2015-2016学年山东省济南市历城区柳埠三中高三下学期月考化学试卷（3月份）

试卷更新日期：2016-08-25 类型：月考试卷

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一、选择题

1. 某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（）
①纯碱和熟石灰都是碱．
②沼气和水蒸气都是可再生能源；
③冰和干冰既是纯净物又是化合物；
④硫酸和食醋既是化合物又是酸；
⑤不锈钢和目前流通的硬币都是合金；
⑥粗盐和酸雨都是混合物．

A、③⑤⑥ B、②④⑥ C、①③⑤ D、①②③⑥

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2. 下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）

A、10与12 B、8与17 C、19与17 D、6与14

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3. 钋（₈₄²¹⁰Po）原子核内的中子数与核外电子数之差是（　　）

A、40 B、168 C、126 D、42

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4. 下列物质属于离子化合物的是（）

A、HCl B、NH₃•H₂O C、（NH₄）₂SO₄ D、CH₃COOH

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5. 已知甲醛（HCHO）分子中的4个原子共处于同一平面上．下列分子中所有原子不可能同时共存于同一平面上的是（）

A、苯乙烯 B、苯甲醛 C、苯乙酮 D、苯酚

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6. 在室温下，0.1mol/L 100mL的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取（）

A、加入少量CH₃COONa固体 B、通入少量HCl气体 C、升高温度 D、加入水

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7. 下列离子方程式，正确的是（）

A、氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液：Ca²⁺+HCO $_{3}^{-}$ +OH^﹣═CaCO₃↓+H₂O B、氯气和水反应：Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^﹣+Cl^﹣+ClO^﹣ C、二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO₂+2OH^﹣═SiO $_{3}^{2 -}$ +H₂O D、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃•H₂O═AlO $_{2}^{-}$ +4NH $_{4}^{+}$ +2H₂O

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8. 下列离子方程式书写正确的是（）

A、铁投入硫酸锌溶液中：Fe+Zn²⁺═Zn+Fe²⁺ B、钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu²⁺═Cu+2Na⁺ C、往饱和Na₂CO₃溶液中逐滴加入少量稀盐酸： $C O_{3}^{2 -}$ +2H⁺═CO₂↑+H₂O D、钠投入冷水中：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^﹣+H₂↑

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9. 下列离子方程式，一定不正确的是．（）

A、实验室用石灰石和盐酸反应制取CO₂：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O B、H₂O₂溶液中滴加酸性KMnO₄溶液：2MnO $_{4}^{-}$ +5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O C、铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+8H⁺+2NO $_{3}^{-}$ ═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O D、NaHCO₃溶液与足量Ba（OH）₂溶液反应：HCO $_{3}^{-}$ +Ba²⁺+OH^﹣═BaCO₃↓+H₂O

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10. 下列叙述错误的是（）

A、往酸性KMnO₄溶液中通入乙烯，紫色褪去说明乙烯有还原性 B、只用水无法鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体 C、乙醇、乙酸能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na₂CO₃溶液除去 D、乙醇、乙酸的沸点比C₂H₆、C₂H₄的沸点高

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11. 下列叙述不正确的是（）

A	B	C	D

放电闪电时会发生反应：N₂+O₂═2NO	利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体	蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有吸水性	加热时熔化的铝不滴落，证明Al₂O₃的熔点比Al高

A、A B、B C、C D、D

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12. 下列说法中，不正确的是（）

A、Cl₂能与金属反应，生成高价金属盐 B、新制的氯水中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成 C、欲除去CO₂中的大量HCl气体，可将此混合气体通过盛有饱和NaHCO₃溶液的洗气瓶 D、漂白粉的有效成分是CaCl₂和Ca（ClO）₂ ，应密封保存

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13. 下列解释实验事实的方程式正确的是（）

A、Al₂（SO₄）₃溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al³⁺+3OH^﹣═Al（OH）₃↓ B、90℃时，测得纯水中c（H⁺）•c（OH^﹣）═3.8×10^﹣¹³：H₂O（l）⇌H⁺（aq）+OH^﹣（aq）△H＜0 C、FeCl₃溶液中通入SO₂ ，溶液黄色褪去：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO $_{4}^{2 -}$ +4H⁺ D、碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO $_{3}^{2 -}$ +2H₂O⇌H₂CO₃+2OH^﹣

