2015-2016学年浙江省温州市十校联合体联考高一下学期期中化学试卷
试卷更新日期：2016-08-25 类型：期中考试
一、选择题（本题包括25个小题，每题只有1个选项符合题意）
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1. 下列化学用语对应正确的是（ ）A、CH4分子的比例模型：
B、乙醇的结构式： 
C、乙烯的结构简式CH2CH2
D、乙醛的化学式：C2H4O
2. 下列叙述不正确的是（ ）A、盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 B、油脂碱性或者酸性条件下的水解反应叫做皂化反应 C、打针时用75%的乙醇溶液消毒是蛋白质变性知识的应用 D、蛋白质、纤维素、淀粉都是高分子化合物3. 图中表示热化学方程式A（g）+B（g）═C（g）+D（l）△H＜0的是（E表示能量）（ ）A、
B、
C、
D、
4. 下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）A、Al在氧气中燃烧生成Al2O3 ， 将Al粉改为Al片 B、Fe与稀盐酸反应制取H2时，改用氢离子浓度相同的稀硫酸 C、Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度 D、Na与水反应时增大水的用量5. 化学与STSE密切相关．下列有关说法中不正确的是（ ）A、合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济” B、化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C、利用可降解塑料可缓解白色污染 D、煤炭是清洁燃料，可直接燃烧，大量使用6. 下列反应中属于加成反应的是（ ）A、CH4+Cl2 CH3Cl+HCl B、CH2=CH2+HBr→CH3CH2Br C、2CH3CH2OH+2Na→2 CH3CH2ONa+H2↑ D、
7. 有机物的化学性质主要由官能团决定，关于下列物质说法中正确的有（ ）
①乙酰水杨酸能发生水解反应 ②丁香酚能发生银镜反应
③肉桂酸使溴的四氯化碳溶液褪色 ④以上三种物质均能与Na反应．
A、①② B、③④ C、①③④ D、①②④8. 下列关于化石燃料的加工说法正确的是（ ）A、煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 B、石油裂化主要得到乙烯 C、石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油 D、煤的气化是在高温下煤和水蒸气作用转化为可燃性气体的过程，属于物理变化9.如图为反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量变化示意图，下列说法正确的是（ ）
A、该反应是吸热反应过程 B、由2molH2和1molO2变成4molH、2molO原子需要放出能量 C、2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（g），共放出484kJ能量 D、4molH、2molO生成2molH2O（g），共放出484kJ能量10. 下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（ ）A、10℃20 mL 3mol/L的X溶液 B、20℃30 mL 2molL的X溶液 C、20℃10 mL 4mol/L的X溶液 D、10℃10 mL 2mol/L的X溶液11. 可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是（ ）A、v（A）=9.0mol/（L•min） B、v（B）=0.6 mol/（L•s） C、v（C）=0.3 mol/（L•s） D、v（D）=0.1 mol/（L•s）12. 如图所示进行实验，下列说法不正确的是（ ）
A、装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生 B、甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能 C、装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转 D、装置乙中负极的电极反应式：Zn﹣2e﹣═Zn2+13. 有A，B，C，D四种金属，将A与B用导线连结起来，浸入电解质溶液中，A易腐蚀．将A，D分别投入等物质的量浓度盐酸中，D比A反应剧烈．将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）A、D＞A＞B＞C B、A＞D＞B＞C C、D＞A＞C＞B D、C＞B＞A＞D14. 下列关于有机物的说法错误的是（ ）A、CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘 B、石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物 C、乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别 D、苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应15. 碘与氢气一定条件下反应的热化学方程式如下（Ⅰ） I2（g）+H2（g）═2HI（g）△H=﹣9.48KJ/mol
（Ⅱ） I2（s）+H2（g）═2HI（g）△H=+26.48KJ/mol
下列判断正确的是（ ）
A、物质的量相同时，反应（Ⅰ）的反应物总能量比反应（Ⅱ）的反应物总能量高 B、反应（Ⅰ）和反应（Ⅱ）均为放热反应 C、反应（Ⅰ）的产物比反应（Ⅱ）的产物稳定 D、1mol H2（g）通入1mol I2中在该条件下反应的反应放热为9.48 kJ16.在密闭容器中进行X2（g）+Y2（g）
2Z（g）的反应，已知起始时其中X2、Y2、Z各物质浓度分别为0.1mol∙L﹣1、0.3mol∙L﹣1、0.2mol∙L﹣1 ， 反应达到平衡时，各物质浓度可能是（ ）A、c（X）=0.2mol∙L﹣1 B、c（Y2）=0.35mol∙L﹣1 C、c（Y2）=0.2mol∙L﹣1 D、c（Z）=0.4mol∙L﹣117. 可逆反应N2+3H2⇌2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示．下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）A、v正（N2）=3v逆（H2） B、v正（N2）=3v正（H2） C、2v正（H2）=3 v逆（NH3） D、v正（N2）=v逆（NH3）18. 在一定温度下，向某恒压的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2 ， 发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．此反应达到平衡的标志是（ ）A、N2、H2和NH3三者共存 B、容器内气体的密度不再发生变化 C、N2、H2和NH3的物质的量浓度相等 D、单位时间消耗0.1 mol N2的同时生成0.2 mol NH319. 