浙江省绍兴市越城区2017-2018学年九年级上学期科学期中考试试卷
试卷更新日期：2017-11-21 类型：期中考试
一、选择题
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1. 衢州是浙江命名的首个“光伏产业基地”。下列过程都与光伏产业有关，其中属于物理变化的是（ ）A、二氧化硅（SiO2）与焦炭制粗硅（Si） B、氢气与四氯化硅（SiCl4）制纯硅（Si） C、太阳能热水器中冷水变热水 D、在催化剂作用下太阳能光解水制氢气2. 实验室许多药品需要密封保存。下列药品需密封保存的原因，解释错误的是（ ）A、浓盐酸——防止HCl气体挥发 B、NaOH溶液——防止与空气中CO2反应 C、浓硫酸——防止从空气中吸水 D、Na2CO3·10H2O固体——防止吸水潮解3. 测定人体内体液的pH，可以帮助人们了解身体的健康状况，一些体液的近似pH如下：
液体
胃液
胰液
胆汁
血浆
pH
0.9-1.5
7.5-8.0
7.1-7.3
7.35-7.45
下列液体中，碱性最强的是（ ）
A、胰液 B、胃液 C、胆汁 D、血浆4. 下列图示实验操作错误的是（ ）A、除去CO中CO2
B、检查装置的气密性 
C、过滤 
D、浓硫酸稀释 
5. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（ ）A、在稀盐酸中：Ba2+、CO32－、Zn2+ B、在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl－ C、在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3－ D、在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH－6. 有一种压电塑料薄膜，在压力作用下表面会产生电压。若将它用在微型扬声器或话筒上，可以将电信号转化为发声振动，或将发声振动转化为电信号；另外，当它受热时还会产生电流，可用来制作火警预警装置。以上信息中没有涉及到的能量转化过程是（ ）A、机械能转化为电能 B、电能转化为机械能 C、内能转化为电能 D、内能转化为化学能7. 滴有酚酞的石灰水与足量的下列物质充分反应，酚酞仍显红色的是（ ）A、稀硫酸 B、盐酸 C、硫酸铜溶液 D、碳酸钠溶液8. 已知电磁铁的磁性随电流的增大而增强。如图，电源电压保持不变，弹簧秤下挂着一块铁。现在盛有硫酸铜溶液的烧杯中，逐渐滴入氢氧化钡溶液，可发现弹簧秤的示数（ ）
A、逐渐变小，最后趋于稳定 B、一直保持不变 C、先变小，后变大，最后趋于稳定 D、先变大，后变小，最后趋于稳定9. 下列各组物质中均含有两种物质，它们的化学式和所属的物质类别都正确的一组是（ ）物质1
物质2
名称
化学式
物质类别
名称
化学式
物质类别
A
氮气
N
非金属单质
氧化亚铁
Fe2O3
碱
B
纯碱
Na2CO3
碱
碳酸
H2CO3
有机物
C
硫酸钾
K2SO4
盐
五氧化二磷
P2O5
金属氧化物
D
硝酸
HNO3
酸
氢氧化镁
Mg(OH)2
碱
A、A B、B C、C D、D10. 铁、氯化铜、石灰水、稀盐酸、石灰石之间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分（a、b、c、d）表示物质间反应的类型或主要实验现象。下列说法中错误的是（ ）
A、a处产生白色物质 B、b处生成蓝色沉淀 C、c处发生复分解反应 D、d处产生气泡11. 下列图像能正确反映对应变化关系的是( )A、向pH=3的溶液中不断加水
B、向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸
C、向HCl和MgCl2混合液中滴加NaOH溶液
D、加热木炭和氧化铜的混合物
12. 某工厂排放的废水中含有硫酸，原来采用氢氧化钠溶液处理，通过调节流量阀，使最终排出的溶液呈中性（如图）。现改用氢氧化钾溶液处理以得到钾肥，若氢氧化钾溶液中溶质的质量分数与原来所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数相同（假设两种碱溶液的密度相同），在废水流量不变的情况下，碱的流量阀应作的调节为（ ）
A、保持不变 B、加大流量 C、减小流量 D、无法确定13.下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（ ）
A、①② B、②③ C、①③ D、①②③14. 在实验室中，小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，实验过程及现象如图所示，结合实际现象判断，小明同学得出的以下结论中，错误的是（ ）
