北京市平谷区2015-2016学年九年级中考化学4月综合考试试卷

试卷更新日期：2017-11-20 类型：中考模拟

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一、选择题

  • 1. 下列变化中，属于化学变化的是（   ）
    A、矿石粉碎 B、纸张燃烧 C、酒精挥发 D、冰雪融化

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  • 2. 决定元素种类的是（  ）
    A、电子数 B、质子数 C、中子数 D、最外层电子数

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  • 3. 空气成分中，体积分数最大的是 （  ）

    A、氧气 B、氮气 C、二氧化碳 D、稀有气体

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  • 4. 下列符号能表示两个氧分子的是（   ）
    A、O2 B、2O C、2O2 D、2O2-

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  • 5. 工业冶炼金属铝的原理是2Al2O3=4Al+3O2↑ ，该反应属于 （   ）
    A、置换反应 B、化合反应 C、分解反应 D、复分解反应

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  • 6. 下列物质中，能用作钾肥的是（   ）
    A、K2SO4 B、CO(NH2)2 C、NH4NO3 D、Ca(H2PO4)2

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  • 7. 下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是（   ）
    A、塑料瓶 B、纯棉衣服 C、陶瓷盘 D、羊毛围巾

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  • 8. 下列物质放入水中，能形成溶液的是（   ）
    A、面粉 B、牛奶 C、食盐 D、植物油

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  • 9. 下列物质的用途中，只利用其物理性质的是（   ）
    A、氧气用于切割金属 B、干冰用于人工降雨 C、铁粉用作食品保鲜吸氧剂 D、小苏打用于治疗胃酸过多

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  • 10. 下列化学方程式书写正确的是（   ）
    A、2P + 5O2=P2O5 B、2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + H2O C、CO2 + Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O D、2Fe + 6HCl=2FeCl3 + 3H2↑

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  • 11. 下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是（   ）
    A、闻气味 B、将集气瓶倒扣在水中 C、观察颜色 D、将燃着的木条伸入瓶中

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  • 12. 下列物质置于空气中，一段时间后，质量减小的是 （   ）
    A、浓硫酸 B、氯化钠 C、浓盐酸 D、氢氧化钠

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  • 13. 下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是（ ）
    A、胆汁(6.8~7.4) B、唾液(6.6~7.1) C、血液(7.35~7.45) D、胃液(0.8~1.5)

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  • 14. “碧螺春”茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46。下列说法错误的是（   ）
    A、单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成 B、一个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成 C、单宁酸中碳、氧元素的质量比为57∶23 D、单宁酸中氢元素的质量分数最小

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  • 15. 在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在下定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如右图所示。下列说法中不正确的是（   ）

    A、该反应为化合反应 B、丙可能为该反应的催化剂 C、该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5 D、该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：4

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  • 16. 向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如右图所示。下列说法正确的是（   ）

    A、取a点溶液，溶质为Zn(NO3)2和Cu(NO3)2 B、c点溶液中溶质为Zn(NO3)2 C、若取b～c段固体，滴加稀盐酸，有气泡产生 D、取d点的固体有2种

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  • 17. 下列属于纯净物的是（ ）
    A、生铁 B、矿泉水 C、硬水 D、蒸馏水

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  • 18. 地壳中含量最多的金属元素是（　　）


    A、氧    B、硅   C、铝    D、铁

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  • 19. 20℃时，将等质量不含结晶水的甲、乙固体分别加入到盛有100 g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2(不考虑水分蒸发)，甲、乙固体的溶解度曲线如图3。下列说法错误的是（ ）

    A、图1中，甲一定是饱和溶液 B、图2中，两溶液中溶质的质量分数一定相等 C、图3中，N表示甲的溶解度曲线 D、图2中，两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体

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  • 20. 下列实验方案中，能达到实验目的的是（ ）

    选项

    实验目的

    实验方案

    A

    分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物

    加入过量氢氧化钙溶液，过滤

    B

    除去氯化钠固体中的少量碳酸钠

    加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发

    C

    检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳

    将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化

    D

    鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸

    各取少量溶液于试管中，分别滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色的变化

    A、A B、B C、C D、D

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  • 21. 金鱼洗涤灵主要成分是十八烷基硫酸钠（C18H37OSO3Na），食醋中含有醋酸（CH3COOH）。下列属于有机物的是（   ）。
    A、C18H37OSO3Na B、CH3COOH C、CO2 D、Na2CO3

