2015-2016学年湖北省襄阳市四校联考高一下学期期中化学试卷

试卷更新日期：2016-08-25 类型：期中考试

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一、选择题

  • 1. 下列化学用语的使用正确的是（   ）
    A、氯化铵的电子式为 B、重氢负离子（ 12 H﹣）的结构示意图为 C、次氯酸的结构式为H﹣Cl﹣O D、中子数为19的钙离子为 1940 Ca2+

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  • 2. 下列关于F，Cl、Br、I相关物质性质的比较中，不正确的是（   ）
    A、单质的颜色随核电荷数的增加而加深 B、单质的熔、沸点随核电荷数的增加而升高 C、它们的氢化物的还原性随核电荷数的增加而增强 D、它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强

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  • 3. 一个原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的正确组成是（   ）

    正极

    负极

    电解质溶液

    A

    Zn

    Cu

    CuCl2

    B

    Zn

    Cu

    ZnCl2

    C

    Cu

    Zn

    CuSO4

    D

    Cu

    Zn

    ZnSO4

    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 4. 下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是（   ）
    A、原子半径：F＜O＜Al B、稳定性：H2O＜PH3＜NH3 C、酸性：H2CO3＜H2SO4＜H3PO4 D、碱性：LiOH＜NaOH＜Al（OH）3

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  • 5. 短周期元素X，Y，Z，W，Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法不正确的是（   ）

    A、元素的非金属性：Y＞W B、阴离子的还原性：W2﹣＞Q﹣ C、离子半径：Y2﹣＞Z3+ D、Q，W，Y对应的氢化物的沸点逐渐降低

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  • 6. 下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应中的是（   ）

    ①V（N2）=0.6mol/（L•min）   ②V（NH3）=1.8mol/（L•min）

    ③V（H2）=1.2mol/（L•min）   ④V（H2）=0.045mol/（L•s）

    A、①② B、①③ C、③④ D、②④

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  • 7. 航天飞机用的铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4 △__ N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑，放出热量为Q，下列对此反应叙述中错误的是（   ）
    A、反应属于分解反应 B、上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行 C、反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能 D、在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用

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  • 8. 在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+2D（g），经5min后，测得容器内B物质的浓度减少了0.2mol•L﹣1 ． 下列叙述不正确的是（　　）

    A、在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol•L﹣1•min﹣1 B、在5min时，容器内D的浓度为0.2mol•L﹣1 C、该反应随着反应的进行，容器内压强逐渐增大 D、5min时容器内气体总的物质的量为3mol

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  • 9. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（   ）
    A、1molCl2参加反应转移电子数不一定为2NA B、在16g18O2中含有10NA个中子 C、标准状况下，22.4L HF中含2NA个原子 D、3mol单质Fe完全转变为Fe3O4 ， 失去9NA个电子

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  • 10. 某元素的一个原子形成的离子可表示为 ab Xn﹣ ， 下列说法正确的是（   ）
    A、ab Xn﹣含有的中子数为a+b B、X原子的质量约为 b6.02×1023g C、X原子的质量数为a+b+n D、ab Xn﹣含有的电子数为a﹣n

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  • 11. 已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（   ）
    A、1mol O2（g）的能量一定高于2mol SO2（g）的能量 B、2mol SO2（g）和1mol O2（g）的总能量一定高于2mol SO3（g）的总能量 C、2mol SO2（g）的能量一定高于2mol SO3（g）的能量 D、因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

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  • 12. 科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2 ⇄释氢储氢 HCOONa+H2O下列有关说法正确的是（  ）
    A、储氢、释氢过程均无能量变化 B、释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2 C、上述储氢原理和钢瓶储氢原理相同 D、NaHCO3含有离子键和共价键

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  • 13. 某锂电池的电池总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2 ， 下列有关说法正确的是（   ）
    A、锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应 B、1 mol SOCl2发生电极反应转移的电子数为4 mol C、电池的正极反应为2SOCl2+2e﹣=4Cl﹣+S+SO2 D、组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行

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  • 14. 下列有关反应限度的说法错误的是（   ）
    A、某条件下可逆反应达到限度之前，逆反应速率逐渐增大可能与生成物浓度逐渐增大有关 B、可逆反应的限度不随反应条件的改变而改变 C、化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率 D、炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度改变而改变，是因为有关反应达到了限度

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  • 15. 已知a、b分别为同周期的ⅠA和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是（   ）
    A、n=m+16 B、n=m+6 C、n=m+30 D、n=m+10

