2015-2016学年山东省济南市历城区柳埠二中高三下学期月考化学试卷（3月份）

试卷更新日期：2016-08-25 类型：月考试卷

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一、选择题

1. N_A为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最多的是（）

A、1 mol CO₂ B、标准状况下1.12L氨气 C、2.2g二氧化碳（二氧化碳的摩尔质量为44g•mol^﹣¹） D、含N_A个氢原子的氢气分子

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2. 鱼、肉、奶、花生、豆类等食物中含丰富的（　　）

A、各种维生素 B、蛋白质 C、糖类 D、脂肪

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3. 下列气体遇空气变红棕色的是（）

A、SO₂ B、Cl₂ C、CO₂ D、NO

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4. 下列各组元素属于p区的是（）

A、原子序数为1、2、7的元素 B、O、S、P C、Fe、Ar、Cl D、Na、Li、Mg

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5. X元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是（）

A、Z在熔化状态下可以导电 B、Z可以表示为XY₂ C、X形成+2价阳离子 D、Z中存在共价键，Z可以电离

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6. “金属冶炼技术改变了世界”；下列各项中“能用热分解法制得的金属”是（）

A、Na B、Mg C、Fe D、Ag

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7. 对下列物质用途的描述不符合事实的是（）

A、氯水可以漂白杀菌 B、铝制容器可以贮运稀硝酸 C、过氧化钠可用作潜艇供氧剂 D、Fe₂O₃可用作外墙涂料

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8. 氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H₂+4OH^﹣﹣4e^﹣═4H₂O O₂+2H₂O+4e^﹣═4OH^﹣下列说法错误的是（）

A、氢气通入正极，氧气通入负极 B、燃料电池的能量转化率不能达到100% C、供电时的总反应为：2H₂+O₂═2H₂O D、产物为无污染的水，属于环境友好电池

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9. 已知几种阴离子还原性强弱顺序为OH^﹣＜Cl^﹣＜Br^﹣＜I^﹣＜S²^﹣ ，若某溶液含有相同浓度的OH^﹣、Cl^﹣、Br^﹣、I^﹣、S²^﹣ ，当向其中逐滴滴入新制的饱和氯水直至过量时，最后被氧化的离子是（　　）

A、Br^﹣ B、Cl^﹣ C、OH^﹣ D、S^2﹣

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10. 下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）

A、随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低 B、碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强 C、钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 D、溴单质与H₂的反应比碘单质与H₂的反应更剧烈

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11. 对于可逆反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是（　　）

A
B
C
D
研究目的
压强对反应的影响（P₂＞P₁）
温度对反应的影响
平衡体系增加N₂对反应的影响
催化剂对反应的影响
图示

A、A B、B C、C D、D

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12. 对于（NH₄）₂SO₄溶液，下列说法正确的是（）

A、溶液中存在电离平衡：（NH₄）₂SO₄⇌2NH $_{4}^{+}$ +SO $_{4}^{2 -}$ B、向溶液中滴加少量浓硫酸，c（NH $_{4}^{+}$ ）与c（SO $_{4}^{2 -}$ ）均增大 C、加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小 D、溶液中：c（SO $_{4}^{2 -}$ ）=2c（NH $_{4}^{+}$ ）+2c（NH₃•H₂O）

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13. 下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（）

选项	陈述I	陈述Ⅱ
A	酸性：HCl＞H₂CO₃	非金属性：Cl＞C
B	K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺ 的离子半径依次减小	K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺氧化性性依次增强
C	硬铝是合金	其熔点比金属铝的熔点低
D	电镀时阳极上发生还原反应	可在铁的镀件上镀铜

A、A B、B C、C D、D

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14. 下列有机物命名正确的是（）

A、2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷 B、1，3，4﹣三甲苯 C、2﹣甲基﹣1﹣丙醇 D、2﹣甲基﹣3﹣丁炔

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15. 有机物具有抗菌作用，若1mol该物质分别与溴水和NaOH溶液在一定条件下完全作用，则消耗的溴单质和NaOH的物质的量分别是m和n，则m和n的关系正确的是（）

A、m＞n=2 B、m＜n C、m=n=4 D、n＜m＜5

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二、解答题

16. 已知W、X、Y、Z为四种短周期元素，原子序数依次增大．其中W元素的原子核内只有1个质子；X是化合物种类最多的元素；Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；Z是短周期中最活泼的金属元素．

(1)、X的原子结构示意图为．

(2)、XY₂与Z₂Y₂反应的化学方程式．

(3)、W、Y、Z三种元素可组成一种离子化合物，其中阳离子所含电子数与阴离子所含电子数之比为．

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17. 已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A⇌H⁺+HA^﹣ ， HA^﹣⇌H⁺+A²^﹣ ．回答以下问题：

(1)、已知常温下，H₂A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在平衡：CaA（s）⇌Ca²⁺（aq）+A²^﹣（aq）△H＞0．
①温度升高时，K_sp（填“增大”、“减小”或“不变”下同）．
②滴加少量浓盐酸，c （Ca²⁺），原因是（用文字和离子方程式说明）．

(2)、若向CaA悬浊液中加入CuSO₄溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式．若某CuSO₄溶液中c （Cu²⁺）=0.02mol/L，如果要生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液pH，使之大于5 （已知K_sp[Cu（OH）₂]=2.0×10^﹣²⁰）．

