浙江地区九上科学提分必备：期中模拟测试卷一（1-2章内容）

试卷更新日期：2016-09-20 类型：期中考试

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一、选择题

1. 下列变化中属于化学变化的是（）

A、榨取果汁 B、粉碎废纸 C、切割玻璃 D、燃放烟花

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2.
如图是2014年南京青奥会吉祥物砳砳（lèlè），其外材料为纯羊毛，内充物是PET材料，该材料的化学式是（COC₆H₄COOCH₂CH₂O）_n。PET材料是（）

A、金属材料 B、有机高分子材料 C、非金属材料 D、无机高分子材料

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3. 某些电子集成电路常用黄金镀膜。废旧电子产品上的黄金通过某种溶液的溶解后，加入某种金属，即可回收。对黄金在电子产品上的应用和回收过程，下列说法错误的是（）

A、集成电路用黄金镀膜可防止线路氧化 B、回收时往溶液中加入的金属可以用铜 C、回收时溶解黄金的溶液不会是硫酸 D、回收时金属与溶液发生了化合反应

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4.
现有铁、氧化铁、稀硫酸、氧化钙溶液、碳酸钠溶液等五种物质，存在着如图所示的相互反应或转化关系（图中“－”表示物质间可以发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系）。下列判断合理的是（）

A、丙可能是碳酸钠溶液 B、丁可能是氢氧化钙溶液 C、乙必须通过置换反应转化为铁 D、甲和丁的反应一定是中和反应

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5.
进行如图实验，加热一段时间后，可观察到有红色物质出现，说明氢气具有（）

A、还原性 B、可燃性 C、氧化性 D、助燃性

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6. 能够反应的物质不能共存于同一溶液中。下列各组物质在水溶液中能大量共存，而且加入无色酚酞溶液后显红色的是（）

A、NaOH NaCl CuSO₄ HCl B、KNO₃ Na₂SO₄ NaOH KCl C、KCl Ba（NO₃）₂ HCl CaCl₂ D、Na₂CO₃ Ba（OH）₂ KNO₃ Na₂SO₄

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7. 下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是（）

A、CO（CO₂）--通过足量的灼热氧化铜 B、MnO₂粉末（KCl）--溶解、过滤、洗涤、干燥 C、FeSO₄溶液（CuSO₄）--加入足量锌粉、过滤 D、Na₂SO₄溶液（NaCl）--加入适量硝酸银溶液、过滤

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8. 如表是某指示剂在一定pH范围内显示的颜色，向滴有少量指示剂的稀硫酸中，加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化可能是（）
颜色
红
橙
绿
蓝
紫
pH范围
1～3
4～5
6～7
8～10
11～14

A、由红变紫 B、由蓝变绿 C、由绿变橙 D、由蓝变紫

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9. 下图是X，Y，Z，W四种金属与稀盐酸反应状况的示意图，据此判断四种金属活动性由强到弱排列的是（）

A、Y<W<X<Z B、Z>Y>W>X C、Z>X>W>Y D、Y>W>X>Z

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10. 在元旦晚会上小明表演了—个魔术：他拿出一把装满“水”的“宝壶”，分别向编号为ABCDEF六只烧杯（装有少量不同试剂）中倒“水”，结果A杯无色透明，B杯看似红墨水，C杯看似蓝墨水，D杯看似牛奶，E杯看似红褐色涂料，F杯看似蓝色果冻。则宝壶中的“水”可能是（）

A、H₂O₂ B、HCl溶液 C、AgNO₃溶液 D、NaOH溶液

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11. 如图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态．挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，打开弹簧夹，能使气球a明显鼓起的是（）

	试管内物质	胶头滴管内物质
A	氢氧化钠固体	水
B	氧化铁	稀盐酸
C	氯化钡溶液	稀硫酸
D	二氧化碳	氢氧化钠溶液

A、A B、B C、C D、D

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12. “接龙”是化学扑克（和普通扑克相似，牌面标注物质的化学式）的一种游戏，其规则是：当上家出牌时，下家跟出的牌所标注的物质必须能与上家的反应。某局游戏中，甲到戊五人各有一张不同的牌，牌面标注“CuSO₄”、“H₂SO₄”、“NaOH”、“Fe”、“Fe₂O₃”。若甲的牌为“Fe₂O₃”，且按甲乙丙丁戊依次出牌时能满足“接龙”规则，则丁的牌是（）