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二、解答题

14. 在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：
（A）高沸点性；（B）酸性；（C）吸水性；（D）脱水性；（E）强氧化性．试用字母填空：

(1)、实验室制取氢气：；

(2)、浓硫酸可用钢瓶贮运：；

(3)、将浓硫酸加到浓盐酸中产生白雾：；

(4)、浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后变黑：．

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15. 有下列两组命题

A组	B组
Ⅰ．H₂O分子间存在氢键，H₂S则无	①H₂O比H₂S稳定
Ⅱ．晶格能NaI比NaCl小	②NaCl比NaI熔点高
Ⅲ．晶体类型不同	③N₂分子比磷的单质稳定
Ⅳ．元素第一电离能大小与原子外围电子排布有关，不一定像电负性随原子序数递增而增大	④同周期元素第一电离能大的，电负性不一定大

B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是（　　）

A、Ⅰ① B、Ⅱ② C、Ⅲ③ D、Ⅳ④

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16. 现有A、B、C、D、E五种烃．已知
①1mol五种烃分别完全燃烧，都生成134.4L CO₂（标准状况）；且烃C完全燃烧时，生成的水的物质的量比CO₂多；
②A和D都能使溴水褪色，其中1mol D可以和1mol H₂反应生成1mol A；1molA又可继续和1mol H₂反应又生成1mol C；
③C不与溴水或酸性KMnO₄溶液反应；
④A存在多种同分异构体，其中C只能由一种A与氢气反应而得；
⑤B在铁屑存在下可以跟液溴反应，但不与溴水或酸性高锰酸钾溶液反应；
⑥B能和氢气充分反应生成E；
请回答下列问题：

(1)、写出所属烃的类别：A ， B ， C ．

(2)、烃C的一卤代产物有种同分异构体．

(3)、用“系统命名法”对D命名：．

(4)、以上几种物质能作为溴水中溴的萃取剂的有：（用“A，B，C…”作答）．

(5)、写出符合题设条件的A与HCl在催化剂作用下的加成反应方程式：．

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17. 根据所学知识完成题目：

(1)、在25℃下，向浓度均为0.1mol•L^﹣¹的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为．已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^﹣¹¹ ， K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^﹣²⁰ ．

(2)、向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时， $\frac{c (B r -)}{c (C l^{-})}$ = ． [K_sp（AgBr）=5.4×10^﹣¹³ ， K_sp（AgCl）=2.0×10^﹣¹⁰]．

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18. 以石灰石、焦炭、食盐和水为原料制取聚氯乙烯，写出各合成过程中有关的化学方程式．

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19. 2Na₂CO₃•3H₂O₂是一种新型的氧系漂白剂．某实验兴趣小组进行了如下实验．

(1)、Ⅰ．实验制备
实验原理：2Na₂CO₃+3H₂O₂=2Na₂CO₃•3H₂O₂
实验步骤：取3.5g Na₂CO₃溶于10mLH₂O，加入0.1g稳定剂，用磁力搅拌器搅拌完全溶解后，将6.0mL 30%H₂O₂在15min内缓慢加入到三颈烧瓶中，实验装置如图．
反应1小时后，加入1g氯化钠后，静置结晶，然后抽滤，干燥一周后，称重．
①装置中球形冷凝管的作用是．
②使用冷水浴的作用是．
③加入适量NaCl固体的原因是．
④2Na₂CO₃•3H₂O₂极易分解，其反应方程式可表示为．

(2)、Ⅱ．活性氧含量测定
准确称取试样0.2000g，置于250mL锥形瓶中，加100mL浓度为6%的硫酸溶液，用0.0200mol/L高锰酸钾标准溶液滴定，记录高锰酸钾标准溶液消耗的体积为32.70mL．活性氧含量计算公式：Q%=（40cV/m）×100%[c﹣KMnO₄标准溶液浓度（mol/L）；V﹣消耗的KMnO₄标准溶液体积（L）；m﹣试样质量（g）]
①滴定终点的判断依据为．
②滴定过程中涉及的化学方程式．
③活性氧含量为．