下列说法正确的是（ ）A、棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素 B、蛋白质在一定条件发生水解反应生成葡萄糖 C、酶是一类具有催化作用的蛋白质，其催化作用有很强的专一性、高效性 D、食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物20. 电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O+H2O+2e﹣═Ag+2OH﹣ ， 总反应式为：Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag．下列说法正确的是（ ）A、锌是阴极，氧化银是阳极 B、锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应 C、溶液中OH﹣向Ag2O极移动，K+、H+向Zn极移动 D、随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH基本保持不变21. 如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管中分别盛有食盐水和氯化铵溶液（已知氯化铵溶液呈酸性），各加入生铁块，放置一段时间．下列有关描述错误的是（ ）
A、a中发生了吸氧腐蚀，b中发生了析氢腐蚀 B、a中正极反应方程式是：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ C、a、b试管中生铁块中铁都作电池的负极 D、红墨水在一段时间后，两边液面变为左低右高22. 苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（ ）①苯不能使KMnO4（H+）溶液褪色
②苯中碳碳键的键长均相等
③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷
④经实验测得邻二甲苯仅有一种结构
⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色．
A、②③④⑤ B、①③④⑤ C、①②④⑤ D、①②③④23. 某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖．他的操作如下：取少量纯蔗糖加水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入银氨，在水浴中加热．实验结果没有银镜产生．其原因是（ ）A、蔗糖尚未水解 B、蔗糖水解的产物中没有葡萄糖 C、加热时间不够 D、煮沸后的溶液中没有加碱，以中和作催化剂的酸24. 下列化学实验事实及解释或者结论都正确的是（ ）A、将某气体燃烧，在火焰的上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠生成，再将烧杯立即倒转并加入澄清石灰水溶液震荡，石灰水变浑浊，则该气体一定是烃 B、除去乙酸乙酯中少量的乙酸，用饱和的碳酸钠溶液洗涤，然后分液、干燥、蒸馏 C、1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL淀粉的水解液，加热后未出现砖红色沉淀，说明淀粉尚未水解 D、乙酸和乙醇的酯化反应实验中，向试管中加入试剂的顺序是：浓硫酸、乙醇、冰醋酸25. 某两种气态烃组成的混合物，取其2.24L（标准状况下）充分燃烧，得到0.16mol二氧化碳气体和3.6g液态水．据此判断下列分析中不正确的是（ ）A、此混合气体中可能含有乙烷 B、此气体中一定含有甲烷 C、此混合气体中一定不含有丙烷 D、此气体若是乙烯与甲烷的混合气体，则甲烷与乙烯的体积比为2：3二、填空题（本题包括3个小题，共30分）
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26. 天然气的主要成分是CH4 ， 甲烷燃烧时的能量变化如图所示，已知每摩尔水由气态变为液态时放出44kJ的能量．请回答下述问题：
(1)、甲烷燃烧生成液态水的热化学方程式为 ．(2)、8gCH4完全燃烧时生成液态水放出的热量是 kJ．27. 某温度时，向某V L的密闭容器中充入3molH2（g）和3molI2（g），发生反应：
H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H=﹣26.5kJ•mol﹣1 ，
测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示．请回答下列问题：
(1)、V=L．(2)、该反应达到最大限度的时间是 S，该时间内平均反应速率v（HI）=mol/（L•s）．(3)、该反应达到平衡状态时，（填“吸收”或“放出”）的热量为 kJ．(4)、判断该反应达到平衡的依据是（填序号）．①H2消耗的速率和I2消耗的速率相等 ②H2、I2、HI的浓度比为1：1：2
③H2、I2、HI的浓度都不再发生变化 ④该条件下正、逆反应速率都为零
⑤混合气体的平均分子量不再发生变化 ⑥气体的颜色不再发生变化．
28. 已知：烃 A的摩尔质量为28g/mol，有关A的转化关系如图所示，请回答下列问题：
(1)、C所含官能团的名称： ， ①的反应类型为： ．(2)、E的结构简式为： ．(3)、B到C的化学方程式为： ．(4)、E到F的化学方程式为： ， 反应类型为 ．三、实验题
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29. 有人设计了一套实验分馏原油的五个步骤：
①将仪器a固定在铁架台上，在仪器a上塞好带温度计的橡皮塞．
②连接好冷凝管．把冷凝管固定在铁架台上，将冷凝管进水口的橡皮管的一端和水龙头连结，将和出水口相接的橡皮管的另一端放在水槽中．
③把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯高度确定铁圈的高度，放好石棉网．
④向仪器a中放入几片碎瓷片，再用漏斗向仪器a中加入原油，塞好带温度计的橡皮塞，把连接器连接在冷凝器的末端，并伸入接收装置（如锥形瓶）中．
⑤检查气密性（利用给固定装置微热的方法）．请完成以下题目：
(1)、上述实验正确的操作顺序是：（填序号）．(2)、仪器a的名称为： ．(3)、冷凝管里水流的方向为进出．（填f或g，注：上为f下为g）．(4)、分馏原油是利用了原油中各组分的不同而达到分离的目的．(5)、仪器a中放几片碎瓷片的目的是 ．(6)、在实际工业生产中，除石油的分馏，人类利用煤炭的历史也很悠久，从煤焦油中能分离得到了一种重要化工原料“苯”，请写出该物质与浓硝酸反应的化学方程式： ．四、实验题
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30. 把0.6molX气体和0.4mol Y气体混合于2L容器中，发生反应：3X（g）+Y（g）═nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2mol W，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为 0.03mol•L﹣1•min﹣1 ． 计算：(1)、n的值为(2)、前5min内用X表示的反应速率(3)、5min末Y的浓度 ．
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