2015-2016学年安徽省淮南市示范高中五校高一上学期第一次月考化学试卷

试卷更新日期：2016-09-02 类型：月考试卷

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一、选择题

1. 实验室中配制250mL 0.5mo1•L^﹣¹盐酸时，不需要用到的仪器是（）

A、酒精灯 B、玻璃棒 C、容量瓶 D、胶头滴管

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2. 人们利用纳米级（1～100nm，1nm=10^﹣⁹m）粒子物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用．将纳米级粒子物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述不正确的是（）

A、该分散系能产生丁达尔效应 B、该分散质颗粒能透过滤纸 C、该分散质颗粒能透过半透膜 D、该分散质颗粒能发生布朗运动

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3. 下列叙述中正确的是（　　）

A、摩尔是物质的质量的单位 B、碳的摩尔质量为12g C、阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^﹣1 D、气体摩尔体积为22.4L/mol

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4. 下列关于仪器使用的说法正确的是（　　）

A、配制一定物质的量浓度的溶液时应先用该液体润洗容量瓶 B、振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞 C、蒸发结晶时蒸发皿应放在泥三角上 D、锥形瓶用作反应容器时一定不能加热

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5. 下列物质属于电解质的是（　　）

A、氯化钠 B、铜 C、蔗糖 D、乙醇

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6. 含有N元素的化合物，下列关于判断错误的是（　　）

A、HNO₃具有氧化性 B、NH₃既具有氧化性又具有还原性 C、N₂只具有还原性 D、NO₂既具有氧化性又具有还原性

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7. 下列溶液中，能大量共存的离子组是（）

A、Ba²⁺、Cu²⁺、Cl^﹣、NO $_{3}^{-}$ B、Ca²⁺、Al³⁺、Br^﹣、ClO^﹣ C、NH $_{4}^{+}$ 、K⁺、HSO $_{3}^{-}$ 、CO $_{3}^{2 -}$ D、Na⁺、K⁺、MnO $_{4}^{-}$ 、I^﹣

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8. 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）

A、Mn²⁺→MnO $_{4}^{-}$ B、Cl₂→Cl^﹣ C、H₂→H₂O D、Zn→Zn²⁺

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9. 在物质分类中，前者包括后者的是（）

A、化合物、电解质 B、氧化物、化合物 C、溶液、胶体 D、溶液、分散系

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10. 以下物质保存方法不正确的是（）

A、少量金属钠保存在煤油中 B、少量白磷保存在水中 C、硝酸银保存在棕色试剂瓶中 D、硫酸亚铁溶液露置在空气中

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11. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（）

A、图1所示装置用于Cu和浓H₂SO₄反应制取少量的SO₂气体 B、图2所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠 C、图3所示装置配制100mL0.1mol•L^﹣¹的硫酸 D、图4所示装置用于分离出溴苯

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12. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、64g SO₂含有氧原子数为N_A B、0.5mol/L MgCl₂溶液，含有Cl^﹣离子数为N_A C、标准状况下，22.4L H₂O的分子数为N_A D、常温常压下，14g N₂含有分子数为0.5N_A

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13. 下列叙述不正确的是（）

A、可用装置①鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 B、可用装置②证明氨气极易溶于水 C、可用装置③从海水中得到淡水 D、可用装置④把胶体从溶液中分离出来

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14. 高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误（）
①物质按照组成可以分为单质和化合物
②单质又可分为金属和非金属
③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物
④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体
⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质
⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应
⑦氧化还原反应的本质是化合价升降．

A、三处 B、四处 C、五处 D、六处

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15. 下列离子方程式正确的是（）

A、Cl₂通入水中：Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^﹣+ClO^﹣ B、双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H₂O₂+2H⁺+2I^﹣═I₂+2H₂O C、用铜作电极电解CuSO₄溶液：2Cu²⁺+2H₂O $\underline{\underline{电解}}$ 2Cu+O₂↑+4H⁺ D、Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸：2S₂O $_{3}^{2 -}$ +4H⁺═SO $_{4}^{2 -}$ +3S↓+2H₂O

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16. 有一无色未知溶液中检验出有Ba²⁺、Ag⁺ ，同时又测得其酸性很强．某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在①Cu²⁺ ②Fe³⁺ ③Cl^﹣ ④NO $_{3}^{-}$ ⑤S²^﹣ ⑥CO $_{3}^{2 -}$ ⑦NH $_{4}^{+}$ ⑧Mg²⁺ ⑨Al³⁺ ，而事实上有部分离子不用鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的是（）

A、③⑤⑥⑦⑨ B、①②⑤⑥⑧ C、③④⑦⑧⑨ D、①②③⑤⑥

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17. 某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气．若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8：1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是（）

A、降低 B、不变 C、升高 D、无法确定

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18. 一定量的KMnO₄与足量的250mL浓盐酸反应，方程式为2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+5Cl₂↑+2MnCl₂+8H₂O，反应结束后，共转移电子为5mol，则还原产物中，阳离子的物质的量浓度为（溶液的体积变化忽略不计）（）

A、1mol/L B、2mol/L C、4mol/L D、8mol/L

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二、非选择题

19. 如右图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A，B，C，D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A，B，C，D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体．
①A与组合，用于， ②B与组合，用于，
③B与组合，用于， ④D与组合，用于．

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20. 甲、乙两位同学分别用不同的方法配制100mL、3.6mol•L^﹣¹的稀硫酸．

(1)、若采用18mol•L^﹣¹的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为．

(2)、甲同学：量取浓硫酸小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．
①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是．
②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗涤液也注入容量瓶中，其目的是．
③定容的正确操作是．
④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是（填字母序号）．
A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
C．经计算加入一定量的浓硫酸
D．重新配制

(3)、乙同学：用100mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100mL刻度线，最后搅拌均匀．你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处：．

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21. 写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

(1)、氯化铜；

(2)、硫酸铁．

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22. 下列物质：①Na②H₂O ③酒精 ④CO₂ ⑤NH₃ ⑥Cu（OH）₂⑦Ba（OH）₂ ⑧冰醋酸（纯净的醋酸） ⑨蔗糖 ⑩NaCl溶液•BaSO₄ ．
属于电解质的是，属于非电解质的是．（填序号）

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23. 已知浓度为0.01mol•L^﹣¹的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL，则这10mL溶液中c（H⁺） mol/L．

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24. 2010年10月1日，我国西昌卫星发射中心用“长征三号丙”运载火箭成功发射嫦娥二号探月卫星，火箭的燃料之一是铝粉与高氯酸铵（NH₄ClO₄）的固体混合物，点燃时，铝粉被氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH₄ClO₄═N₂↑+4H₂O+Cl₂↑+2O₂↑反应放出大量热．

(1)、该反应中被氧化的元素是；

(2)、对该反应的反应类型判断正确的是；
A氧化还原还应 B复分解反应 C置换反应 D分解反应

(3)、氧化产物与还原产物的质量之比为；

(4)、该反应中若生成1mol Cl₂ ，则电子转移数为．

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