备考2018年高考化学一轮基础复习:专题8 铁及其化合物

试卷更新日期：2017-11-24 类型：一轮复习

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一、单选题

  • 1. 下列有关纯铁的描述正确的是（   ）
    A、熔点比生铁的低 B、与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快 C、在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀 D、在冷的浓硫酸中可钝化

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  • 2. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（   ）
    A、Ca（OH）2 →Cl2  Ca（ClO）2 →SO2  HClO B、Fe →高温H2O  Fe2O3 →盐酸  FeCl3 C、SO2 →NH3⋅H2O  NH4HSO3 ⇌SO2⋅H2ONH3⋅H2O （NH4）2SO3 D、FeS2 →煅烧O2  SO3 →H2O  H2SO4

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  • 3. 下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是（   ）
    A、铁红的主要成分是Fe3O4 B、铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 C、除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤 D、Fe3+与KSCN产生红色沉淀

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  • 4. 向含有Cu（NO3）2 ， Zn（NO3）2 ， Fe（NO3）3 ， AgNO3各0.1mol 的混合溶液中，加入0.15mol 铁粉，充分搅拌后，产生的变化是（   ）
    A、铁粉溶解，没有任何金属生成 B、铁粉未完全溶解 C、析出0.1mol 银和0.1mol 铜 D、析出0.1mol 银和0.05mol 铜

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  • 5. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断正确的是（   ）
    A、溶液中一定含Cu2+ B、溶液中不一定含Fe2+ C、剩余固体一定含Cu和Fe D、加入KSCN溶液一定不变红色

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  • 6. 某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2 ， 若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色（已知：AgBr、AgI分别为浅黄色和黄色不溶于硝酸的沉淀），则下列叙述正确的是（   ）
    A、原溶液中的Br﹣可能未被氧化 B、反应后的溶液中是否含有Fe2+可以用氯水和KSCN溶液检验 C、取所得溶液加入CCl4后静置分液，向上层溶液中加入足量AgNO3 溶液，能产生黄色沉淀 D、反应后的溶液中一定不存在Fe2+

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  • 7. 化学是以一门实验为基础的自然科学，许多实验有丰富的颜色变化，有关实验的颜色变化有错误的是（   ）
    A、向FeSO4和KSCN的混合溶液中滴加少量的新制氯水，溶液由浅绿色变为红色 B、向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的颜色由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 C、向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸，能使溶液变为棕黄色 D、将Fe（OH）3胶体装在U形管中做电泳实验时，负（阴）极一端颜色变浅

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  • 8. 一定条件下A、B、C的如图所示的转化关系，且△H=△H1+△H2 ． 则A、C可能是（   ）

    ①Fe、FeCl3

    ②C、CO2

    ③AlCl3、NaAlO2

    ④NaOH、NaHCO3

    ⑤S、SO3

    ⑥Na2CO3、CO2 ．

    A、②③④⑥ B、②③④⑤⑥ C、①②③④⑥ D、①②③④⑤⑥

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二、填空题

  • 9.

    在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应． 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．请回答该实验中的问题．

    写出该反应的反应方程式；并指明该氧化还原反应的还原产物是 ， 氧化产物是 ．

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  • 10.

    铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：


    回答下列有关问题：

    （1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4 ． 若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净．可选用的试剂是 （选填序号）；

    a．Cl2          b．Fe          c．HNO3        d．H2O2

    （2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺．精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S．（CuFeS2中S为﹣2价）则下列说法正确的是 （选填序号）；

    a．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金

    b．反应中，所有铁元素均被还原

    c．反应中，CuFeS2 既作氧化剂又作还原剂

    d．当转移1mol电子时，46g CuFeS2参加反应

    （3）下述反应中，若FeSO4和O2的系数比为2：1，试配平下列方程式： FeSO4+ K2O2→ K2FeO4+ K2O+ K2SO4+ O2↑

    （4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成Fe（OH）3 ． 高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是 、 ．

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  • 11. 根据所学知识填空
    (1)、实验室在临时配制一些FeCl2的溶液时，常将氯化亚铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了 ． 稀释后还需要加入一些铁粉，其目的是 ， 相关反应的离子方程式为 ．
    (2)、氯化铁水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）： ． 把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 ．

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三、综合题

  • 12. 目前，铁是使用最广泛的金属之一，已知在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．应用如图装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．

    请回答下列的问题．

    (1)、铁在周期表中的位置是 ．
    (2)、请写出该反应的化学方程式： ．
    (3)、曾利用铝和铁的氧化物反应原理来焊接钢轨，该反应的化学方程式为 ．
    (4)、现有铁和铂组成的合金共a mol，其中Pt的物质的量分数为x，研成粉末状后全部投入含b mol HNO3的稀溶液中，使其充分反应，且HNO3的还原产物只有NO．试回答下列问题：

    ①随HNO3用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有四种情况，请用粒子符号填写下表空白：

    ①

    ②

    ③

    ④

    溶液中的金属离子

    Fe2+

    残留固体成分

    Fe、Pt

    Pt

    Pt

    ②当x=0.5，且溶液中Fe3+与Fe2+和物质的量相等，在标准状况下共产生112mL NO．则a= ， b= ．

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  • 13.

    硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义．利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：


    已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示：

    回答下列问题：

    （1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是　 ．

    （2）煅烧FeCO3生成产品I的化学反应方程式为　 　．实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有 ．

    （3）产品Ⅱ的化学式为 ，为了获得产品Ⅱ，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是： ．

    （4）检验产品II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液， ．

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