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  • 16. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

    元素代号

    X

    Y

    Z

    M

    R

    Q

    原子半径（×10﹣10m）

    1.86

    0.99

    1.43

    1.60

    0.75

    0.74

    主要化合价

    最高正价

    +1

    +7

    +3

    +2

    +5

    ﹣﹣

    最低负价

    ﹣﹣

    ﹣1

    ﹣﹣

    ﹣﹣﹣

    ﹣3

    ﹣2

    下列说法正确的是（   ）

    A、元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键 B、X、Z、M的单质分别与水反应，Z最剧烈 C、X、Z、R的最高价氧化物对应的水化物之间可两两相互反应 D、Y的氧化物对应的水化物的酸性一定强于R的氧化物对应水化物的酸性

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二、填空题

  • 17. 按照要求将相应序号填入空白中：

    ①35Cl②金刚石③CO④CO2⑤37Cl⑥ 614 C⑦SO2⑧ 714 N⑨石墨

    (1)、  互为同位素
    (2)、  为酸性氧化物
    (3)、  的质量数相等，但不能互为同位素
    (4)、  互称同素异形体．

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  • 18. 已知微粒间的相互作用有以下几种：

    ①离子键  ②极性共价键  ③非极性共价键  ④氢键  ⑤分子间作用力

    下面是某同学对一些变化过程破坏的微粒间的相互作用的判断：

    A．干冰熔化②⑤                 B．氢氧化钠溶于水①

    C．氯化氢气体溶于水 ②④       D．冰熔化②④

    其中判断正确选项的是 ．

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  • 19. 针对下列9种元素，完成以下各小题

    周期

    IA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅥA

    ⅦA

    O

    2

    ①

    ②

    ③

    3

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    (1)、单质为有色气体的元素是（填名称）．
    (2)、用电子式表示元素④和⑨形成化合物的过程 ．
    (3)、最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是（填化学式）．
    (4)、④和⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 ．
    (5)、⑦的单质的用途正确的是        ．
    A、光导纤维 B、太阳能电池 C、普通玻璃 D、计算机芯片
    (6)、元素①和⑦非金属性较强的是（填写元素符号），写出一个能表示二者非金属性强弱关系的化学方程式为： ．

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  • 20. A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增．A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素．

    请回答下列问题（对应元素均用元素符号表示）：

    (1)、C在元素周期表中的位置为 ， G的原子结构示意图是 ．
    (2)、D与E按原子个数比1：1形成化合物甲，其电子式为 ， 所含化学键类型为 ．
    (3)、向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是 ．
    (4)、E、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是 ．
    (5)、用BA4、D2和EDA的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极．在a极通入BA4气体，b极通入D2气体，则a极是该电池的极，正极的电极反应式为 ．

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  • 21. 某实验小组对H2O2的分解做了如下探究．下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同的粉末状和块状的MnO2分别加入盛有15mL 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

    MnO2

    触摸试管情况

    观察结果

    反应完成所需的时间

    粉末状

    很烫

    剧烈反应，带火星的木条复燃

    3.5min

    块状

    微热

    反应较慢，火星红亮但木条未复燃

    30min

    (1)、写出上述实验中发生反应的化学方程式： ．
    (2)、实验结果表明，催化剂的催化效果与有关．
    (3)、某同学在10mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A，B，C三点所表示的反应速率最慢的是 ．

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  • 22. 某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0﹣3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体）．

    (1)、该反应的化学方程式为；
    (2)、反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为 ．
    (3)、能说明该反应已达到平衡状态的是 ．

    a．v（A）=2v（B）      b．容器内压强保持不变

    c．v逆（A）=v正（C）    d．容器内混合气体的密度保持不变

    (4)、由如图求得A的平衡时的转化率为 ．

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  • 23. 化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用．

    (1)、锌锰干电池是应用最普遍的电池之一（如图1所示），锌锰干电池的负极材料是 ， 负极发生的电极反应方程式为： ． 若反应消耗32.5g 负极材料，则电池中转移电子的数目为 ．
    (2)、目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池其电池总反应式可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H2O ⇌充电放电 2Ni（OH）2+Cd（OH）2 ， 已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法中正确的是        ．

    ①以上反应是可逆反应           ②以上反应不是可逆反应

    ③充电时化学能转变为电能       ④放电时化学能转变为电能

    A、①③ B、②④ C、①④ D、②③
    (3)、图2为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH．则X极为电池的（填“正”或“负”）极，X极的电极反应方程式为

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