A、NaOH B、Fe C、H₂SO₄ D、CuSO₄

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13.
某电镀厂的电镀液中含有金盐，为了回收其中的金元素，技术人员制作了如图的“吸金球”。“吸金球”是装入一些“吸金”物质的纱袋。把“吸金球”浸入电镀液，能“吸”出盐溶液中的金。据上所述，“吸金球”中的“吸金”物质可能是（）

A、活性炭（C） B、铁屑（Fe） C、磁石（主要成分是Fe₃O₄） D、胆矾（CuSO₄·5H₂O）

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14. 某学生设计的下列四个实验方案中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（）

A、Cu $\underset{\to}{稀硫酸}$ CuCl₂ $\underset{\to}{N a O H 溶液}$ Cu（OH）₂ B、H₂O $\underset{\to}{通电}$ O₂ $\underset{\to}{M g}$ MgO C、CaCO₃ $\underset{\to}{高温}$ CaO $\underset{\to}{H_{2} O}$ Ca（OH）₂溶液 $\underset{\to}{N a C O_{3}}$ NaOH溶液 D、MgCl₂ $\underset{\to}{N a O H 溶液}$ Mg（OH）₂ $\underset{\to}{电解}$ Mg

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15. 向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液，下图曲线中描述正确的是（）

A、 B、 C、 D、

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16. 下列变化需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是（）

A、 B、 C、 D、

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17. 下列推论正确的是（）

A、碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 B、酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应 C、用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质 D、碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性

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18. 下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发生改变的是（）

A、氢氧化钠溶液和稀盐酸 B、碳酸钠溶液和稀盐酸 C、氯化钠溶液和稀硫酸 D、碳酸钠溶液和氯化钙溶液

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19. 按照一定的依据把物质进行分类，是我们认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。小红收集了许多物质，其中有：①纯碱②干冰③醋酸④烧碱⑤酒精⑥铜⑦石墨⑧氧化铁⑨蔗糖⑩生铁。对上述物质的分类正确的是（）

A、属于有机物的有③⑤⑦⑨ B、属于碱的有①④ C、属于氧化物的有②⑧ D、属于单质的有⑥⑩

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20.
下图为某化工企业生产流程示意图，有关说法正确的是（）

A、③中氩气（Ar）作反应物 B、钛酸亚铁（FeTiO₃）中钛元素为+3价 C、②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H₂投料的质量比为1：2 D、①中反应为：2FeTiO₃+6C+7Cl_{2 $\overset{一定条件}{\to}$}2X+2TiCl₄+6CO，则X为FeCl₃

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二、填空题

21. 体育世界中的许多物品是由各种材料制成的。①各类奖牌②塑胶跑道③由塑料泡沫制成的帆板④装饰用的茶色玻璃⑤由超细尼龙纤维和聚氨纤维制成的游泳衣⑥英国短跑名将克里司蒂穿的轻盈而又坚固的陶瓷钉鞋。制成上述物品的材料中属于金属材料的是，属于无机非金属材料的是，属于有机合成材料的是。（填序号）

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22. 铝、铜、铁是生活中常见的金属

(1)、用金属铜制电线主要是利用铜具有良好的；

(2)、地壳中含量最多的金属元素是；

(3)、铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是（用化学方程式表示）。

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23. 科学兴趣小组在调查一化工厂时，发现有个车间排出的废水澄清透明，呈黄色。为测定该废水中所含的物质，他们进行如下实验（假设能发生的反应均恰好完全反应）：
①用pH试纸测试，测得pH为2。
②取一定量废水溶液，加入Ba（NO₃）₂溶液，无现象。
③另取一定量废水溶液，加入AgNO₃溶液后，过滤，得到白色沉淀A和滤液。
④向滤液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀B。由此可知：该废水溶液呈性；所得的红褐色沉淀B为；废水溶液中肯定含有的盐是。

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24. 某兴趣小组用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H₂SO₄三种试剂，将含有Cu²^＋、Ba²^＋、Ag^＋和NO混合液中的三种阳离子逐一除去。步骤如下（所加试剂均过量）：
步骤一：混合液中加入试剂A，过滤得到沉淀1和滤液1；
步骤二：滤液1中加入试剂B，过滤得到沉淀2和滤液2；
步骤三：滤液2中加入试剂C，过滤得到沉淀3和滤液3。

