2015-2016学年浙江省杭州市七校联考高一下学期期中化学试卷
试卷更新日期：2016-08-25 类型：期中考试
一、选择题
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1. 下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中，错误的是（ ）A、化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能 B、太阳能不能直接转化为电能 C、物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能等为人类所用 D、绿色植物发生光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来2. 在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素（）A、是非金属元素 B、是稀有气体元素 C、是金属元素 D、无法确认为哪一类元素3. 下列化学用语的使用正确的是（ ）A、氯化氢的电子式为：
B、重氢负离子（ H﹣）的结构示意图为 
C、次氯酸的结构式为H﹣Cl﹣O
D、氯化钠的分子式：NaCl
4. 科学家制造出由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测后证实了它的存在．若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是（ ）A、是氧元素的一种同位素 B、是氧气的同素异形体，分子内含有共价键 C、是一种新的氧化物 D、是臭氧的同分异构体5. 在下列化学反应中，既有离子键、共价键断裂，又有离子键、共价键形成的是（ ）A、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ B、SO2+2H2S═3S↓+2H2O C、Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑ D、AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO36. 下列热化学方程式书写正确的是（ ）A、2SO2+O2═2SO3△H=﹣196.6 kJ/mol B、2H2O （g）═2H2（g）+O2（g）△H=﹣483.6kJ/mol C、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/mol D、C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol7. 下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）A、Na与水反应时增大水的用量 B、Fe与稀硫酸反应制取H2时，该用浓硫酸 C、在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 D、Al在氧气中燃烧生成Al2O3 ， 将Al片改成Al粉8. 下列与化学反应能量变化相关的说法不正确的是（ ）A、任何化学反应都伴随着热量的变化 B、一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小 C、化学键的断裂一定吸收能量，化学键的形成一定释放能量 D、化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等9. 下列各组顺序的排列不正确的是（ ）A、原子半径：F＞Na＞Mg＞Al B、热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 C、酸性强弱：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4 D、碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）210. 日常所用干电池其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入），电极反应可简化为：Zn﹣2e﹣═Zn2+ ， 2NH4++2e﹣═2NH3↑+H2↑（NH3与Zn2+结合）．根据上述叙述判断下列说法中不正确的是（ ）A、溶液中 Cl﹣ 移向正极 B、工作时，电流由碳极经外电路流向Zn极 C、Zn为负极，碳为正极 D、长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀电器二、选择题
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11. 已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法正确的是（ ）
元素
甲
乙
丙
丁
戊
化合价
﹣4
+1
﹣4
﹣2
﹣1
A、乙的常见氧化物只有一种 B、气态氢化物稳定性：丙＞丁 C、原子半径大小：戊＜丙 D、丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应12. 反应4A（g ）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min B的浓度减少0.6mol•L﹣1 ， 对此反应速率的表示正确的是（ ）①用A表示的反应速率是0.4mol•L﹣1•min﹣1
②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1
③在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol•L﹣1•min﹣1
④在这2min内B的瞬时速率始终相等．
A、①② B、③ C、① D、②④13. 已知33As、35Br位于同一周期．下列关系正确的是（ ）A、原子半径：As＞Cl＞P B、热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr C、还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣ D、酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO414. 元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表前四周期的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是（ ）
A、②、⑧、⑨对应原子半径依次增大 B、②、⑨的氢化物晶体类型相同 C、元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族 D、①、③、④、⑤形成的某种化合物中既含有共价键又含有离子键15. 在一定温度下，可逆反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）达到化学平衡的标志是 （ ）A、容器内气体的总质量不随时间而变化 B、单位时间内有nmolA2生成的同时就有nmolB2生成 C、2 v（A2）正=v（AB）逆 D、A2、B2（g）、AB（g）的浓度之比为1：1：216. 如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）（ ）
A、杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高，B端低 B、杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低，B端高 C、当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低 D、当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高17. 已知4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，下列有关叙述正确的（ ）A、上述反应的化学反应速率关系：2 v（NH3）=3 v（H2O） B、若在2L的密闭容器中反应，经过3min后NH3的物质的量由10mol变为7mol则v （NH3）=0.5mol•L﹣1•s﹣1 C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D、若降低温度，反应速率将会减小18. X，Y，Z，M，N代表五种金属，有以下反应：①Y与M用导线连接放入稀硫酸中，M上冒气泡；
