2015-2016学年安徽省宣城市宁国一中高一上学期第一次月考化学试卷

试卷更新日期：2016-09-02 类型：月考试卷

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一、选择题

  • 1. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（    ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 2. 下列物质的分类中，前者是电解质，后者是非电解质的组合是（   ）
    A、NaCl、Cl2 B、NaHCO3、蔗糖 C、Ba（OH）2、HCl D、H2SO4、盐酸

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  • 3. 符合图中阴影部分的物质是（   ）

    A、Na2CO3 B、Cu2（OH）2CO3 C、NaCl D、NaHCO3

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  • 4. FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体具有的共同性质是（   ）
    A、都能透过滤纸 B、都呈红褐色 C、具有相同的颗粒直径 D、都存在布朗运动

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  • 5. 表中所示物质或概念间的从属关系符合图示的是（   ）

    X

    Y

    Z

    A

    硫酸铜晶体

    混合物

    盐

    B

    氢氧化铁

    胶体

    分散系

    C

    电解质

    化合物

    纯净物

    D

    稀硫酸

    酸

    电解质

    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 6. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液、②39%的乙醇溶液、③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（   ）
    A、分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、分液 C、分液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分液

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  • 7. 下列叙述中正确的是（   ）

    A、Ba（OH）2的电离方程式为：Ba（OH）2⇌Ba2++（OH） 22− B、易溶于水的物质一定是电解质，难溶于水的物质一定不是电解质 C、硫酸铝熔化时发生了电离，可表示为：Al2（SO4）═2Al3++3SO 42− D、虽然CO2水溶液的导电能力较弱，但CO2仍是电解质

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  • 8. 0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl﹣的物质的量浓度之比（   ）
    A、5：2 B、3：1 C、15：2 D、1：3

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  • 9. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（   ）
    A、0.1 mol/L K2SO4 溶液中含有 K+为0.2 NA B、2.4g镁离子所含电子数目为NA C、足量铜与1L2mol•L﹣1稀硫酸反应可以生成H2分子总数为2NA D、标准状况下，44.8 L CCl4中含2NA个分子

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  • 10. 下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是（   ）
    A、除去CO气体中的二氧化碳 B、分离沸点相差较大的互溶液体混合物 C、向容量瓶中转移液体 D、分离互不相溶的两种液体

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  • 11. 硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，Al3+浓度为0.1mol•L﹣1 ， SO 42− 浓度为0.3mol•L﹣1 ， 则混合液中镁离了的浓度为（   ）
    A、0.45mol•L﹣1 B、0.3mol•L﹣1 C、0.15mol•L﹣1 D、0.1mol•L﹣1

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  • 12. 下列实验操作中不正确的是（    ）
    A、不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 B、制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中逐滴滴加1～2 mL饱和的FeCl3溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止 C、分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D、将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液

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  • 13. 下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度和Cl﹣的物质的量与50mL 1mol•L﹣1的AlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度和Cl﹣的物质的量都相等的是（   ）
    A、75 mL  2 mol•L﹣1 的NH4Cl B、150 mL  1 mol•L﹣1 的NaCl C、50 mL  1.5 mol•L﹣1 的CaCl2 D、50 mL  3 mol•L﹣1 的KClO3

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  • 14. VmL Al2（SO4）3溶液中含agSO 42− ，若把此溶液取一半加水稀释至2V mL，则稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度为（   ）
    A、a576V mol/L B、125a36V mol/L C、250a360V mol/L D、125a72V mol/L

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  • 15. 20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm﹣3 ， 物质的量浓度为4.0mol•L﹣1 ， 则下列说法中不正确的是（   ）
    A、25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol•L﹣1 B、此溶液中KCl的质量分数为 74.5×4.01.174×1000×100% C、20℃时，密度小于1.174g•cm﹣3的KCl溶液是不饱和溶液 D、将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g•cm﹣3

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  • 16.

    如图表示1g O2与1g X气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则X气体可能是（   ）

    A、C2H4   B、CH4  C、CO2 D、NO

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二、填空题

  • 17.

    纯净物根据其组成和性质可进行如下分类．


    (1)、如图所示的分类方法属于      （填序号）

    A、交叉分类法 B、树状分类法
    (2)、以H、O、S、N、K、Ba六种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质，分别将其中一种常见物质的化学式填写于下表相应类别中：

    物质类别

    酸

    碱

    盐

    氧化物

    化学式

     

    (3)、从上表酸及碱中各选出一种能相互反应的物质，并写出其反应的化学方程式： ．

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  • 18. 利用相关知识填空：
    (1)、在标准状况下，下列物质：①4gH2、②11.2LO2、③1molH2O中，所含分子数最多的是 ，

    （填序号，下同），含原子数最多的是 ， 质量最大的是 ， 体积最小的是 ．

    (2)、在一定的温度和压强下，1体积X2（气）跟3体积Y2（气）化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是；
    (3)、19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl﹣离子，ACl2的相对分子质量是 ， A2+的摩尔质量为 ．

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三、实验题

  • 19. 某无色透明溶液中可能大量存在Ag+ ， Mg2+ ， Cu2+中的几种离子．
    (1)、不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 ．
    (2)、取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是 ， 有关的离子反应式为 ．
    (3)、取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有 ．
    (4)、原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A﹣D中的（填序号）       ．
    A、Cl﹣ B、CO 32− C、NO 3− D、OH﹣ ．

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  • 20. 实验室用Na2CO3•10H2O晶体配制1.0mol/L的Na2CO3溶液240mL．回答下列问题：
    (1)、应用托盘天平称取Na2CO3•10H2O晶体 g．
    (2)、某同学欲称量Na2CO3•10H2O晶体的质量，先用托盘天平称量烧杯的质量，托盘天平平衡后的状态如图所示，烧杯的实际质量为 g．

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四、计算题

  • 21. 实验室常用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，某同学将一定质量的KMnO4溶解在100mL 过量浓盐酸（右图为该浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据）中，收集到4.48L 氯气（标准状况）．请计算：

    (1)、此浓盐酸的物质的量浓度是多少？
    (2)、反应耗用KMnO4的质量是多少？

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