2015-2016学年福建省莆田二十五中高一上学期第二次月考化学试卷
试卷更新日期：2016-09-02 类型：月考试卷
一、选择题
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1. 下列物质属于纯净物的是（ ）A、冰水混合物 B、爆鸣气 C、天然气 D、纯净的无污染的空气2. 对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（ ）A、CO2+H2O═H2CO3化合反应 B、Cu（OH）2═CuO+H2O 分解反应 C、Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2置换反应 D、NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3复分解反应3. 下列说法正确的是（ ）A、1 molH2的质量是1 g B、1 mol HCl的质量是36.5 g•mol﹣1 C、Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量 D、硫酸根离子的摩尔质量是96 g•mol﹣14. 某物质在做焰色反应的实验中，通过蓝色的钴玻璃，发现焰色呈现紫色，该物质可能（ ）A、NaCl B、KCl C、CuCl2 D、BaCl25. 下列实验操作正确的是（ ）A、用托盘天平称取1.06gNa2CO3固体 B、用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水 C、用稀盐酸洗净做焰色反应的铁丝 D、为了加快过滤的速率，用玻璃搅拌过滤器中的溶液6. 溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为（ ）A、稳定性 B、透明度 C、分散质粒子的直径大小 D、颜色7. 如图所示装配仪器，接通电流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生的气体是（ ）
A、Cl2 B、O2 C、H2 D、HCl8. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A、标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA B、2L物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣ 个数为 NA C、常温下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L D、1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA9. 1mol Na转变为Na+时失去的电子数为（ ）A、3.01×1023 B、6.02×10﹣23 C、1.204×1023 D、6.02×102310. 下列关于实验现象的描述中不正确的是（ ）A、氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰 B、铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟 C、铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟 D、钠在氯气中燃烧，产生黄色的烟11. ①花生油和水混合液②39%的乙醇溶液③使浑浊的食盐水变澄清，分离上各混合物的正确方法依次是（ ）A、分液、过滤、蒸馏 B、过滤、蒸馏、分液 C、分液、蒸馏、过滤 D、蒸馏、过滤、分液12. 下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（ ）A、
利用排空法收集CO2
B、
收集氧气
C、
制备并检验氢气的可燃性
D、
浓硫酸稀释
13. 4mol•L﹣1的KOH溶液100mL，取出5mL，这5mL溶液中K+浓度为（ ）A、4 mol•L﹣1 B、0.2mol•L﹣1 C、2 mol•L﹣1 D、0.4 mol•L﹣114. 下列电离方程式正确的是（ ）A、H2SO4⇌2H++SO B、BaCl2═Ba2++2Cl﹣ C、NH3•H2O═NH +OH﹣ D、Na2CO3═Na++CO15. 下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B、CH4+2O2 CO2+2H2O C、2KClO3 2KCl+3O2↑ D、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑16. 下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是（ ）A、100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B、200mL 0.25mol/L NaCl溶液 C、50mL 1mol/L NaCl溶液 D、25mL 0.5mol/L HCl溶液17. 如图所示，下列实验操作与方法正确的是（ ）A、
检查容量瓶是否漏水的方法
B、
给溶液加热
C、
滴加液体
D、
过滤
18. 下列式子中不正确的是（ ）A、
B、
C、
D、
19. He可以作为核聚变材料．下列关于 He的叙述正确的是（ ）A、 He和 He互为同位素 B、 He原子核内中子数为2 C、 He原子核外电子数为2 D、 He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子20. 新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（ ）A、颜色相同 B、前者能使有色布条褪色 C、都含有H＋ D、加AgNO3溶液都能生成白色沉淀21. 配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度（标线），这时应采取的措施是（ ）A、倾出标线以上的液体 B、吸出标线以上的溶液 C、影响不大，不再处理 D、重新配制22. 下列物质中，不能导电的电解质是（ ）A、氯酸钾溶液 B、澄清石灰水 C、酒精 D、氯化钠晶体23. 必须加入氧化剂后才能发生的变化是（ ）A、Cl2→Cl﹣ B、Cl﹣→Cl2 C、Cu2+→Cu D、CO →CO224. 关于次氯酸性质的描述，错误的是（ ）A、不稳定，易分解放出氧气 B、能使潮湿的有色布条褪色 C、是一种很强的氧化剂 D、是一种比碳酸酸性强的酸25. 向含有NaBr、KI混合溶液中通入过量的Cl2充分反应．将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是（ ）A、NaCl 和KI B、NaCl、KCl和I2 C、KCl和NaBr D、KCl和NaCl二、填充题
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26. 微粒AXn﹣核外有18个电子，则它的核电荷数为 ， 核内中子数为 ．27. 写出下列物质的电离方程式：
H2SO4 Ba（OH）2 Na2SO4 ．
28. 用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石（CaCO3）、水泥、硅、铁等配制而成．(1)、Al的原子结构示意图为；(2)、30Si的原子的中子数为；(3)、可用于分离或提纯物质的方法有：①过滤 ②蒸馏 ③加热 ④分液（填序号）除去石灰水中悬浮的大理石颗粒 ．
29. 工业上，从海水中提取溴常用如下方法：
(1)、将海水浓缩后，向其中通入氯气，将溴化物氧化，以溴化钠为例，用化学方程式表示该反应 ， 该反应属于四种基本反应类型中的反应，也属于反应（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）．
(2)、向上述混合液中吹入热空气，将 生成的溴吹出，是根据溴的沸点比水的沸点（选填“低”或“高”）的性质，吹出的溴用碳酸钠溶液吸收，这一过程的化学方程式为3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑，生成物中溴元素的化合价分别为价． 这一类型的化学反应称为歧化反应．30. 实验室用固体NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器和用品有：①烧杯 ②100mL量筒 ③500mL容量瓶 ④药匙 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）(1)、配制时，不需要使用的仪器和用品有（填序号），还缺少的仪器是 ．(2)、下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是 （填字母）A、没有将洗涤液转移到容量瓶 B、转移过程中有少量溶液溅出 C、容量瓶洗净后未干燥 D、定容时俯视刻度线(3)、在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）A、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗 B、使用容量瓶前检查它是否漏水 C、将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中 D、定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀(4)、下列实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复）；①用托盘天平称量10g NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1﹣2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水
至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；
③把恢复室温的溶液小心地转入500mL容量瓶中；
④将容量瓶塞紧，充分摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2﹣3次，洗涤液一并转移到容量瓶中．
(5)、实验中还需要2mol/L的NaOH溶液850mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是 （填序号）A、1000mL，80g B、950mL，76g C、任意规格，72g D、500mL，42g．31. 漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛，它除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒．(1)、漂白粉的主要成分为、 ， 工业上制取漂白粉的反应为 ．(2)、漂白粉长期暴露在空气中会逐渐失效，写出该过程中发生的化学方程式 ．(3)、工业上制取氯气的化学方程式为实验室制取氯气的化学方程式为 ．