个阶段，没发生化学反应是。

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  • 26. 某兴趣小组根据铁、铜、银三种金属的活动性依次减弱的规律。在进行实验验证时，将铁粉加入到盛有硝酸银和硝酸铜的混合溶液的烧杯中，待充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。实验结果有图两种情况。请回答下列问题：
    (1)、如图是向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生。

    ①滤液颜色的变化情况是 ， 则滤液中一定含有的溶质为（填化学式）。

    ②写出产生白色沉淀的化学反应方程式。

    (2)、如图是向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生。

    ①滤渣中一定含有（填化学式，下同）。

    ②滤液颜色是 ， 则滤液中含有的离子（填离子符号）。

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四、流程题

  • 27. 某同学欲在实验室测定含有泥沙的粗盐中氯化钠的纯度 ，实验的流程如图：

    (1)、称取粗盐样品时，粗盐样品应放在托盘天平的(填写：左盘或右盘)。
    (2)、实验提纯中涉及的主要实验步骤是溶解、、蒸发，氯化钠溶液是在中进行蒸发(填仪器名称)。
    (3)、在此粗盐提纯的实验中，要多次用到玻璃棒，写出其中的两个作用、。
    (4)、操作②所获得的溶液仍浑浊，其原因可能是。
    (5)、计算所获氯化钠的产率结果偏低，导致产率偏低的可能原因是（写出一种原因）。

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  • 28. 钛合金具有强度大、耐腐蚀等特性，是国防等工业的重要材料。以钛铁矿（主要成分为FeTiO3学名叫钛酸亚铁，同时含有少量的Fe2O3、FeO等）为原料先制备TiO2、再由TiO2制金属Ti的工艺流程如图：

    (1)、FeTiO3中钛元素的化合价为 ， 析出硫酸亚铁晶体的操作1名称是。
    (2)、生产流程中加入的镁最终成为(写化学式)。硫酸氧钛（TiOSO4）溶液水解时除生成H2TiO3 ， 还会生成一种常见的酸，该反应的化学方程式为。
    (3)、TiCl4与Mg在高温下的反应必须在氩气中进行，氩气的作用是。

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五、科学探究题

  • 29. 市售的元祖糕点（如图）中常使用一种脱氧剂，成分如表所示，某研究小组对这种脱氧剂进行了如下探究：

    产品名称

    食品脱氧剂、保鲜剂

    配料表

    还原铁粉、二氧化硅、氯化钠、活性炭、水

    使用方法

    在被保存产品包装封口时置入本品于适当位置密封即可
    (1)、Ⅰ.定性判断：脱氧剂中有关成分的确认。

    取一包脱氧剂打开后，分为2份，分别进行如下操作

     

    实验操作和现象

    实验结论

    实验1

      （填操作和现象）

    说明样品中含有铁粉。

    化学方程式

    实验2

    取另一份，将其放入盛有红墨水的试管中振荡片该，静置，上层液体颜色明显变浅。

    说明样品中含有
    (2)、（交流讨论）

    脱氧剂中加入氯化钠的作用是 。

    (3)、脱氧剂失效后，铁粉变成松散状红褐色固体，写出其反应化学方程式。
    (4)、Ⅱ．定量检测：脱氧剂中铁粉含量的测定。

    （实验设计）研究小组设计了如图所示的装置进行含量测定

    （查阅资料）实验条件下，氢气的密度约为0.09g·L-1

    （实验步骤）

    ①连接好仪器，检查装置气密性；

    ②称取0.45g的样品于烧瓶中，并在分液漏斗中加入足量稀硫酸；

    ③反应前将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平；

    ④打开分液漏斗活塞，逐滴滴入稀硫酸，至不再产生气泡时，关闭活塞；

    ⑤一段时间后记录到量气管在实验前后的液面差为118 mL；

    ⑥用量筒测量圆底烧瓶内的剩余液体，读数为20 mL。

    （问题分析）

    检查整套装置气密性的方法是。

    (5)、通过实验，测得该样品中铁粉质量分数偏低，可能原因是(填字母)。

    A 测定气体体积时未冷却至室温

    B 反应结束后锥形瓶中有H2残留

    C 测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面

    D 测量过程中有气体泄漏

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