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二、填空题

  • 22. 天然气的主要成分是 ， 它与 、石油并称为化石燃料．

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  • 23. 水是生命之源。

    (1)、电解水实验揭示了水的组成。右图实验中得到氢气的试管是（填“1”或“2”）。
    (2)、自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是。
    (3)、生活中常用区分硬水和软水。
    (4)、海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析正确的是         。

    A、溶质质量增加 B、溶剂质量减少 C、溶液质量不变 D、溶质质量分数减少

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  • 24. 甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，微观示意图如下：

     请回答下列问题

    (1)、丙的相对分子质量为。
    (2)、属于氧化物的是［填序号］。
    (3)、该反应中参加反应的甲和乙的质量比为。

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  • 25. 下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：

    (1)、用上图的序号表示配制溶液的正确操作顺序为。
    (2)、操作③用玻璃棒搅拌的目的是。

    (3)、称量NaCl时，天平平衡后的状态如图所示，游码标尺示数见右图，则需要量取水的体积是（水的密度为1 g/mL）。

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  • 26. 实验室利用下图装置测量久置于空气中NaOH样品的纯度。取2g样品与足量稀盐酸反应，产生气体在量程范围内，气体的密度为1.95 g/L) 请回答下列问题。

    友情提示：CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液，也不与之反应。

    (1)、检验该装置的气密性的方法是。
    (2)、写出Na2CO3与稀盐酸反应的化学方程式为。
    (3)、如果样品的质量是准确的，但实际测得样品中NaOH质量分数偏大的可能原因是。
    (4)、若气体测量装置部分改为右图甲、乙管的装置，要保证容器内气压与大气压一致的操作是。

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三、信息分析题

  • 27. 根据问题填空：

    (1)、用铁制成铁锅，这利用了铁的       （填字母序号）。
    A、导电性 B、导热性 C、明亮的金属光泽
    (2)、用水洗完的铁锅要用抹布擦干可以防止生锈，其理由是。

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  • 28. 根据问题填空：


    (1)、若发现燃气泄漏，应采取的正确做法是       （填字母序号）。
    A、打电话报警 B、打开抽油烟机 C、开窗通风
    (2)、炒油锅着火，应立即。

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  • 29. 用除垢剂（主要成分盐酸）清除水壶中的水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2]发生反应的化学方程式为。

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  • 30. 为了身体健康，膳食中应注意营养均衡。
    (1)、小名同学午餐有米饭、红烧肉、炸带鱼、矿泉水，缺少的营养素是。
    (2)、老年人骨质疏松是因为缺少       所致。
    A、铁元素 B、钙元素 C、锌元素
    (3)、面团经发酵后显酸性，向其中加入的适量碳酸钠会转化为碳酸氢钠，面团蒸熟过程中，碳酸氢钠分解释放的二氧化碳形成气孔，所以馒头松软可口。请配平碳酸氢钠分解的化学方程式：NaHCO3—Na2CO3+CO2 + H2O

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  • 31. 阅读下面科普短文（改编自屠呦呦2015年12月7日瑞典演讲稿）。

    很多中药古方都提到了青蒿入药抗疟疾，但当1971年开始从青蒿中提取有效成分时，结果却总是不理想。屠呦呦研究组反复研究中医古籍，其中“青蒿一握，以水两升渍，绞取汁，尽服之”激发了她的灵感。是不是高温下破坏了青蒿中抗疟的有效成分？屠呦呦立即改用乙醚在较低温度下进行提取，成功获得了抗疟有效单体的提纯物质，命名为青蒿素。

    完成样品纯化后，通过元素分析、光谱测定、质谱及旋光分析等技术手段，测定相对分子质量为282，得出了青蒿素的化学式。但青蒿素的具体结构是什么样的呢？有机所得专家做了一个定性实验，加入碘化钾后，青蒿素溶液变黄了，说明青蒿素中含有过氧基团；而后专家又通过X射线衍射法等方法，最终确定了青蒿素是含有过氧基的新型倍半萜内酯。

    由于自然界中天然青蒿素的资源是有限的，接下来就要把自然界的分子通过人工合成制成药物。在这一过程中，研究组又有一项重大研究成果，获得了青蒿素的衍生物。衍生物之一是双氢青蒿素，它也具有抗疟的疗效，并且更加稳定，水溶性好，比青蒿素的疗效好10倍，进一步体现了青蒿素类药物“高效、速效、低毒”的特点。

