2015-2016学年江苏省宿迁市高二下学期期末模拟化学试卷

试卷更新日期：2016-08-25 类型：期末考试

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一、单项选择题

1. 市场上出售的饮料各种各样，有不法商贩为增加饮料口感和粘稠度，在饮料中加塑化剂，塑化剂的分子式为C₁₆H₂₂O₄ ，不能作为食品添加剂．塑化剂属于（　　）

A、单质 B、氧化物 C、无机物 D、有机物

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2. 下列属于物理变化的是（）

A、粮食酿酒 B、食物变质 C、冰雪消融 D、石油裂解

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3. 清晨，阳光透过树叶间的缝隙摄入密林中时，可以观察到丁达尔效应．能产生该效应的分散系是（）

A、溶液 B、胶体 C、悬浊液 D、乳浊液

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4. 下列食用品的有效成分正确的是（）

A、Al（OH）₃ B、C₆H₁₂O₆ C、CH₃CH₂OH D、NaHCO₃

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5. 下列物质属于共价化合物的是（　　）

A、MgO B、CO₂ C、NH₄Cl D、N₂

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6. 下列化学用语不正确的是（）

A、NaCl的电子式： B、乙烯结构简式：CH₂═CH₂ C、Mg原子结构示意图： D、甲烷的结构式：

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7. 下列物质互为同素异形体的是（）

A、 ${}_{6}^{12}$ C和 ${}_{6}^{14}$ C B、氧气和臭氧 C、甲烷和乙烷 D、正丁烷和异丁烷

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8. 下列气体能使品红溶液褪色的是（）

A、SO₂ B、O₂ C、NH₃ D、HCl

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9. 某溶液中存在大量的H⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、Cl^﹣ ，该溶液中还可能大量存在的离子是（）

A、OH^﹣ B、Ba²⁺ C、NO $_{3}^{-}$ D、CO $_{3}^{2 -}$

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10. 为纪念俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔．该元素最稳定的一种原子为₁₀₁²⁵⁸Md，关于该原子下列说法正确的是（　　）

A、质子数是258 B、质量数是101 C、中子数是157 D、电子数是359

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11. 利用辉铜矿冶铜时发生的主要反应为Cu₂S+O₂ $\underline{\underline{高温}}$ 2Cu+SO₂ ，该反应属于（）

A、化合反应 B、置换反应 C、分解反应 D、复分解反应

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12. 钛被誉为“21世纪金属”，具有多种优良性能，工业上冶炼金属钛的反应原理为4Na+TiCl₄ $\underline{\underline{高温}}$ Ti+4NaCl．下列说法正确的是（）

A、TiCl₄是还原剂 B、Na被氧化 C、Na得到电子 D、TiCl₄发生氧化反应

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13. 实验室配制100mL 0.10mol•L^﹣¹ NaCl溶液的实验装置是（）

A、 B、 C、 D、

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14. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）

A、16 g O₂中含有的氧分子数为N_A B、1 mol Mg变为Mg²⁺时失去的电子数目为2N_A C、常温常压下，11.2 L H₂中含有的氢分子数为0.5N_A D、1 mol•L^﹣¹ CaCl₂溶液中含有的氯离子数为N_A

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15. 下列措施是为了降低化学反应速率的是（）

A、铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气 B、双氧水制氧气时加入少量二氧化锰 C、镁和水反应时，适当进行加热 D、食品放在冰箱中贮藏

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16. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A、钠和水反应：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^﹣+H₂↑ B、碳酸钙与稀醋酸的反应：CO $_{3}^{2 -}$ +2H⁺═CO₂↑+H₂O C、铜与稀硝酸的反应：Cu+2H⁺═Cu²⁺+H₂↑ D、常温下，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl₂+OH^﹣═Cl^﹣+ClO^﹣+H₂O

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17. 乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物．下列说法正确的是（）