(1)、同学们确认试剂A是NaCl溶液，写出步骤一中反应的化学方程式：。

(2)、三种沉淀中，能溶于稀盐酸的是。

(3)、滤液3中，除NaNO₃外还含有的盐是。

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25. 酸、碱、盐的溶解性是学习科学的重要工具。下表为部分酸、碱、盐在水中的溶解性（20 ℃）。试回答：

OH^－
NO $_{3}^{-}$
Cl^－
SO $_{4}^{2 -}$
CO $_{3}^{2 -}$
H^＋

溶
溶
溶
溶
Na^＋
溶
溶
溶
溶
溶
Ca²^＋
微
溶
溶
微
不
Ba²^＋
溶
溶
溶
不
不
Cu²^＋
不
溶
溶
溶
不

(1)、从表中找出一种不溶性碱（填化学式）。

(2)、完成Na₂SO₄与表中的一种盐反应的化学方程式。

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26. 在做锌与稀硫酸反应实验时，小丽同学发现试管中产生气泡的速度先变快后变慢。这一现象引起了同学们的思考，化学反应的快慢会受到哪些因素的影响？他们设计了如下的实验方案进行探究：分三次取足量的相同质量的稀硫酸，分别与大小、形状、质量相同的锌粒进行反应。实验数据记录如表。
实验编号
1
2
3
稀硫酸的质量分数
10%
10%
20%
溶液温度/℃
反应前
20
30
20
反应后
26
37
28
反应所需时间
长
较短
较短

(1)、分析实验数据可以得出锌与稀硫酸反应的快慢与有关。

(2)、同学们发现3次实验过程中总是开始阶段产生气泡逐渐变快，一定时间后逐渐变慢至停止。根据实验数据分析，锌与稀硫酸反应开始阶段产生气泡变快的决定因素是。

(3)、请你根据实验结果，分析硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈的原因。

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27. 宁波有较长的海岸线，每年能生产大量的食用盐。从海水中结晶的食盐一般混有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，为了除去上述杂质，设计了如下实验方案：先将固体溶解，然后向溶液中依次加入过量的BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃溶液，充分反应后过滤，将滤液蒸发结晶，得到较纯净的食盐。

(1)、溶解、过滤和蒸发操作中都要用到玻璃棒。过滤时，玻璃棒的作用是。

(2)、加入BaCl₂溶液的目的是为了除去杂质。

(3)、以上方案不够完善.应在过滤后增加一个步骤：往滤液中加入适量的。

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三、实验探究题

28. 在实验室里，小明和小白两位同学发现盛有NaOH溶液的试剂瓶塞外往往有少量白色粉末。白色粉末是什么呢？他们作出以下三个猜想。
猜想Ⅰ：白色粉末是NaOH固体
猜想Ⅱ：白色粉末是Na₂CO₃固体
猜想Ⅲ：白色粉末是NaOH和Na₂CO₃的固体混合物
为了探究上述猜想，他们取白色粉末置于烧杯中，加入水配制成溶液进行实验。

(1)、小明作出猜想Ⅱ的依据是。

(2)、取溶液少量于试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，该实验说明猜想不成立。

(3)、小明取溶液少量于试管中，用pH试纸测得溶液pH大于7，表明猜想Ⅲ成立。小白认为小明的结论是不合理的，其理由是：。

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29. 某教学参考书中有一问：为什么汗水有咸味？学习小组同学为此开展探究。
【提出问题】汗水中产生咸味的物质是什么？

(1)、【假设与猜想】根据生活经验推测，汗水中产生咸味的物质可能是。

(2)、【查阅资料】用铂丝醮取少许含有钠元素的溶液（或物质）在酒精灯火焰上灼烧，会呈现黄色火焰。
【制订计划】为了证明咸味物质是猜想中的那个物质，一是要证明汗水溶液中含有阴离子是（填写离子符号），二是要证明汗水溶液中有阳离子是（填写离子符号）。

(3)、【进行实验】证明阴离子的实验：向汗水溶液中滴加溶液，再加入少量稀硝酸，振荡，仍有白色沉淀产生。证明阳离子的实验：用铂丝醮取少许汗液在酒精灯火焰上灼烧，会呈现黄色火焰。

(4)、【结论】经上述实验证明，汗水中的咸味物质就是猜想中的物质。
【分析与交流】上述实验中，证明阴离子存在的化学反应方程式为：，该反应属于复分解反应。

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30. 学习了金属的化学性质后，某兴趣小组进行了如下实验：将足量镁条加入以氯化铁溶液中，观察到镁条表面有气泡产生，一段时间后，有黑色固体粉末生成。