(3)、Ⅲ．产品纯度的测定
为了测定产品中2Na₂CO₃•3H₂O₂的质量分数，设计了几种方案，涉及不同的反应原理．
方案一将试样与MnO₂混合均匀，向混合物中滴加水，测生成气体的体积，进而进行计算．
方案二．

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20. 为测定已变质的过氧化钠的纯度，设计如下图所示的实验；Q为一具有良好的弹性气球，称取一定量的样品放于其中，按图安装的实验装置打开分液漏斗的活塞，将稀H₂SO₄滴入气球中．请填空：

(1)、Q内发生反应生成种气体，其中的反应有个氧化还原反应．

(2)、为测定反应生成气体的总体积，滴稀H₂SO₄前必须关闭（填K₁、K₂或K₃ ，下同），打开．

(3)、当上述反应停止，将K₁、K₂、K₃处于关闭状态，然后先打开K₂ ，再缓缓打开K₁ ，这时可观察到的现象是．

(4)、导管a的作用是．

(5)、b中装的固体试剂是，为何要缓缓打开K₁ ．

(6)、实验结束时量筒I中有x mL水，量筒II中收集到y mL气体，则过氧化钠的纯度是（体积折算到标准状况）．

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21. 把13g含有SiO₂的CaCO₃固体在高温下加热到质量不再改变，冷却后称量为8.6g则生成的CO₂在标准状况下的体积为 L，原混合物中含SiO₂的质量 g．

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22. 丹参酮ⅡA是一种治疗心血管疾病的药物，其中的一种合成路线如下：

(1)、丹参酮ⅡA中含氧官能团为和（写名称）．

(2)、试剂X的分子式为C₅H₁₁N，则X的结构简式为．

(3)、C→D的反应类型为．

(4)、写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：．

(5)、写出以CH₃CH=CHCH₃和CH₂=CHCHO为原料制备的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如下：CH₃CHO $\to_{催化剂， Δ}^{O_{2}}$ CH₃COOH $\to_{浓 H_{2} S O_{4} ， Δ}^{C H_{3} C H_{2} O H}$ CH₃COOCH₂CH₃ ．

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23. 塑化剂是工业上被广泛使用的高分子材料助剂，在塑料加工中添加这种物质，可以使其柔韧性增强，容易加工．塑化剂可合法用于工业生产，但禁止作为食品添加剂．截止2011年6月8日，台湾被检测出含塑化剂食品已达961种，据媒体报道，2012年岁末，我国大陆多种著名品牌白酒也陷入了塑化剂风波．常见塑化剂为邻苯二甲酸酯类物质，某有机物J（C₁₉H₂₀O₄）是一种塑料工业中常用的塑化剂，可用下列合成路线合成．
已知：Ⅰ．
Ⅱ．控制反应条件，使物质A中的支链Y不与NaOH溶液发生反应；
Ⅲ．F与浓溴水混合不产生白色沉淀．
请回答下列问题：

(1)、E中官能团的名称为；F中官能团的电子式为．

(2)、写出A+F→J的化学方程式：．

(3)、写出下列化学反应类型：反应①；反应④ ．

(4)、写出F的属于芳香烃衍生物的同分异构体的结构简式：．

(5)、C₄H₉OH的同分异构体中属于醇类的有种，写出其中具有手性碳的同分异构体的结构简式：．

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24. A～H是纯净物或溶液中的溶质，其中A是日常生活中应用最广、用量最大的金属单质．它们之间有如下关系：（部分产物和反应条件略）
根据上述信息，回答下列问题：

(1)、写出下列物质的化学式B ， E ．

(2)、H和SO₂生成强酸F，此反应中氧化剂是．

(3)、写出①的离子方程式：．

(4)、写出②的化学方程式：．

(5)、C溶液中滴入NaOH溶液有何现象．所发生反应的化学方程式为，．

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