2015-2016学年陕西省汉中市宁强四中高二上学期第三次月考化学试卷

试卷更新日期：2016-09-02 类型：月考试卷

进入出卷网下载

一、选择题

1. 下列属于吸热反应的是（）

A、铝与盐酸反应 B、Ba（OH）₂・8H₂O和NH₄Cl固体反应 C、盐酸和氢氧化钠的中和反应 D、氢气的燃烧反应

查看试题解析
2. 下列热化学方程式中的反应热为可燃物的燃烧热的是（）

A、H₂（g）+ $\frac{1}{2}$ O₂（g）=H₂O（g）△H=﹣241.8kJ•mol^﹣¹ B、CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣846.3kJ•mol^﹣¹ C、C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=﹣393.5kJ•mol^﹣¹ D、C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO（g）+4H₂O（l）△H=﹣2044.0kJ•mol^﹣¹

查看试题解析
3. 下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是（）

A、Ca（OH）₂ B、CH₃COOH C、BaSO₄ D、CH₃COONa

查看试题解析
4. 已知下列热化学方程式：（1） C（s）+ $\frac{1}{2}$ O₂（g）=CO（g）△H=△H₁；（2）2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=△H₂；由此可知 C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₃ ．则△H₃等于（）

A、△H₁﹣△H₂ B、△H₁﹣ $\frac{1}{2}$ △H₂ C、2△H₁﹣△H₂ D、 $\frac{1}{2}$ △H₂﹣△H₁

查看试题解析
5. 设C+CO₂⇌2CO；△H＞0，反应速率为v₁；N₂+3H₂⇌2NH₃；△H＜0，反应速率为v₂ ，对于上述反应，当温度升高时，v₁和v₂的变化情况为（）

A、同时增大 B、同时减小 C、v₁增大，v₂减小 D、v₁减小，v₂增大

查看试题解析
6. 可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是（）

A、反应停止了 B、正反应速率与逆反应速率均为零 C、反应物和生成物浓度相等 D、正反应速率与逆反应速率相等

查看试题解析
7. 下列条件的改变，一定能加快化学反应速率的是（）

A、增大压强 B、升高温度 C、增大反应物的量 D、减小生成物的浓度

查看试题解析
8. 把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X（气）+Y（气）=nZ（气）+2W（气）.5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的化学反应平均速率为0.01mol•L^﹣¹•min^﹣¹ ，则上述反应中Z气体的计量系数 n的值是（）

A、1 B、2 C、3 D、4

查看试题解析
9. 对于3Fe（s）+4H₂O（g）⇌Fe₃O₄（s）+4H₂（g），反应的化学平衡常数的表达式为（）

A、K= $\frac{c (F e_{3} O_{4}) \cdot c (H_{2})}{c (F e) \cdot c (H_{2} O)}$ B、K= $\frac{c (F e_{3} O_{4}) \cdot {[c (H_{2})]}^{4}}{c (F e) \cdot {[c (H_{2} O)]}^{4}}$ C、K= $\frac{{[c (H_{2} O)]}^{4}}{{[c (H_{2})]}^{4}}$ D、K= $\frac{{[c (H_{2})]}^{4}}{{[c (H_{2} O)]}^{4}}$

查看试题解析
10. 在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（）

A、υ（A）=0.5 mol•（L•s）^﹣¹ B、υ（B）=0.3 mol•（L•s）^﹣¹ C、υ（C）=0.8 mol•（L•s）^﹣¹ D、υ（D）=1 mol•（L•s）^﹣¹

查看试题解析
11. 下列情况下的反应一定能自发进行的是（）

A、△H＞0△S＜0 B、△H＞0△S＞0 C、△H＜0△S＜0 D、△H＜0△S＞0

查看试题解析
12. 一定条件下反应A₂（g）+B₂（g）⇌2AB（g）达到平衡状态的标志是（）

A、2υ（正、A₂）=υ（逆、AB） B、容器内的总压强不随时间而变化 C、单位时间内生成n mol AB的同时，生成n mol的B₂ D、A₂、B₂、AB的反应速率比为2：2：1的状态