【提出问题】产生气体是什么物质？

【作出猜想】猜想一：可能是氧气；猜想二：可能是氢气；猜想三：可能是二氧化碳

(1)、【交流讨论】大家思考后，一致认为猜想三不合理，其理由是。

(2)、【实验与结论】

实验步骤	现象	结论
①先用试管收集该气体，再将带火星的木条伸入试管		猜想一不成立
②用尖嘴导管将气体导出并引燃，同时在上方放一块干冷的玻璃片	该气体能燃烧，且玻璃片上有水雾出现	猜想二成立

(3)、【继续探究】用pH试纸测得氯化铁溶液pH约为2，说明氯化铁溶液中含有较多的离子。

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31. 实验小组同学向盛有2mL稀硫酸的试管中加入2mL氢氧化钠溶液，未观察到明显现象。
【提出问题】两者是否发生了化学反应？

(1)、
【实验探究】将盛有上述实验混合液的试管标为①，如图甲。

小华：测得实验所用稀硫酸的pH＜7，试管①中溶液pH＞7。于是得出结论：。
小敏：取两支试管，编号为②和③，分别加入稀硫酸和试管①中溶液各2mL，逐滴滴加Na₂CO₃溶液至过量，实验过程与现象如图乙，由此他得出了与小华一样的实验结论。

(2)、【反思评价】小军认为小敏在实验设计中存在不够严密的地方，请帮他指出：。

(3)、【交流讨论】试管③中的溶液中有哪些溶质？同学们分析了两位同学的实验过程，一致认为没有H₂SO₄ ，其理由是。在此基础上，同学们提出了二种推理：
推理1：含有Na₂SO₄、Na₂CO₃和NaOH
推理2：含有Na₂SO₄、Na₂CO₃
正确的是推理（选填“1”或“2”）。

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四、分析计算题

32. 科学小组的同学对模拟湿法炼铜实验中得到的铁、铜固体混合物进行含量测定。称取10克固体混合物置于烧杯中，滴加一定质量分数的稀硫酸溶液，记录并绘制了如图所示的曲线。

(1)、10克固体混合物中铜的质量为克。

(2)、所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）

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33. 某化学小组的同学们对一份固体样品进行了探究．通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们取了7.2g固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据如图2所示。
请计算：

(1)、该样品中铁粉的质量分数。（计算结果精确到0.1%）

(2)、该样品中铁元素与氧元素的质量比。

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34. 某同学家的下水管道堵塞了，于是他买了一瓶“管道疏通剂”（部分说明如图）。疏通剂是利用铝与氢氧化钠溶液反应时放出大量的热，以加快氢氧化钠与毛发等淤积物的作用，反应的原理为：2Al+2NaOH+2H₂O==2NaAlO₂+3H₂↑。请回答下列有关问题：

(1)、该管道疏通剂需要密封保存的原因是。

(2)、按照使用说明，该同学对“疏通剂”作了进一步研究。先向烧杯中加入206g水，再加入本品200g，当铝粉全部反应后，求：（计算结果保留1位小数）
①生成氢气的体积多少升。（ρ_氢气=0.09g／L）
②反应后溶液中氢氧化钠的质量分数。

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35. 某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。实验步骤如下：①按图连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4克；③准确称得6克纯碱样品放入容器b中；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6克。试回答：

(1)、A装置的作用是。

(2)、若没有C装置，则会导致测定结果（填“偏大”或“偏小”，下同）；若没有步骤⑤，则会导致测定结果。

(3)、根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）

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	OH^－	NO $_{3}^{-}$	Cl^－	SO $_{4}^{2 -}$	CO $_{3}^{2 -}$
H^＋		溶	溶	溶	溶
Na^＋	溶	溶	溶	溶	溶
Ca²^＋	微	溶	溶	微	不
Ba²^＋	溶	溶	溶	不	不
Cu²^＋	不	溶	溶	溶	不

实验编号		1	2	3
稀硫酸的质量分数		10%	10%	20%
溶液温度/℃	反应前	20	30	20
溶液温度/℃	反应后	26	37	28
反应所需时间		长	较短	较短

颜色	红	橙	绿	蓝	紫
pH范围	1～3	4～5	6～7	8～10	11～14