②M，N为电极，与N的盐溶液组成原电池，电子从M极流出，经过外电路，流入N极；
③Z+2H2O（冷水）═Z（OH）2+H2↑；
④水溶液中，X+Y2+═X2++Y．
则这五种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A、Z＞X＞Y＞M＞N B、Z＞Y＞X＞M＞N C、Z＞X＞Y＞N＞M D、X＞Y＞M＞N＞Z19. 1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6 ， 下列叙述错误的是（ ）A、N5+共有34个核外电子 B、N 中氮氮原子间以共用电子对结合 C、化合物N5AsF6中As化合价为+1 D、化合物N5AsF6属于离子晶体20. 一定条件下，化学反应2H2+O2═2H2O的能量变化如图所示，则反应的热化学方程式可表示为（ ）
A、H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=（a+b） kJ•mol﹣1 B、2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=2（b﹣a） kJ•mol﹣1 C、H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=（b+c﹣a） kJ•mol﹣1 D、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=2（a﹣b﹣c） kJ•mol﹣1三、填空题
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21. 按要求用序号填空(1)、
有以下物质①CO、CO2 ②H2、D2、T2 ③ 、 ④14C、14N ⑤液氨、氨水
⑥O2、O3 ⑦CH2=CH2、CH3CH2CH3 ⑧
其中属于互为同位素的是 ， 同素异形体是 ， 同分异构体是 ．
(2)、现有①BaCl2②金刚石 ③NH4Cl ④Na2S ⑤干冰 ⑥碘片 六种物质，熔化时需要破坏共价键的是 ， 属于离子晶体的是 ， 晶体含有两种化学键的是 ， 含有分子间作用力的是 ．22. U、V、W、X、Y、Z是六种常见的短周期主族元素，其中W、X、Y、Z原子半径随原子序数的变化如图所示：
已知Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单氢化物反应可生成离子型晶体的一种盐；Z是地壳中含量最多的元素；W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1；U原子最外层电子数是次外层电子数的两倍；V为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克V与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L；请回答下列问题：
(1)、指出Y元素在周期表中的位置；(2)、写出W的简单离子的结构示意图；(3)、比较W的气态氢化物与H2S和HF的稳定性（由强到弱）：(4)、由W、Y两种元素组成的一种化合物，每个原子最外层均达到8电子稳定结构，写出该化合物的电子式；(5)、UZ2的结构式为(6)、由X、Y、Z三种元素组成的化合物，是一种常见的化肥，其原子个数比为4：2：3，则该物质含有的化学键类型为；(7)、V与W两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 ．23. 甲醇（CH3OH）是一种优质燃料，(1)、已知一定条件下88gCO2和足量氢气完全反应三可生成气态甲醇（CH3OH）和水蒸汽并放出98kJ的热量．请回答：①该反应的热化学方程式： ．
②若生成3mol甲醇放出的热量为 ．
(2)、为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2 ， 一定条件下发生反应，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图．请回答：
①从反应开始到平衡，氢气的反应速率：v（H2）= ．
②下列措施中能使v（CO2）增大的是 ．
A．加入催化剂 B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离 D．升高温度
③能够说明该反应已达到平衡的是 ．
A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化
B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
C．一定条件下，CO2、H2和CH3OH的浓度不再变化
D．一定条件下，单位时间内消耗3molH2的同时生成1molCH3OH．
E．有2个C=O键断裂的同时，有3个H﹣H键断裂．
24. 如图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．
(1)、A中反应的离子方程式为 ， B中Sn极附近会出现的现象 ， C中Zn片上的电极反应式为 ， 发生反应（填“氧化反应”或“还原反应”）．(2)、A、B、C中铁溶解的速率由快到慢的顺序是 ．(3)、若将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入硫酸铜溶液中构成原电池，右图，电子由极流出（填元素符号），一段时间后，两电极质量相差1.2g，则导线中通过的电子的物质的量为 ．25. 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现反应条件不同，反应速率不同．请回答下列问题：(1)、在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．①加入硫酸铜溶液后可以加快氢气生成速率的原因是 ．
②实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是 ．
③为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
实验
混合溶液
A
B
C
D
E
F
4mol/L H2SO4（mL）
30
V1
V2
V3
V4
V5
饱和CuSO4溶液（mL）
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O（mL）
V7
V8
V9
V10
10
0
请完成此实验设计，其中：V1= ， V6= ．
该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因 ．
(2)、该同学为探究其它因素对锌与稀硫酸反应速率的影响，又做了以下实验，记录数据如下，回答下列问题：实验序号
金属质量/g
金属状态
C（H2SO4）/mol．﹣L
V（H2SO4）/mL
溶液温度
金属消失的时间/s
反应前
反应后
1
0.1
丝
0.5
50
20
34
500
2
0.1
粉末
0.5
50
20
35
50
3
0.1
丝
0.7
50
20
36
250
4
0.1
丝
0.8
50
20
35
200
5
0.1
粉末
0.8
50
20
36
25
6
0.1
丝
1.0
50
20
35
125
7
0.1
丝
1.0
50
35
50
50
①由实验可推知，反应物的总能量产物的总能量（填“＜”“＞”“=”）．
②实验2和5表明， 对反应速率有影响．
③实验4和5表明，对反应速率有影响，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有（填实验序号）．
④本实验中影响反应速率的其他因素还有 ．
四、计算题
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26. 把0.6molX气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+Y（g）=nZ（g）+2W（g）.2min末已生成0.2mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1mol•L﹣1•min﹣1 ， 计算：(1)、前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率．(2)、2min末时Y的浓度．(3)、化学反应方程式中n的值是多少？