查看试题解析
13. 下列说法正确的是（）

A、HCl溶液中无OH^﹣ B、NaOH溶液中无H⁺ C、KCl溶液中既无OH^﹣也无H⁺ D、常温下，任何物质的水溶液中都有H⁺和OH^﹣ ，且Kw=1×10^﹣¹⁴

查看试题解析
14. 在HAc⇌H⁺+Ac^﹣的电离平衡中，要使电离平衡向左移动，应采取的措施是（）

A、加HAc B、加NaAc C、加水 D、加NaOH

查看试题解析
15. 将25℃的纯水加热至80℃，下列叙述正确的是（）

A、水的离子积不变 B、水的pH变小，呈酸性 C、水的pH变大，呈中性 D、水中c（H⁺）=c（OH^﹣）＞1×10^﹣⁷mol/L

查看试题解析
16. 某小组在某温度下测定溶液的pH时发现，0.01mol/L的NaOH溶液中，c（H⁺）•c（OH^﹣）=10^﹣¹²（mol/L）² ，则该小组在该温度下测得0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LHCl溶液pH应为（　　）

A、13、1 B、13、2 C、11、1 D、10、2

查看试题解析
17. 在密闭容器中进行如下反应：X₂（气）+Y₂（气）⇌2Z（气），已知 X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为 0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）

A、Y₂为0.2 mol/L B、Y₂ 为0.35 mol/L C、X₂ 为0.2 mol/L D、Z为 0.4 mol/L

查看试题解析
18. 已知下列热化学方程式：
①Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=﹣25kJ•mol^﹣¹
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=﹣47kJ•mol^﹣¹
则下列关于Fe₃O₄（s）被CO还原成Fe（s）和CO₂的热化学方程式的书写中正确的是（）

A、Fe₃O₄+4CO═3Fe+4CO₂/△H=﹣14kJ•mol^﹣¹ B、Fe₃O₄（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO₂（g）△H=﹣22kJ•mol^﹣¹ C、Fe₃O₄（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO₂（g）△H=+14kJ•mol^﹣¹ D、Fe₃O₄（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO₂（g）△H=﹣14kJ•mol^﹣¹

查看试题解析

二、非选择题

19. 向体积为2L的密闭容器中加入2molSO₂和1molO₂ ，进行可逆反应2SO₂+O₂⇌2SO₃ 反应2min后，测得O₂的物质的量为0.8mol，则加热

(1)、2min内，SO₂的物质的量减少了， SO₃的物质的量增加了

(2)、若用O₂的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（O₂）=

(3)、若用SO₃的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（SO₃）= ．

查看试题解析
20. 某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，回答下列问题：

(1)、该反应在min时达到化学平衡状态．

(2)、该反应的化学方程式是．

(3)、从开始到2min，Z的平均反应速率是．

查看试题解析
21. 反应m A+n B⇌p C在某温度下达到平衡．
①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是．
②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向方向移动．
③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为态．

查看试题解析
22. 写出下列物质的电离方程式：

(1)、NaHSO₄溶于水

(2)、H₂S的电离．

查看试题解析
23. 下列物质中：①NaCl　②NaOH ③CH₃COOH　④CO₂　 ⑤NaHCO₃　⑥NH₃•H₂O　⑦Fe　⑧金刚石　⑨Cl₂　⑩澄清石灰水
其中属于强电解质的有；
属于非电解质的有：；
能导电的有：（填序号）

查看试题解析
24. 某温度下，纯水的c（H⁺）=2×10^﹣⁷mol•L^﹣¹ ，则此时c（OH^﹣）为；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5×10^﹣⁴mol•L^﹣¹则溶液中c（OH^﹣）为，由水电离产生的c（H⁺）为，此时温度（填“高于”、“低于”或“等于”）25℃．

查看试题解析
25. 某温度下，将氢气和碘蒸气各1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中．发生反应H₂（g）+I₂（g）=2HI（g）.2分钟后达到平衡后．测得C（H₂）=0.08mol•L^﹣¹ ，

(1)、求该反应的平衡常数．

(2)、求2分钟内的H₂的反应速率．

查看试题解析
26. 已知25℃时K_W=1.0×10^﹣¹⁴ 试计算：

(1)、计算室温条件下0.1mol/LHCl溶液中由水电离的氢离子浓度．

(2)、计算室温条件下0.01mol/LNaOH溶液的pH．

查看试题解析