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18. 维生素C是一种水溶性维生素，结构如图所示，它的化学式为．人体缺乏维生素C易得坏血症，所以维生素C又称．在维生素C溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，说明维生素C溶液具有性；在维生素C溶液中滴加少量蓝色的含淀粉的碘水，可观察到的现象是，说明维生素C具有性．

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19. 根据所学知识，完成问题：

(1)、Ⅰ．将刮去氧化膜的镁片投入沸水中，反应的化学方程式为．

(2)、Ⅱ．若用灼热的镁粉与水蒸气反应，则在生成H₂的同时还可能得到氧化镁粉未．为实现这一反应并收集一瓶H₂ ，某课外活动小组设计了如图所示的装置．
①实验开始时，应先点燃（填“A”或“B”）处的酒精灯，等观察到，再点燃另一酒精灯．这样做的目的是．
②若将装置D与干燥管相连，则所连导管口应为（填“m”或“n”），这种方法叫（填“向上”、“向下”）排气法
③小试管C的作用是．
④装置E的作用是检验集气瓶中是否收集满了H₂ ，则检验的操作和需要观察的现象是．
⑤反应一段时间后，B装置玻璃管中可能残留的固体物质除MgO外，还可能Mg和Mg（OH）₂任选其中一种，设计实验证明它的存在，简要写出主要操作．所用试剂．现象及结论．

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20. 某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂ ，他们使用的药品和装置如下图所示：

(1)、SO₂气体还原Fe³⁺生成的还原产物是（填离子符号），参加反应的SO₂ 和Fe³⁺的物质的量之比是．

(2)、下列实验方案适用于在实验室制取所需SO₂的是（双选，填序号）．

A、Na₂SO₃溶液与HNO₃ B、Na₂SO₃固体与浓硫酸 C、固体硫在纯氧中燃烧 D、铜与热浓H₂SO₄

(3)、装置C的作用是．

(4)、若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有（双选，填序号）．
A蒸发皿 B 石棉网 C 漏斗 D 烧杯 E 玻璃棒 F 坩埚

(5)、在上述装置中通入过量的SO₂ ，为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO₄溶液，紫红色褪去．
方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl₂ ，产生白色沉淀．
上述方案不合理的一个是，原因是．

(6)、上述装置中能表明I^﹣的还原性弱于SO₂的现象是．

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21. 把6.5gZn放入足量的稀盐酸中，锌完全反应．计算

(1)、参加反应的HCl的物质的量．

(2)、生成氢气的体积（标准状况）．

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22. 以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe₂O₃）的过程如下：

(1)、酸溶过程中Fe₂O₃与稀硫酸反应的化学方程式为；“滤渣A”主要成分的化学式为．

(2)、还原过程中加入FeS₂的目的是将溶液中的Fe³⁺还原为Fe²⁺ ，而本身被氧化为H₂SO₄ ，请完成该反应的离子方程式：FeS₂+14Fe³⁺+H₂O═15Fe²⁺+SO

_{4}^{2 -}

+ ．

(3)、氧化过程中，O₂、NaOH与Fe²⁺反应的离子方程式为．

(4)、为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是（几种离子沉淀的pH见下表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式）．

沉淀物	Fe（OH）₃	Al（OH）₃	Fe（OH）₂	Mg（OH）₂
开始沉淀pH	2.7	3.8	7.6	9.4
完全沉淀pH	3.2	5.2	9.7	12.4

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23. 图是一种天然药物桥环分子合成的部分路线图（反应条件已经略去）：
已知：
①LiBH₄可将醛、酮、酯类还原成醇，但不能还原羧酸、羧酸盐、碳碳双键；LiBH₄遇酸易分解．
②RCH₂COOR′ $\to_{催化剂}^{C H_{3} I}$ RCH（CH₃）COOR′
RCOR′ $\to_{T H F}^{L i B H}$ RCH（OH）R′R﹣COOR $\to_{T H F}^{L i B H_{4}}$ RCH₂OH+R′OH
请回答下列问题：

(1)、有机物B中含氧官能团的名称．

(2)、反应A→B中需要加入试剂X，其分子式为C₄H₈O₂ ， X的结构简式为．

(3)、C用LiBH₄还原得到D．C→D不直接用H₂（镍作催化剂）还原的原因是．

(4)、写出一种满足下列条件的A的同分异构体的结构简式为．
①属于芳香族化合物；②能使FeCl₃溶液显色；③分子中有4种不同化学环境的氢．

(5)、写出E和银氨溶液反应的化学方程式．

(6)、根据已有知识并结合相关信息，设计B→C的合成路线图（CH₃I和无机试剂任选）．
合成路线流程图例如下：H₂C=CH₂ $\overset{H B r}{\to}$ CH₃CH₂Br $\to_{Δ}^{N a O H 溶液}$ CH₃CH₂OH．

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24. 如图是常见物质间的转化关系．其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、E和丁均为化合物；B和E为能产生温室效应的气体且1mol E中含有 10mol电子．乙和丁为黑色固体，将它们混和加热后发现固体由黑色变为红色

(1)、写出化学式：甲；乙；丙；

(2)、丁的摩尔质量为．

(3)、写出丙和E反应生成A和B的化学方程式：

(4)、有学生将乙和丁混和加热后收集到标准状况下气体8.96L，测得该气体对氢气的相对密度为16，若将气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀物 g．

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	A	B	C	D
研究目的	压强对反应的影响（P₂＞P₁）	温度对反应的影响	平衡体系增加N₂对反应的影响	催化剂对反应的影响
图示