备考2018年高考化学一轮基础复习：专题10 卤素及其化合物

试卷更新日期：2017-11-24 类型：一轮复习

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一、单选题

  • 1. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

    A、澳大利亚学者研究发现，夏季给鸡喂食碳酸水会使蛋壳变厚 B、陶瓷、水泥及所有玻璃都是硅酸盐产品 C、绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 D、Cl2有漂白性，所以用Cl2可与石灰乳反应制备含氯消毒剂

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  • 2.

    在玻璃中加入溴化银（AgBr）和氧化铜可制得变色镜片，其中所含物质及变色原理如图所示，下列说法不正确的是（　　）

    ​

    A、溴化银应避光保存 B、变色镜片可反复变色 C、变色镜片颜色变深的过程发生了化合反应 D、变色镜片中的氧化铜在变色过程中质量不变

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  • 3. 近年来，加“碘”食盐中较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前代之加入是（　　）

    A、I2 B、KIO C、NaIO D、KIO3

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  • 4. 某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是（   ）
    A、图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗 B、图中：如果倒置的量筒充满了氯气，水槽内装满水，经足够长的时间光照，量筒内最后剩余气体为HCl和氧气 C、图中：生成蓝色的烟 D、图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成

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  • 5. 下列反应能说明卤素的活泼性顺序的是（   ）

    ①2HClO4+Br2（g）═2HBrO4+Cl2

    ②2NaBr+Cl2═NaCl+Br2

    ③2KI+Cl2═2KCl+I2④2KI+Br2═2KBr+I2 ．

    A、①②③ B、①②④ C、②③④ D、①②③④

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  • 6. 下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（   ）
    A、单质的颜色随核电荷数的增加而加深 B、单质的熔、沸点随核电荷数的增加而升高 C、单质的氧化性减弱 D、它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强

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  • 7. 下列叙述正确的是（   ）
    A、Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 B、常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应 C、氯气具有漂白性 D、根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

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  • 8. 下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（   ）

    ①活性炭

    ②新制氯水

    ③二氧化硫

    ④臭氧掌

    ⑤过氧化钠

    ⑥双氧水．

    A、①②④ B、②③⑤ C、②④⑤⑥ D、③④⑥

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  • 9. 向KBr和KI的混合溶液中通入足量的氯气后，溶液蒸干后并将剩余物灼烧，最后残余的物质是（   ）
    A、KCl B、KCl和I2 C、KCl和Br2 D、KCl和KBr

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  • 10. 饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2②H2O ③Cl﹣④HClO ⑤H+减少的是（   ）
    A、①③④ B、①②③ C、①②④ D、②④

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二、填空题

  • 11. 漂白粉的主要成分是；有效成分是；漂白原理是（用方程式表示） ．

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  • 12. 新制备的氯水，显色，说明氯水中有分子存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即有生成，说明氯水中有存在。蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，但很快又褪色，这是因为。氯水经光照后，颜色逐渐消失，并放出无色 ， 该反应的化学方程式为。

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  • 13. A、B、C、D四个集气瓶中分别充满了Cl2、O2、H2、HCl四种气体中的一种。A瓶中的气体是黄绿色；C和A中的气体混合见光会爆炸；将D瓶的瓶盖打开，在潮湿空气中会出现白雾。根据以上现象判断各瓶中的气体分别是：

    A．；B.；C.；D.。

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  • 14. 某同学按如图进行实验，在A中放的是干燥的红色布条，在B中放的是湿润的红色布条，在C中盛放的是氢氧化钠溶液，回答下列问题

    A中现象是              B中现象是

    结论是

    ③若C中盛有的是混有酚酞溶液的氢氧化钠溶液，当通入一定量的氯气时溶液红色褪去，有同学说红色消失的原因有两种可能，请你帮他写出哪两种可能？

    a：

    b：

    请设计实验证明哪种可能正确 ．

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三、综合题

  • 15. 海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等．
    (1)、在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：

    ①Cl2→Cl+Cl

    ②Cl+H2→HCl+H

    ③H+Cl2→HCl+Cl

    …

    反应②中形成的化合物的电子式为；反应③中被破坏的化学键属于键（填“极性”或“非极性”）．

    (2)、已知在短周期主族元素中，元素a与氯元素相邻且属同一周期，元素b也与氯元素相邻且属于同一主族，那么比较元素a、b以及氯元素三者的原子半径由大到小的顺序是（用元素符号表示）．与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第周期族．
    (3)、卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法错误的是       （填字母）．
    A、卤素单质的熔沸点按F2、Cl、Br2、I2的顺序由低到高 B、原子半径按 C、Cl、Br、I的顺序由大到小 D、卤化氢的稳定性按的H E、HCl、HBr、HI的顺序由强到弱 F、卤素单质与氢气化合按的F2、Cl2、Br2、I2顺序由难变易
    (4)、碘单质及其化合物具有重要应用．下列说法正确的是（填字母）．

    a. 53129  I与 53127  I互为同位素

    b．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝

    c．从海带中提取I2的过程只发生化学变化

    d．提纯含泥沙的粗碘可用升华法．

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  • 16. 食盐中含有一定量的镁、铁等物质，加碘盐中碘的损失主要由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照，受热而引起的．

    已知：氧化性：IO3﹣＞Fe3+＞I2还原性：S2O32﹣＞I﹣

    反应式：3I2+6OH﹣═5I﹣+IO3﹣+3H2O，KI+I2⇌KI3

    (1)、某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+）．用适量蒸馏水溶解，并加稀硫酸酸化，将所得溶液分3份：第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显示淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入足量的KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．

    ①该红色物质是（用化学式表示）；CCl4中显示紫红色的物质是（用电子式表示）．

    ②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为；

    (2)、KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式： ．

    将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3・H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？

    （填“是”或“否”），并说明理由： ．

    (3)、为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是        ．
    A、Na2S2O3 B、AlCl3 C、Na2CO3 D、NaNO2
    (4)、对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+），可选用KI作为加碘剂．请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+： ．

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  • 17. 如图所示的装置中，A是氯气发生仪器，C、D 为气体净化装置（C中装有饱和食盐水，D中装有浓硫酸），E是硬质玻璃管装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶，烧杯G 中装有氢氧化钠溶液．

    请回答下列问题：

    (1)、仪器A的名称是；
    (2)、实验室制氯气的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）；
    (3)、C装置的作用是；D装置的作用是；
    (4)、E中发生化学反应的方程式为：；
    (5)、烧杯G中发生反应的化学方程式为： ．

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  • 18. 为验证氯气的性质，某小组用如图所示的微型实验装置进行试验，a、b、c、d、e、是浸有相关溶液的滤纸．小组同学用KMnO4晶体与浓盐酸反应来制取少量的氯气，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．其化学方程式为：KMnO4+HCl（浓）→KCl+Cl2↑+MnCl2+H2O （未配平），请回答下列问题：

    (1)、上述反应中，元素的化合价升高；而 元素被还原．
    (2)、配平上述反应：

     KMnO4+ HCl（浓）═ KCl+ Cl2↑+ MnCl2+ H2O

    (3)、c处湿润蓝色石蕊试纸会先后 ， 产生此现象的原因是： ．
    (4)、e处滤纸的实验现象是： ， 写出氯气与Fe2+反应的离子方程式是： ．
    (5)、上述反应若在标准状况下产生56L的氯气，则转移电子为 ．

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