    依据文章内容，回答下列问题：

    (1)、从中国古代青蒿入药，到2004年青蒿素类药物被世界卫生组织列为对抗疟疾的首选药物，经历了漫长的历程。将下列三项针对青蒿素的研究按时间先后排序（填数字序号）。

    ① 确定结构    ② 分离提纯    ③ 人工合成    

    (2)、屠呦呦用乙醚提取青蒿素，获得成功的关键在于改变了哪种条件：。
    (3)、青蒿素分子中碳、氢、氧原子个数比为。
    (4)、向无色的双氢青蒿素溶液中加入碘化钾，实验现象为。
    (5)、根据上述文字介绍，下列说法正确的是       （填字母序号）。
    A、确定了青蒿素的组成元素，由此就可以确定青蒿素的化学式 B、青蒿素是含有过氧基的新型倍半萜内酯 C、由于自然界中有青蒿，因此我们应用青蒿素时只需从青蒿中提取即可

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  • 32. 下列字母A~H表示初中化学常见的物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中的2~3种元素组成。
    (1)、A、B常温下均为液体，A分解可得到B和一种能使带火星木条复燃的气体。则该反应的化学方程式为。
    (2)、C，D，E均由两种元素组成，其中C与D溶液反应得到黄色溶液；C与E在高温下反应生成一种单质和一种化合物F，E、F组成元素相同。

    ①C与D反应的化学方程式为。    ②C与E反应的化学方程式为。

    (3)、向无色的G的溶液中滴加几滴无色酚酞溶液变红，再向其中滴加H的溶液产生白色沉淀、溶液仍呈红色，然后加入过量的D的溶液，沉淀消失产生气泡并得到无色溶液。

    ①用化学方程式解释产生白色沉淀的原因。

    ②最终得到的无色溶液中的溶质为。

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  • 33. 根据下图回答问题。

    (1)、实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ， 选用的发生装置是（填字母序号，下同）。
    (2)、实验室制取二氧化碳时，选用的收集装置是。将燃着的木条放在瓶口，若观察到 ， 说明瓶中已充满二氧化碳。

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  • 34. 下列是初中化学中的一些重要实验。

    (1)、A实验中，通过对比铜片上的白磷和红磷，可以得出燃烧的条件是。
    (2)、B实验的现象是。
    (3)、C中细铁丝燃烧生成黑色固体的化学式是。

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四、推断题

  • 35. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：

    (1)、反应Ⅰ的化学方程式是。
    (2)、上述生产过程中可循环使用的物质是。

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  • 36. 某厂排放的废水中含有硫酸铜，将废水处理可得到铜和铁红(氧化铁)两种产品，过程如下图所示(废水中的其他物质不参与反应)：

    (1)、过程①和过程②充分反应后都需进行的操作是。
    (2)、写出过程①和过程②中发生反应的化学方程式：

    ①；

    ②；

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五、探究题

  • 37. 同学们发现将NaOH溶液和稀盐酸混合后没有明显现象，
    (1)、为了证明NaOH能与HCl发生中和反应，设计了如下实验：

    实验步骤

    现象

    结论

    实验1.取少量NaOH溶液于试管中，向其中滴加几滴无色酚酞试液，振荡。

    溶液呈色


    实验2.向实验1的试管中加入适量的稀盐酸，振荡。

    。

    NaOH与HCl能反应。

    (2)、【解释与结论】写出NaOH与HCl反应的化学方程式。
    (3)、【反思与评价】同学们对实验2反应后所得溶液的酸碱性进行讨论，小玲同学认为呈碱性，小生同学认为呈中性，小柏同学认为也可能呈酸性，最后同学们否定了小玲同学的说法，其理由是；欲进一步确定实验2反应后所得溶液的酸碱性，其操作是。

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六、计算题

  • 38. 侯氏制碱法的主要反应如下：

    ①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3

    ②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3

    某温度下，向105g饱和NaCl溶液中，通入适量氨气（NH3）和CO2 ， 通过上述反应可制得NaHCO3晶体。

    (1)、已知①中参加反应的NH3质量为3.4g，则消耗CO2的质量是多少？
    (2)、反应后称量溶液中析出NaHCO3晶体的质量为9.7g，则剩余溶液的质量是多少？

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