A、滤液中一定没有银离子 B、滤渣中一定含有金属单质M C、滤渣中一定含有单质铜 D、加入的金属M可能是单质铁15. 如图为海水吸收CO2并进行碳循环的原理．下列说法错误的是（ ）
A、光合中太阳能转化为化学能 B、此碳循环中将CO2转化为无机物和有机物 C、吸收的CO2与钙化中释放的CO2的量相等 D、钙化中释放CO2的反应为：2NaHCO3+CaCl2=CaCO3↓+CO2↑+2NaCl+H2O二、填空题
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16. 下图展示的是火箭发射时的壮观情景。火箭发射升空时，燃料通过燃烧将能转化为燃气的内能，燃气对火箭做功，又将内能转化为火箭的能。
17. 食品安全、生活用品的安全使用直接关系到人们的健康。近日曝光某些养猪场采用毒物“瘦肉精”饲养生猪，快速增加其瘦肉量。最常见的“瘦肉精”，其化学式为C12H19Cl3N2O，其碳、氢元素质量比为；正常猪肉的酸碱性大多为中性或弱碱性，而含有该瘦肉精的猪肉会呈酸性，若在含瘦肉精的肉汁中加入紫色石蕊试液，石蕊试液会变为色。18. 以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图为铁的价类图，例如E点可表示+2价的亚铁盐。请回答：
(1)、A点表示的物质所属的物质类别是。(2)、请写出B点表示的物质化学式。(3)、已知C点表示的化合物在常温下能与氧气、水发生化合反应生成D，写出相应的化学方程式。19. 某实验小组将制作皮蛋的原料生石灰、纯碱和食盐放入水中，充分反应后过滤，得到澄清溶液。对该溶液的组成，甲、乙同学分别做出以下推测：
(1)、我认为上述两位同学的推测都有不足，其中甲同学推测不足的理由是.(2)、我的推测是：该溶液中一定存在的溶质是。20. 在反应前后有元素化合价发生变化的化学反应都属于氧化---还原反应。如图是化学兴趣小组通过自主学习构建的四种基本反应类型与氧化---还原反应的关系图．根据此图我能回答下列问题：
(1)、①代表的基本反应类型是；(2)、任意写出一个不属于四种基本反应类型，但属于氧化---还原反应的化学方程式。21. 下列几种气体可用右图所示装置干燥、收集的正确组合是（填序号）
①H2 ②O2 ③CO2 ④SO2 ⑤CH4 ⑥NH3
22. 氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。用毒重石（主要成分为BaCO3）制备氯化钡晶体的部分工艺流程如下图：
(1)、本流程中“浓缩”、“结晶”属于变化。(2)、滤液2中可利用的物质除水外，还有 (填化学式）。(3)、下列措施中，能提高原料的利用率和氯化钡晶体产量的有 (选填序号）。①将毒重石进行粉碎 ②加入足量的稀盐酸 ③将滤液2通入到滤液1中
23. 为判断某物质存在或某物质恰好完全反应，通常以特定物质的显色作为判断依据，能显色的物质就称“指示剂”。如：用蓝色的石蕊试纸变红判断待测液显酸性；用淀粉溶液变蓝判断单质碘（I2）的存在：
已知：★SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI（无色溶液）；
★常温下，碘微溶于水；
★5SO2+2H2O+2KMnO4═K2SO4+2H2SO4+2MnSO4（无色溶液）．
(1)、工业上测量SO2、N2、O2混合气体中的SO2含量常用如图吸收装置（量气装置省略）．① 混合气体通过图示吸收装置一定时间后，当溶液颜色由蓝色变为色时即可停止通气。此法适宜测SO2含量较（选填“低”或“高”）的混合气体。
② 吸收装置内的I2的淀粉溶液也可以用溶液代替作为指示剂，因为 ．
(2)、若用10.0%的氢氧化钠溶液16.0g滴加到20.0g盐酸中（含2滴酚酞试液），混合液刚好由无色变为粉红色时，可认为恰好完全反应，则该盐酸中溶质的质量分数为 ．三、实验探究题
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24. 2017年9月在我校的九年级某班的实验课上，小科取了40mL的Ba(OH)2溶液，并随手倒入等量的稀盐酸(均未知浓度)。老师发现后，递给他一瓶K2CO3溶液，让小科来检测混合溶液的酸碱性。小科在混合液中慢慢滴入K2CO3溶液，发现刚加入K2CO3溶液时，并没有沉淀生成，却有气泡产生，则原混合溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，其中所含的溶质有(用化学式表示)。25. 我国北方出现了大面积的冰雪灾害，在除雪过程中，融雪剂发挥了很大的作用。某公司生产的融雪剂是由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中的两种或两种以上的物质组成的。小佳同学为探究其成分，设计并完成了以下实验：
