2015-2016学年辽宁省丹东市宽甸一中高二上学期第一次月考化学试卷

试卷更新日期:2016-09-01 类型:月考试卷

一、选择题.

  • 1. 下列属于水解离子方程式且正确的是(   )
    A、HCO 3 +H2O⇌H3O++CO 32   B、NH3+H2O⇌NH 4+ +OH C、CO 32 +2H2O⇌H2CO3+2OH D、Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+
  • 2. 向Na2CO3溶液中滴入2滴酚酞试液,溶液呈浅红色,微热后溶液的颜色将(    )
    A、变深 B、变浅 C、不变 D、褪去
  • 3. 已知水的电离方程式:H2O⇌H++OH . 下列叙述中,正确的是(    )
    A、升高温度,KW增大,pH不变 B、向水中加入少量硫酸,c(H+)增大,KW不变 C、向水中加入氨水,平衡向逆反应方向移动,c(OH)降低 D、向水中加入少量固体CH3COONa,平衡向逆反应方向移动,c(H+)降低
  • 4. 用铜片、银片、Cu(NO32溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂﹣KNO3的U型管)构成一个原电池.以下有关该原电池的叙述正确的是(   )

    ①在外电路中,电流由铜电极流向银电极

    ②正极反应为:Ag++e=Ag

    ③实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作

    ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同.

    A、①② B、②③ C、②④ D、③④
  • 5. 有关如图所示装置的叙述不正确的是(   )

    A、这是一个原电池装置 B、该装置中Pt为正极,电极反应为:O2+2H2O+4e═4OH C、该装置中Fe为负极,电极反应为:Fe﹣2e+2OH═Fe(OH)2 D、这是电解NaOH溶液的装置
  • 6. 下列溶液中,各组离子可能大量共存的是(    )
    A、由水电离出的c(H+)=1013 mol•L1的溶液中:Al3+、K+、NO 3 、SO 42 B、强酸性溶液中:Cu2+、ClO、Cl、Ba2+ C、0.1 mol•L1 的NaHCO3溶液中:K+、Al3+、Fe3+、NO 3 D、pH=7的溶液中:K+、Fe3+、Cl、NO 3
  • 7. 甲烷和氯气一物质的量比1:1混合,在光照条件下,得到的产物是(    )

    ①CH3Cl    ②CH2Cl2        ③CHCl3    ④CCl4

    A、只有① B、①②③④的混合物 C、只有② D、①和③的混合物
  • 8. 关于烷烃性质的叙述中,不正确的是(     )

    A、烷烃同系物随相对分子质量增大,熔点、沸点逐渐升高;常温下的状态由气态递变到液态,相对分子质量大的则为固态 B、烷烃同系物都能使溴水、KMnO4溶液褪色 C、烷烃跟卤素单质在光照条件下能发生取代反应 D、烷烃同系物的密度随相对分子质量增大逐渐增大
  • 9. 下列有机物命名正确的是(   )
    A、3,3﹣二甲基丁烷 B、2,2﹣二甲基丁烷 C、2﹣乙基丁烷 D、2,3,3﹣三甲基丁烷
  • 10. 将下列物质的溶液,加热蒸干并灼烧,能够得到原来物质的是(   )
    A、FeCl3 B、NaHCO3 C、MgSO4 D、Na2SO3
  • 11. 化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是(    )
    A、用惰性电极电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl﹣2e═Cl2 B、由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为:Al+3e+4OH═AlO2+2H2O C、粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu﹣2e═Cu2+ D、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源,用石墨电极来电解硝酸银溶液,当析出2 mol Ag时,消耗铜电极32 g
  • 12. 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO 32 )、c(HCO 3 )都减少,其方法是(   )
    A、通入二氧化碳气体 B、加入氢氧化钠固体 C、通入氯化氢气体 D、加入饱和石灰水溶液
  • 13. 下列说法中,正确的是(    )
    A、AgCl 悬浊液中加入KI溶液,白色沉淀变成黄色,证明此条件下 Ksp(AgCl)<Ksp(AgI) B、当温度不变时,在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数 C、饱和石灰水中加入一定量生石灰,温度明显升高,所得溶液的pH会增大 D、强电解质的水溶液中不存在分子
  • 14. 中和滴定是一种操作简单,准确度高的定量分析方法.实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析,这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点,下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是(   )
    A、用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度:KMnO4﹣﹣紫红色 B、利用“Ag++SCN═AgSCN↓”原理,可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度:Fe(NO33﹣﹣红色 C、利用“2Fe3++2I═I2+2Fe2+”,用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量:淀粉﹣﹣蓝色 D、利用OH+H+═H2O来测量某盐酸溶液的浓度时:酚酞﹣﹣浅红色
  • 15. 一种新型燃料电池,以镍板为电极插入KOH溶液中,分别向两极通入乙烷(C2H6)和氧气,其中某一电极反应式为C2H6+18OH﹣14e═2CO 32 +12H2O.有关此电池的推断不正确的是(   )
    A、通入氧气的电极为正极 B、参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7:2 C、放电一段时间后,KOH的物质的量浓度将下降 D、放电一段时间后,正极区附近溶液的pH减小
  • 16. 镍镉(Ni﹣Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用.已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2 . 有关该电池的说法正确的是(    )
    A、充电时阳极反应:Ni(OH)2﹣e+OH═NiOOH+H2O B、充电过程是化学能转化为电能的过程 C、放电时负极附近溶液的碱性不变 D、放电时电解质溶液中的OH向正极移动
  • 17. 强酸溶液A与强碱溶液B,在常温下其pH之和为15,当它们按一定体积比混合时,溶液的pH恰好为7,则A与B的体积比为(   )
    A、1:1 B、2:1 C、1:10 D、10:1
  • 18. 某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法正确的是(    )

