2015-2016学年辽宁省丹东市宽甸一中高二上学期第一次月考化学试卷

试卷更新日期：2016-09-01 类型：月考试卷

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一、选择题.

1. 下列属于水解离子方程式且正确的是（）

A、HCO $_{3}^{-}$ +H₂O⇌H₃O⁺+CO $_{3}^{2 -}$ B、NH₃+H₂O⇌NH $_{4}^{+}$ +OH^﹣ C、CO $_{3}^{2 -}$ +2H₂O⇌H₂CO₃+2OH^﹣ D、Al³⁺+3H₂O⇌Al（OH）₃+3H⁺

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2. 向Na₂CO₃溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液呈浅红色，微热后溶液的颜色将（）

A、变深 B、变浅 C、不变 D、褪去

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3. 已知水的电离方程式：H₂O⇌H⁺+OH^﹣ ．下列叙述中，正确的是（）

A、升高温度，K_W增大，pH不变 B、向水中加入少量硫酸，c（H⁺）增大，K_W不变 C、向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH^﹣）降低 D、向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡向逆反应方向移动，c（H⁺）降低

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4. 用铜片、银片、Cu（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液、导线和盐桥（装有琼脂﹣KNO₃的U型管）构成一个原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是（）
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极
②正极反应为：Ag⁺+e^﹣=Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO₃溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同．

A、①② B、②③ C、②④ D、③④

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5. 有关如图所示装置的叙述不正确的是（）

A、这是一个原电池装置 B、该装置中Pt为正极，电极反应为：O₂+2H₂O+4e^﹣═4OH^﹣ C、该装置中Fe为负极，电极反应为：Fe﹣2e^﹣+2OH^﹣═Fe（OH）₂ D、这是电解NaOH溶液的装置

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6. 下列溶液中，各组离子可能大量共存的是（）

A、由水电离出的c（H⁺）=10^﹣¹³ mol•L^﹣¹的溶液中：Al³⁺、K⁺、NO $_{3}^{-}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ B、强酸性溶液中：Cu²⁺、ClO^﹣、Cl^﹣、Ba²⁺ C、0.1 mol•L^﹣¹ 的NaHCO₃溶液中：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、NO $_{3}^{-}$ D、pH=7的溶液中：K⁺、Fe³⁺、Cl^﹣、NO $_{3}^{-}$

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7. 甲烷和氯气一物质的量比1：1混合，在光照条件下，得到的产物是（）
①CH₃Cl ②CH₂Cl₂ ③CHCl₃ ④CCl₄ ．

A、只有① B、①②③④的混合物 C、只有② D、①和③的混合物

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8. 关于烷烃性质的叙述中，不正确的是（）

A、烷烃同系物随相对分子质量增大，熔点、沸点逐渐升高；常温下的状态由气态递变到液态，相对分子质量大的则为固态 B、烷烃同系物都能使溴水、KMnO₄溶液褪色 C、烷烃跟卤素单质在光照条件下能发生取代反应 D、烷烃同系物的密度随相对分子质量增大逐渐增大

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9. 下列有机物命名正确的是（）

A、3，3﹣二甲基丁烷 B、2，2﹣二甲基丁烷 C、2﹣乙基丁烷 D、2，3，3﹣三甲基丁烷

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10. 将下列物质的溶液，加热蒸干并灼烧，能够得到原来物质的是（）

A、FeCl₃ B、NaHCO₃ C、MgSO₄ D、Na₂SO₃

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11. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）

A、用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl^﹣﹣2e^﹣═Cl₂↑ B、由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al+3e^﹣+4OH^﹣═AlO₂^﹣+2H₂O C、粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu﹣2e^﹣═Cu²⁺ D、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，用石墨电极来电解硝酸银溶液，当析出2 mol Ag时，消耗铜电极32 g

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12. 欲使0.1mol/L的NaHCO₃溶液中c（H⁺）、c（CO $_{3}^{2 -}$ ）、c（HCO $_{3}^{-}$ ）都减少，其方法是（）

A、通入二氧化碳气体 B、加入氢氧化钠固体 C、通入氯化氢气体 D、加入饱和石灰水溶液

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13. 下列说法中，正确的是（）

A、AgCl 悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下 Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI） B、当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数 C、饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH会增大 D、强电解质的水溶液中不存在分子

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14. 中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法．实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析（待测液置于锥形瓶内）中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是（）

A、用标准酸性KMnO₄溶液滴定Na₂SO₃溶液以测量其浓度：KMnO₄﹣﹣紫红色 B、利用“Ag⁺+SCN^﹣═AgSCN↓”原理，可用标准KSCN溶液测量AgNO₃溶液浓度：Fe（NO₃）₃﹣﹣红色 C、利用“2Fe³⁺+2I^﹣═I₂+2Fe²⁺”，用FeCl₃溶液测量KI样品中KI的百分含量：淀粉﹣﹣蓝色 D、利用OH^﹣+H⁺═H₂O来测量某盐酸溶液的浓度时：酚酞﹣﹣浅红色

