华师大版科学九年级上暑期预习练习卷（10）（常见的盐）
试卷更新日期：2016-09-20 类型：复习试卷
一、选择题
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1. 碳酸钠是重要的化工原料，其俗称为（ ）A、纯碱 B、苛性钠 C、食盐 D、消石灰2. 以下是四位同学对生活中的现象进行探究后的结果的表述，其中不正确的是（ ）A、“纯碱”其实不是碱，属于盐类 B、可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污 C、用纯碱可除去面团发酵产生的酸 D、用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐3.
小红欲探究鸡蛋壳的主要成分，她设计了如图所示的（ ）
A、鸡蛋壳表面有气泡产生 B、此实验能证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙 C、表面皿内壁有白色物质出现 D、此实验中涉及反应都遵守质量守恒定律4.如图所示，试管中盛有某种液体，将气球中的某种固体小心的倒入试管中，不能观察到气球变大的一组物质是（ ）
A、氯化钠和水 B、铁粉和稀硫酸 C、生石灰和水 D、二氧化锰和过氧化氢溶液5. 下列物质中既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钙溶液反应的是（ ）A、硝酸铵 B、氧化铜 C、纯碱 D、食盐6. 下列各组物质能在同一无色溶液中大量共存的是（ ）A、NaOH，NaCl、HCl B、H2SO4、KCl、FeCl3 C、BaCl2、KNO3、NaCl D、AgNO3、ZnCl2、NaNO37. 滴有酚酞的Ba（OH）2溶液分别与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（ ）
A、CO2 B、H2SO4溶液 C、CuSO4溶液 D、Na2CO3溶液8. 类推是化学学习中常用的思维方法．下列类推结果不正确的是（ ）A、CaCO3与稀盐酸反应生成CO2 ， Na2CO3也能与稀硫酸反应生成CO2 B、点燃H2和O2的混合气体可能爆炸，则点燃CH4和O2的混合气体也可能爆炸 C、CO能与Fe2O3反应生成Fe，CO也能与CuO反应生成Cu D、NaOH能使无色酚酞试液变红色，Cu（OH）2也能使无色酚酞试液变红色9. 物质甲长期敞口放置会变质。下列说法正确的是（ ）A、甲一定是氢氧化钠 B、甲变质一定是与氧气发生了反应 C、甲变质后质量一定会减小 D、甲变质一定是由化学反应引起的10.如图所示，瓶中X为固体，当把滴管内的液体Y滴入瓶中，导管口一定没有气泡产生的是（ ）
A
B
C
D
X
MnO2
CaO
NaHCO3
NH4NO3
Y
H2O2
H2O
HCl
H2O
A、A B、B C、C D、D二、填空题
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11. 选择H、C、Cl、O、Na、Ca六种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在空格中：(1)、常用做调味品的一种盐是；(2)、广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业的一种碱；
(3)、用于改良酸性土壤；12. 下表是几种家用清洁剂的功能、有效成分。清洁剂名称
洁厕灵
活氧彩漂
漂白精
功能
有效清除污垢，除异味
漂洗衣物，使色彩更鲜艳
快速漂除衣物污渍
有效成分
HCl
H2O2
NaClO
据表回答下列问题：
(1)、“洁厕灵”不能用于大理石清洁的理由是（用化学方程式表示）。(2)、“洁厕灵”与“漂白精’不能混用。二者若混合易产生一种有毒气体，反应的化学方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+X十+H2O，则X的化学式为。13. 工业用盐亚硝酸钠是一种有咸味、易溶于水的白色固体，有毒．水溶液呈碱性，亚硝酸钠能将Fe2+转化为Fe3+ ． 请回答以下问题：(1)、亚硝酸钠（NaNO2）所属类别是；(2)、下列方法中，能用来区别NaNO2与NaCl固体的是________；A、观察颜色 B、品尝味道 C、用水溶解 D、测试两溶液pH值14. Na2CO3、CaCO3、BaCO3等统称为碳酸盐，碳酸盐均能与稀盐酸反应生成二氧化碳，回答下列问题：
(1)、仿写一种碳酸盐的化学式；(2)、如图所示实验中，将A装置中分液漏斗的活塞打开，使适量水流入广口瓶中，B中观察到的现象是 ， D中观察到的现象是。15. CaCO3、CaO、Ca(OH)2等物质间的转化关系可用下图表示。
(1)、请写出Ca(OH)2的一种用途：。(2)、若图中的X是CaCl2 ， 请结合图示写出一个有X生成的反应的化学方程式。(3)、为检验生石灰中含有未烧透的石灰石：取样，加入稀盐酸，观察到固体逐渐溶解， ， 证明样品中含有石灰石。16. 下图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。