请你根据以上设计过程，完成下列空白：
(1)、该融雪剂中一定含有 (写化学式，下同)
(2)、一定不含有的物质（并说明理由）。
26. 实验小组同学向盛有2mL稀硫酸的试管中加入2mL氢氧化钠溶液，未观察到明显现象。
【提出问题】两者是否发生了化学反应？
【实验探究】将盛有上述实验混合液的试管标为①，如图甲。
小华：测得实验所用稀硫酸的pH＜7，试管①中溶液pH＞7。于是得出结论：。
小敏：取两支试管，编号为②和③，分别加入稀硫酸和试管①中溶液各2mL，逐滴滴加Na2CO3溶液至过量，实验过程与现象如图乙，由此他得出了与小华一样的实验结论。
【反思评价】小军认为小敏在实验设计中存在不够严密的地方，请帮他指出：。
【交流讨论】试管③中的溶液中有哪些溶质？同学们分析了两位同学的实验过程，一致认为没有H2SO4 ， 其理由是。在此基础上，同学们提出了二种推理：
推理1：含有Na2SO4、Na2CO3和NaOH 推理2：含有Na2SO4、Na2CO3
正确的是推理(选填“1”或“2”）。
27. 小黄用右图装置测定铜锌合金中锌的质量分数和锌的相对原子质量。主要实验步骤如下（必要的固定装置已略去）：
①连接装置并检查装置气密性；②加入药品和水；③如图所示，记录C中液面刻度（C为量气管，带有刻度的玻璃管，D为水准管）； ④由A向B中滴加试剂至过量；⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C中液面刻度，计算得到气体的体积为V mL（经查，该气体密度为ρg/L）；⑥将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥并称重，称得剩余固体质量为W g。请根据上述实验步骤，回答下列问题：
(1)、小黄在实验前将块状的铜锌合金磨成粉末状，其目的是：；(2)、为使测得的气体体积更精确，记录C中液面刻度时，除使视线与凹液面的最低处相平外，还应；(3)、小黄发现实验中由于缺少某一步骤导致数据缺乏而无法计算，该步骤是：。(4)、如果实验过程中，发现盐酸的量不足，应中途加酸还是重新实验？理由是28. 李洋同学在实验室用木炭和氧化铜两种黑色粉末在高温下反应制取单质铜，反应的化学方程式为：C+2CuO高温 2Cu+CO2↑。他联想到单质碳的一些化学性质，认为在该实验中还可能会有CO产生。查阅资料：CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。
(1)、实验验证：
C装置中湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色，证明李洋同学的判断是的.(填 “正确”或“错误”)。
(2)、实验反思：李洋同学对CO产生的原因进行了分析：
①原因一：木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反应产生CO；
②原因二：反应C+2CuO高温 2Cu+CO2↑中的一种产物和反应物木炭又发生了新的化学反应，产生了CO；
请你从原因一、原因二中选择其一，用化学方程式表示存在此原因的化学反应原理：。
(3)、在设计装置时还要考虑环保因素，因此要在装置C处之后添加装置。四、解答题
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29. 归纳和演绎是学习科学重要的两种科学方法。从个别、特殊知识概括或推理出一般知识的科学方法，叫做归纳法；演绎法与归纳法相反，是从一般到个别的推理方法，即从已知的一般原理，推理出新的结论的方法。如我们学习酸的通性时，是通过学习盐酸、硫酸等酸的性质一系列实验，最后得出酸的通性有：酸能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色；活泼金属能与酸反应生成盐和氢气；酸能与碱反应；酸能与某些金属氧化物反应；酸能与某些盐反应，这就是归纳法。然后通过酸的通性得出硝酸也具有上述酸的性质，这种方法叫演绎法。请结合所学知识回答下列问题。(1)、下列化学方程式不能反映酸的通性的是 。A、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ B、MgO+H2SO4=MgSO4+H2O C、Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O D、Cu+2H2SO4