    A、加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B、通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C、d点无BaSO4沉淀生成 D、a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
  • 19. 下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是(   )
    A、c(NH 4+ )相等的(NH42SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中:c(NH4HSO4)>c[(NH42SO4]>c(NH4Cl) B、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH C、1.0 mol/L Na2CO3溶液:c(OH)=c(HCO 3 )+c(H+)+2c(H2CO3 D、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(HA)+c(A2
  • 20. 常温下,用 0.1000mol•L1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol•L1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图.下列说法正确的是(   )

    A、点①所示溶液中:c(CH3COO)+c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+ B、点②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO C、点③所示溶液中:c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+ D、滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H+)>c(Na+)>c(OH

二、非选择题.

  • 21. 简答题:
    (1)、NH4Cl溶液呈 , 用离子方程式表示原因
    (2)、普通泡沫灭火器的钢铁容器里装着一只小玻璃筒,其中玻璃筒内盛装溶液,使用时,倒置灭火器,两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫.产生此现象的离子方程式是
    (3)、NaHSO3溶液呈性,原因
    (4)、在25℃下,向浓度均为0.1mol•L1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为

    已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×1011 , Ksp[Cu(OH)2]=2.2×1020

  • 22. 某学生用标准的0.2mol/L的盐酸滴定待测的NaOH溶液,其实验操作如下:

    A.用碱式滴定管取待测液NaOH溶液放入锥形瓶,滴加2﹣3滴酚酞指示剂.

    B.用待测的NaOH溶液润洗碱式滴定管.

    C.检查滴定管是否漏水.

    D.取下酸式滴定管,用标准的盐酸溶液润洗后,再将标准的盐酸注入酸式滴定管至刻度“0”以上2cm﹣3cm处,把酸式滴定管固定好,调节液面.

    E.把滴定管用蒸镏水洗净,并分别固定在滴定管架两边.

    F.另取锥形瓶,再重复滴定操作一次.

    G.把锥形瓶放在酸式滴定管的下面,瓶下垫一张白纸,然后边滴定边摇动锥形瓶,直至终点,记下滴定管的液面所在刻度.

    据上述滴定操作,完成下列填空:

    (1)、滴定操作的正确操作顺序是(用上述各编号字母填写)

    →E→→B→

    (2)、G步操作中判断滴定终点的依据是
    (3)、D步骤的操作中液面应调节到 , 尖嘴部分应
    (4)、酸式滴定管未用标准的盐酸润洗,待测溶液NaOH的测定值会;碱式滴定管未用待测的NaOH溶液润洗,待测NaOH溶液的测定值会 . (填“偏高”、“偏低”或“无影响”.)
  • 23. 常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表所示:

    实验编号

    HA物质的量浓度(mol*L1

    NaOH物质的量浓度(mol*L1

    混合溶液的pH

    0.1

    0.1

    pH=9

    c

    0.2

    pH=7

    0.2

    0.1

    pH<7

    请回答:

    (1)、从①组情况表明,HA是(填“强酸”或“弱酸”).
    (2)、②组情况表明,c0.2(选填“大于”、“小于”或“等于”).混合液中离子浓度c(A)与c(Na+)的大小关系是
    (3)、从③组实验结果分析,说明HA的电离程度 NaA的水解程度(选填“大于”、“小于”或“等于”),该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
    (4)、①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)与溶液中的c(OH)之比为 . 写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能近似计算):c(Na+)﹣c(A)=mol•L1
  • 24. 某温度下,取一定质量的硫酸铜溶液,用石墨做电极进行电解,当阳极产生标况下气体1.12L时,CuSO4恰好被完全电解,得到密度为1.2g•cm3的溶液200mL.求:
    (1)、写出用石墨为电极电解CuSO4溶液的化学方程式
    (2)、电解后所得溶液的pH为
    (3)、电解前所取CuSO4溶液的质量为 g.
    (4)、若要使电解后所得溶液恢复至电解前的原状态,需要加入何种物质(只要求写出一种),其化学式为 , 加入物质的质量为 g.