(1)、氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH7(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)、根据曲线，该反应是将滴入中。(3)、当滴入溶液的体积为5 mL时，所得溶液中的溶质为(写化学式)，若在此溶液中滴入石蕊溶液，溶液显色。17.为了检验某石材中是否含有碳酸根，进行了如下实验（装置见图）；先在锥形瓶中加入石材样品碎块，再加入一定量的稀盐酸，观察实验现象，得出结论．试回答以下问题：
(1)、试管中应加入的物质是；(2)、如果观察到锥形瓶中有产生，试管中出现的现象，证明该石材中含有碳酸根；(3)、若含碳酸根的物质是碳酸钙，请写出锥形瓶中所发生的化学方程式18.某混合溶液可能含Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaNO3中的一种或几种溶质，为验证其组成，实验如下：
(1)、混合溶液的溶质中一定没有。(2)、第②步的反应方程式。(3)、只改变上述三步骤中所用三种试剂的滴加顺序，也可得到同样的验证结论，则这三种试剂滴加的顺序依次为（填写化学式）。三、实验探究题
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19. 碳酸氢钠（NaHCO3）俗称“小苏打”，在生活中用途广泛．某化学实验小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究。(1)、【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性
用试管取适量碳酸氢钠溶液，滴加酚酞试液，振荡，溶液变浅红色。
结论：。
(2)、【探究实验2】能与酸反应取适量碳酸氢钠加入试管中，滴加稀盐酸，再把燃着的木条迅速伸入试管，木条熄灭，碳酸氢钠和盐酸的化学反应方程式：。
(3)、【探究实验3】能与碱反应
查阅资料：NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O；氢氧化钙微溶于水．用试管取适量碳酸氢钠溶液，滴加氢氧化钠溶液，无明显现象．（提示：可以选择CaCl2溶液做试剂，通过证明有Na2CO3生成，从而证明二者发生了反应）如图，两位同学分别进行了甲、乙两个实验。回答下列问题：
比较甲、乙两个实验的目的性区别是；
有同学提出两个实验都不足以证明有Na2CO3生成，其理由是；要证明有Na2CO3生成，还需要进行的操作是。
20. 假期，小亮同学在家中与妈妈做面包，发现妈妈揉面粉时在面粉中加入一种白色粉末，做出的面包疏松多孔，口感很好。他很感兴趣，想探究这种“神奇粉末”的成分。【查阅资料】通过对市场上相关产品进行调查，小亮发现了如下图所示的三种商品：
(1)、【设计实验】鲍创探究这种白色粉末的成分。取少量白色粉末于试管中，加入适量蒸馏水，发现白色粉末溶解，无其他明显现象，实验结论是；另取少量白色粉末于试管中，加入 ， 有无色气体产生，鲍创认为白色粉末是纯碱。
(2)、【实验反思】徐哲同学认为小亮同学根据上面的实验现象，不能得出白色粉末是纯碱，你若认为徐哲说法有道理，请用化学方程式解释不能得出结沦的原因。为了得到鉴别纯碱和小苏打的正确方法，小亮继续查找资料，发现它们有下列的性质：性质
碳酸钠
碳酸氢钠
溶解性
20℃时溶解度21.6g，溶解时放热
20℃时溶解度9.8g，溶解时放热
加热
不分解
发生分解反应，分解产物为碳酸钠、二氧化碳和水．
根据上面信息，检验白色粉末的方法之一是：20℃时，在100克水中加入12克该白色粉末，充分溶解后，如果有白色固体剩余，则为。
(3)、在查找资料过程中，小亮同学还发现纯碱不是碱，是由于其水溶液显碱性而得名。现要验证纯碱溶液是否显碱性，请写出用pH试纸来测其pH值的操作过程。四、解答题
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21. 工业上煅烧石灰石制取生石灰，建筑业上利用生石灰与水反应制得熟石灰用以抹墙，熟石灰吸收空气的二氧化碳气体后变成坚硬的石灰墙，这些过程中涉及到的化学方程式表示依次为：
①；
②；
③。
22. 煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得这样的生石灰多少吨？
23. 某化学兴趣小组欲检验当地石灰石中碳酸钙的纯度。在实验室将25g石灰石样品（杂质不参与反应，也不溶于水）放入盛有100g稀盐酸的烧杯中恰好完全反应。测得烧杯中物质总质量为116.2g。求：(1)、生成二氧化碳的质量为；(2)、稀盐酸溶液中溶质的质量分数。24.对化肥的销售，国家规定了明确的质量要求。某农业科技人员对农民买来的钾肥进行了检测，称取4.0g样品放入小烧杯中，加入适量的水，样品完全溶解后，与足量氢氧化钡溶液充分反应。产生沉淀的质量与所加入的氢氧化钡溶液质量的关系如图所示。（假定杂质不参加反应）通过计算钾肥中硫酸钾的质量分数判断该产品是否符合包装说明？
XX牌钾肥
主要成分：K2SO4（K2SO4含量≥86%）
净重：50Kg
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