CuSO4+SO2↑+ H2O
(2)、下列叙述正确的是。A．铁与硫酸铜溶液、铜与硝酸银溶液、氢气与氧化铜之间都能发生置换反应，因此，置换反应不一定在溶液中进行；
B．NaOH溶液与CO2、SO2、SiO2都能发生反应，所以碱溶液能与所有非金属氧化物反应；
C．有机物一定含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物
D．固体氢氧化钠具有吸水性，所以固体氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂
30. 在工业上，精炼铜、镀铜以及制取各种铜的化合物时，常用到硫酸铜。某工厂用硫化铜（CuS）生产硫酸铜，提出了以下两个生产方案：方案I：硫化铜在硫杆菌的作用下跟空气中的氧气发生反应，生成硫酸铜，反应方程式为：CuS+2O2 硫杆菌 CuSO4；
方案Ⅱ：高温煅烧硫化铜，生成氧化铜；氧化铜再跟硫酸反应生成硫酸铜。
根据上述信息，请你回答：
(1)、在方案I所发生的化学反应中，硫杆菌起作用；(2)、上述两个方案中，哪个方案更合理？ ， 理由是（写出两点）。31. 铜在日常生活中应用非常广泛，常用作铜丝、铜勺、铜壶、铜导线等。(1)、由用途可知，铜的物理性质有。(2)、铜及其合金属于 (填“金属材料”、“无机非金属材料”或“有机合成材料”)。(3)、我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家，其原理是：利用铁比铜活泼的性质，把铁放入硫酸铜溶液中将铜置换出来。下列现象也能说明铁比铜活泼的有 (填序号，多选)。A、在潮湿的空气中，铁比铜更容易生锈 B、硫酸铁溶液呈黄色，硫酸铜溶液呈蓝色 C、铁能与稀硫酸反应产生氢气，而铜不能 D、把铜放入硫酸亚铁溶液中不能将铁置换出来 E、铜的价格比铁高(4)、通过计算说明，若以此法炼制1吨铜，需要消耗多少吨铁?32. 如图为某种“加钙食盐”标签的一部分，请仔细阅读后回答以下问题：
(1)、包装标签上元素被称为“智力之花”，可预防甲状腺肿大。(2)、若已知该食盐中钙元素的质量分数为1%，则食盐中碳酸钙的质量分数为。(3)、由于标签上氯化钠的含量已模糊不清，为了测定食盐中氯化钠的含量，某同学取100 .0g样品加水溶解过滤后，加入足量的硝酸银，生成了白色的氯化银沉淀220.8g。试计算该食盐中氯化钠的质量分数（精确到0.1%）。33. 某地岩石以石灰岩为主，石灰石储量达50亿吨，是制造水泥、石灰、轻质碳酸钙的主要原料来源。某校科学探究小组同学把一块从山上捡来的石灰石做纯度分析，进行了如下实验：
①用天平准确称取30克石灰石放入甲图A装置中，同时加入足量稀盐酸；
②测量C装置中吸收到的由反应过程中产生的二氧化碳的质量，并据此绘成乙图中的曲线；
③根据实验结果计算该石灰石的纯度。
请分析回答下列问题：
(1)、根据实验数据计算该石灰石中CaCO3的质量分数。(2)、忽略空气中二氧化碳及盐酸挥发对实验结果的影响，由C装置测得的二氧化碳质量与实际反应产生的二氧化碳质量并不相等。试分析原因可能是；请说说你的改进措施。
34. 甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品（仅含氯化钠杂质）进行如下检测：各取5.0 g样品溶于一定量的水中得到25. 0g溶液，再分别加入不同质量，溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应得到沉淀的实验数据如下表：甲
乙
丙
加入氢氧化钠溶液质量 (g)
35.0
40.0
45.0
反应得到沉淀的质量 (g)
2.5
2.9
2.9
试回答下列问题：
(1)、上述实验中，同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。(2)、求样品中氯化镁的含量（写出计算过程，结果精确到0.1%，下同）。(3)、计算乙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数。35. 小明同学想知道实验室用稀盐酸和石灰石制取CO2气体后的滤液中的溶质成分，故和小组成员一起进行了如下操作。取实验后的滤液100克，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图，试分析计算：
(1)、该滤液中的溶质是 ，ab段的实验现象bc实验过程中出现的现象；
(2)、反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1%）