A、乙醇、乙酸都能与钠反应 B、乙醇、乙酸互为同分异构体 C、乙醇、乙酸都是高分子化合物 D、乙醇、乙酸都能使紫色石蕊试液变红色

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18. 下列变化过程与能量的说法中正确的是（）

A、中和反应是吸热反应 B、燃烧属于放热反应 C、化学键断裂放出能量 D、吸热反应中，反应物总能量大于生成物总能量

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19. 下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是（）

A、取溶液进行焰色反应显黄色，一定含有Na⁺ B、滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，证明有SO $_{4}^{2 -}$ C、滴加KSCN溶液，变为血红色，溶液中含Fe²⁺ D、加入稀盐酸产生无色气体，一定含有CO $_{3}^{2 -}$

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20. 将锌棒和铜棒按图示方式插入CuSO₄溶液中，电流计指针发生偏转，下列针对该装置的说法正确的是（）

A、该装置是将电能转化为化学能 B、锌棒为正极 C、电子由铜棒流出 D、该电池总反应为Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu

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21. 下列反应不属于取代反应的是（）

A、CH₄+Cl₂ $\underset{\to}{光}$ CH₃Cl+HCl B、CH₂═CH₂+HBr﹣→CH₃﹣CH₂Br C、CH₃CH₂OH+CH₃COOH $\to_{△}^{浓硫酸}$ CH₃COOCH₂CH₃+H₂O D、

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22. X，Y，Z，R，W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z同主族，X的原子半径最小，Y与R 同主族，Y最外层电子数是电子层数的3倍．下列叙述正确的是（）

A、原子半径：W＞R＞Z B、最高价氧化物对应水化物酸性：R＞W C、X与W形成的是离子化合物 D、气态氢化物的热稳定性：Y＞R

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23. 为了测定铁铜合金的组成，将7.6g铁、铜合金加入100mL某浓度的稀硝酸中，待合金完全溶解后，共收集到NO气体2.24L（标准状况下），并测得溶液中H⁺的浓度为0.5mol•L^﹣¹ ．若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列判断正确的是（）

A、上述反应中金属共失去电子0.1 mol B、合金中，铜的质量为2.8 g C、原硝酸的浓度：c（HNO₃）=4.5 mol•L^﹣¹ D、要使溶液中的金属离子完全沉淀，需加5 mol•L^﹣¹的NaOH溶液60 mL

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二、非选择题

24. 合理膳食、营养均衡、合理用药是青少年学生健康成长的重要保证．

(1)、牛奶和豆浆中都含有大量的（填字母）．
a．蛋白质 b．淀粉 c．油脂

(2)、维生素C又称（填字母）维生素．
a．抗坏血酸，脂溶性
b．抗坏血酸，水溶性
c．视黄醇，水溶性

(3)、缺乏某种微量元素会导致甲状腺肿大，该微量元素是（填字母）．
a．铁 b．碘 c．氟

(4)、下列可以作食品防腐剂的是（填字母）．
a．辣椒红 b．碳酸氢钠 c．山梨酸钾

(5)、生活中人们常常使用各种化学药物来治疗疾病，例如，治疗胃酸过多的胃舒平[主要成分Al（OH）₃]，请写出胃舒平作抗酸药的原理（填离子方程式）：．

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25. 性能各异的各种材料的广泛应用大大提高了人们的生活水平．

(1)、橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为体型结构，从而增大橡胶的强度，橡胶属于（填字母）．
a．无机非金属材料 b．金属材料 c．有机高分子材料

(2)、钢筋混凝土是重要的建筑材料，钢筋混凝土（填“是”或“不是”）复合材料．

(3)、光纤通讯方便了人类的生活，光导纤维的主要成分是．

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26. 我国新修订的《环境保护法》，使环境保护有了更严格的法律依据．

