备考2018年高考化学一轮基础复习：专题9 铜及其化合物

试卷更新日期：2017-11-24 类型：一轮复习

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一、单选题

  • 1. 取一定质量的铜片和一定体积的浓硫酸放在烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，若要使铜片继续溶解可向烧瓶中加入（   ）
    A、稀H2SO4 B、稀盐酸 C、K2SO4固体 D、KNO3固体

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  • 2. 铁屑和铜屑一起放入稀HNO3中，有少量铜屑剩余，则溶液中可能有的金属离子是（   ）
    A、Fe3+和Cu2+ B、Fe2+和Cu2+ C、Fe2+和Fe3+ D、只有Fe2+

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  • 3. CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示．下列说法正确的是（   ）

    A、相对于途径②，途径①更好地体现了绿色化学思想 B、X可能是SO2和SO3的混合气体 C、Y可以是葡萄糖溶液 D、将CuSO4溶液蒸发，利用余热蒸干，可制得胆矾晶体

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  • 4. 向铁和铜的混合物中加入一定量的稀硫酸，反应后剩余了m1克金属，再继续加入一定量的硝酸钠溶液后剩余了m2克金属，则m1和 m2的大小关系正确的是（   ）
    A、m1=m2 B、m1＞m2 C、m1＜m2 D、m1≥m2

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  • 5. 铜与过量的浓硝酸反应，当有0.2mol硝酸被还原时，参加反应的铜为（   ）
    A、0.05mol B、0.1mol C、0.2mol D、0.04mol

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  • 6. 某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示．下列有关说法正确的是（   ）

    A、实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2 B、实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强 C、实验③发生反应的化学方程式为：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2O D、由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以和稀硝酸反应，也可以和稀硫酸反应

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  • 7. 下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下一步转化关系的组合只有（　　）

    序号

    X

    Y

    Z

    W

    ①

    Cu

    CuSO4

    Cu（OH）2

    CuO

    ②

    Na

    NaOH

    Na2CO3

    NaCl

    ③

    Cl2

    Ca（ClO）2

    HClO

    HCl

    ④

    Fe

    FeCl3

    FeCl2

    Fe（OH）2

    A、①②③ B、①③④ C、②③ D、①④

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二、填空题

  • 8. 在浓硝酸中放入铜片：

    ①开始反应的化学方程式为 ．

    ②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程是：

    ③待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是 ．

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  • 9. 初中实验用碳还原氧化铜来制备金属铜，要求温度较高，普通酒精灯很难达到该温度．某实验小组用无水硫酸铜代替氧化铜，只需用普通酒精灯加热反应，能达到相同的实验目的．将生成的混合气体通入以下装置进行检验，试回答下列问题：

    (1)、A中的品红溶液褪色，证明有气体；C中品红溶液无明显现象，D中的澄清石灰水变浑浊，证明有气体；
    (2)、B中可加入 ， 以除去混合气体中的某种气体；

    a、酸性高锰酸钾溶液                      b、饱和碳酸氢钠溶液

    c、饱和氯化钠溶液                        d、溴水

    (3)、依据上述实验现象，请写出碳还原硫酸铜的化学方程式 ．

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  • 10. 如图是甲、乙两位同学探究铜与稀硝酸反应还原产物的实验装置图，请回答下列问题：

    (1)、写出铜和稀硝酸反应的离子方程式： ．
    (2)、实验装置甲能否证明铜和稀硝酸反应的产物是NO气体（填“能”或“不能”），请简述理由（用文字和化学方程式表示）：
    (3)、若用实验装置乙进行实验，检查装置气密性的操作是

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三、实验探究题

  • 11. 铜器久置，表面会生成一层绿色固体，为了解铜在空气中的腐蚀情况，某化学兴趣小组收集家中铜器表面的绿色固体进行探究．查阅相关资料后，猜想该绿色物质可能是铜的碳酸盐．

    该小组同学利用如图装置进行实验．

    ①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解，观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊．

    ②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸．观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色．

    ③取少量上述蓝色溶液加入试管中，浸入一根洁净的铁丝．观察到铁丝表面有红色物质析出．

    请回答下列问题：

    (1)、绿色固体中含有的元素是 ．
    (2)、加热后试管中剩余的黑色物质是 ．
    (3)、假设该绿色物质是一种纯净物，则其化学式可能是 ， 加热分解的化学方程式为 ．
    (4)、上述实验步骤③中的反应的离子方程式为 ．
    (5)、实验装置最后的干燥管的作用是 ．
    (6)、如果将B、C两装置对调，能否达到实验目的？ ， 为什么？ ．

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  • 12.

    研究铜及其化合物的性质对科研、生产生活有重要的意义．

    （1）铜可采用如下方法制备

    ①火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2

    ②湿法炼铜：CuSO4+Fe═FeSO4+Cu

    上述两种方法中，铜元素均被 （填“氧化”或“还原”）成铜单质，若用①法每制得32gCu，转移电子的物质的量是 ．

    （2）在潮湿的空气中铜可以发生电化学腐蚀，生成铜绿，铜绿的化学式为 发生腐蚀的正极反应式为　 ，由铜和锌组成的黄铜合金不易生锈，其防腐蚀的方法是  ．

    （3）①Li﹣﹣CuO电池总反应为：2Li+CuO═Li2O+Cu．电解质溶液为高氯酸锂有机溶液，电池的正极反应式为　 　．

    ②Cu2O是一种半导体材料，可在碱性溶液中用电解法制取，电解总反应式为：

    2Cu+H2OCu2O+H2↑，阳极反应式为　 　；Cu2O投入稀硫酸中，得到蓝色溶液和红色沉淀，写出该反应的离子方程式　 ．

    （4）为了回收粗铜精炼后阳极泥中的Ag和Au，某实验小组查阅了有关资料如下表：

    编号

    常温下反应

    化学平衡常数

    反应甲

    Au+6HNO3⇌Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O

    ＜10﹣5

    反应乙

    Au3++4Cl﹣⇌[AuCl4]﹣

    ＞105

    从资料中可知，常温下金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与浓盐酸体积比为l：3的混合物）．请你运用化学平衡移动原理，简要说明金能溶于王水的原因　 ．

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  • 13. 由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流 程示意图如下：

    [铜矿石] →选矿  [铜精矿石] →反射炉焙烧和除渣  [冰铜] →转炉还原  [粗铜] →电解槽精炼  [电解铜]

    (1)、在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物．

    ①该过程中两个主要反应的化学方程式分别是、；

    ②反射炉内生成炉渣的主要成分是 ．

    (2)、冰铜（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%～50%．转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼．冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O．生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜．该过程发生反应的化学方程式分别是、 ．
    (3)、粗铜的电解精炼如图所示．

    ①在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极（填图中的字母）；

    ②在电极d上发生的电极反应式为；

    ③若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为 ．

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