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15. 一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷（C₂H₆）和氧气，其中某一电极反应式为C₂H₆+18OH^﹣﹣14e^﹣═2CO $_{3}^{2 -}$ +12H₂O．有关此电池的推断不正确的是（）

A、通入氧气的电极为正极 B、参加反应的O₂与C₂H₆的物质的量之比为7：2 C、放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降 D、放电一段时间后，正极区附近溶液的pH减小

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16. 镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H₂O $⇌_{充电}^{放电}$ Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂ ．有关该电池的说法正确的是（）

A、充电时阳极反应：Ni（OH）₂﹣e^﹣+OH^﹣═NiOOH+H₂O B、充电过程是化学能转化为电能的过程 C、放电时负极附近溶液的碱性不变 D、放电时电解质溶液中的OH^﹣向正极移动

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17. 强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为（）

A、1：1 B、2：1 C、1：10 D、10：1

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18. 某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（）

A、加入Na₂SO₄可以使溶液由a点变到b点 B、通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C、d点无BaSO₄沉淀生成 D、a点对应的K_sp大于c点对应的K_sp

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19. 下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（）

A、c（NH $_{4}^{+}$ ）相等的（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中：c（NH₄HSO₄）＞c[（NH₄）₂SO₄]＞c（NH₄Cl） B、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣） C、1.0 mol/L Na₂CO₃溶液：c（OH^﹣）=c（HCO $_{3}^{-}$ ）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃） D、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^﹣）+c（HA^﹣）+c（A²^﹣）

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20. 常温下，用 0.1000mol•L^﹣¹NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol•L^﹣¹CH₃COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（）

A、点①所示溶液中：c（CH₃COO^﹣）+c（OH^﹣）=c（CH₃COOH）+c（H⁺） B、点②所示溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^﹣） C、点③所示溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^﹣）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（H⁺） D、滴定过程中可能出现：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^﹣）

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二、非选择题.

21. 简答题：

(1)、NH₄Cl溶液呈，用离子方程式表示原因．

(2)、普通泡沫灭火器的钢铁容器里装着一只小玻璃筒，其中玻璃筒内盛装溶液，使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫．产生此现象的离子方程式是．

(3)、NaHSO₃溶液呈性，原因．

(4)、在25℃下，向浓度均为0.1mol•L^﹣¹的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为．
已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^﹣¹¹ ， K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^﹣²⁰ ．

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22. 某学生用标准的0.2mol/L的盐酸滴定待测的NaOH溶液，其实验操作如下：
A．用碱式滴定管取待测液NaOH溶液放入锥形瓶，滴加2﹣3滴酚酞指示剂．
B．用待测的NaOH溶液润洗碱式滴定管．
C．检查滴定管是否漏水．
D．取下酸式滴定管，用标准的盐酸溶液润洗后，再将标准的盐酸注入酸式滴定管至刻度“0”以上2cm﹣3cm处，把酸式滴定管固定好，调节液面．
E．把滴定管用蒸镏水洗净，并分别固定在滴定管架两边．
F．另取锥形瓶，再重复滴定操作一次．
G．把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，瓶下垫一张白纸，然后边滴定边摇动锥形瓶，直至终点，记下滴定管的液面所在刻度．
据上述滴定操作，完成下列填空：

(1)、滴定操作的正确操作顺序是（用上述各编号字母填写）
→E→→B→→→；

(2)、G步操作中判断滴定终点的依据是；

(3)、D步骤的操作中液面应调节到，尖嘴部分应；

(4)、酸式滴定管未用标准的盐酸润洗，待测溶液NaOH的测定值会；碱式滴定管未用待测的NaOH溶液润洗，待测NaOH溶液的测定值会．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”．）

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23. 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表所示：
实验编号
HA物质的量浓度（mol*L^﹣¹）
NaOH物质的量浓度（mol*L^﹣¹）
混合溶液的pH
①
0.1
0.1
pH=9
②
c
0.2
pH=7
③
0.2
0.1
pH＜7
请回答：

(1)、从①组情况表明，HA是（填“强酸”或“弱酸”）．

(2)、②组情况表明，c0.2（选填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中离子浓度c（A^﹣）与c（Na⁺）的大小关系是．

(3)、从③组实验结果分析，说明HA的电离程度 NaA的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是．

(4)、①组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH^﹣）与溶液中的c（OH^﹣）之比为．写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能近似计算）：c（Na⁺）﹣c（A^﹣）=mol•L^﹣¹ ．

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24. 某温度下，取一定质量的硫酸铜溶液，用石墨做电极进行电解，当阳极产生标况下气体1.12L时，CuSO₄恰好被完全电解，得到密度为1.2g•cm^﹣³的溶液200mL．求：

(1)、写出用石墨为电极电解CuSO₄溶液的化学方程式．

(2)、电解后所得溶液的pH为．

(3)、电解前所取CuSO₄溶液的质量为 g．

(4)、若要使电解后所得溶液恢复至电解前的原状态，需要加入何种物质（只要求写出一种），其化学式为，加入物质的质量为 g．

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实验编号	HA物质的量浓度（mol*L^﹣¹）	NaOH物质的量浓度（mol*L^﹣¹）	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH＜7