(1)、往燃煤中加入，可大大减少烟气中的SO₂含量．

(2)、漂白粉用于生活用水的杀菌消毒，漂白粉的有效成分是（填化学式）．

(3)、废旧电池处理不当易造成重金属污染，治理废水中的重金属污染物可用沉淀法．例如，往含铅（Pb²⁺）废水中加入Na₂S使Pb²⁺转变为（填化学式）沉淀而除去．

(4)、北京和张家口市已成功申办2022年冬奥会，目前北京市政府正在全力改善空气质量，下列指标不在空气质量报告范围内的是（填字母）．
a．SO₂浓度 b．CO₂浓度 c．可吸入颗粒物

(5)、硝酸型酸雨的形成主要是由汽车排放的尾气所致，汽车尾气中的氮氧化物可以用氨气来处理．例如，氨气与二氧化氮在催化剂作用下反应生成的均是对空气无污染的物质，请写出此时氨气与二氧化氮反应的化学方程式：．

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27. 确定有机物的组成及结构的方法很多．

(1)、测定某有机物的相对分子质量，常用的方法是（填字母）．
a．质谱法 b．燃烧法 c．核磁共振氢谱法

(2)、下列有机物中核磁共振氢谱只有1个峰的是（填字母）．
a．甲苯 b．新戊烷 c．乙醚

(3)、1mol下列物质完全燃烧时，消耗3mol O₂的是（填字母）．
a．乙炔 b．丁烷 c．乙醇．

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28. 异丙苯是一种重要的有机化工原料．异丙苯的结构简式为．

(1)、异丙苯中至少有个碳原子共平面．

(2)、异丙苯有多种同分异构体，其中一溴代物只有两种的芳香烃是（填结构简式）．

(3)、由异丙苯制备对溴异丙苯的化学方程式为．

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29. 化合物C是一种医药中间体，可通过下列方法合成：

(1)、A中含氧官能团的名称为和．

(2)、B的结构简式为．

(3)、B→C的反应类型为．

(4)、C的同分异构体D能发生银镜反应，能与FeCl₃溶液发生显色反应，且1molD最多能与2molNaOH反应．D分子中有4种不同化学环境的氢．请写出D的一种结构简式：．

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30. 在图所示的物质转化关系中（反应条件和部分生成物未全部列出），X物质是海水中含量最多的盐，A、B为常见气体单质，B为淡黄绿色气体，I、L为常见的金属单质，H为红褐色物质，Y为常见的无色液体．
请回答下列问题：

(1)、H的化学式为．

(2)、C的电子式为．

(3)、反应①的化学方程式为．

(4)、E转化为F的离子方程式为．

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31. 某化学兴趣探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu（70%）、Al（25%）、Fe（4%）及少量Au等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的流程：
已知：Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺开始沉淀至沉淀完全的pH范围分别为：2.2～3.2、4.1～5.0、5.3～6.6．

(1)、得到滤渣1的主要成分为．

(2)、操作Ⅰ包含的实验步骤有：、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；过滤操作所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和．

(3)、操作Ⅰ中常用无水乙醇对晶体进行洗涤，选用无水乙醇的原因是．

(4)、第②步加H₂O₂后发生反应的离子方程式为．

(5)、取上述硫酸铝晶体进行热重分析，其热分解主要分为三个阶段：323K～523K，553K～687K，当温度在1 043K以上不再失重，下表列出了不同温度下的失重率：
[硫酸铝晶体化学式为Al₂（SO₄）₃•18H₂O，相对分子质量为666]
已知：失重%= $\frac{加热减少的质量}{原晶体样品的总质量}$ ×100%．
温度（K）
失重（%）
第一阶段
323～523
40.54
第二阶段
553～687
48.65
第三阶段
1 043以上
84.68
通过计算确定（写出计算过程）：
①失重第一阶段分解产物的化学式；
②失重第二阶段反应的反应化学方程式．

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	温度（K）	失重（%）
第一阶段	323～523	40.54
第二阶段	553～687	48.65
第三阶段	1 043以上	84.68