2015-2016学年山东省潍坊市高一下学期期中化学试卷

试卷更新日期：2016-08-25 类型：期中考试

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一、选择题

1. 生活是化学的源泉，下列有关生活中的化学叙述错误的是（）

A、宇宙飞船中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料 B、不可用铝制餐具长时间存放酸性、碱性食物 C、明矾可用于净水，氢氧化铝常用于治疗胃病 D、日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应

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2. 某粒子用_Z^ARⁿ⁺表示，下列关于该粒子的叙述中，正确的是（）

A、所含的质子数=A﹣n B、所含电子数=Z+n C、所含的中子数=A﹣Z D、质量数=Z+A

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3. 下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（）

A、C，N，O，F B、Li、Na、K，Rb C、F，Cl、Br、I D、K，Mg、C，S

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4. 下列有关化学用语正确的是（）

A、NH₄Cl的电子式： B、N₂的电子式： C、S原子的结构示意图： D、质子数为26、中子数为30的铁原子： $_{26}^{56}$ Fe

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5. 下列叙述正确的是（）

A、金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 B、¹⁸O₂和¹⁸O₃互为同素异形体，相同状况下其密度之比为2：3 C、过渡元素都是副族元素 D、同主族元素的原子最外层电子数相同，化学性质也相同

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6. 在一定条件下，RO $_{3}^{-}$ 与R^﹣可发生反应：RO $_{3}^{-}$ +5R^﹣+6H⁺═3R₂+3H₂O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（）

A、元素R位于周期表中第ⅤA族 B、R可能是金属 C、R形成的单质在常温常压下一定是气体 D、反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是5：1

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7. 镁、铝单质的化学性质以相似性为主，但也存在某些较大差异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是（）
①CO₂ ②盐酸 ③NaOH溶液 ④水．

A、①④ B、②③ C、①③ D、②③④

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8. 下列事实不能作为实验判断依据的是（）

A、硫酸的酸性强于次氯酸，判断硫与氯的非金属性强弱 B、镁与铝分别与物质的量浓度相同的盐酸反应，判断镁与铝的金属活动性强弱 C、钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱 D、Cl₂与Br₂分别与足量的H₂反应，判断氯与溴的非金属性强弱

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9. 下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是（）

A、NaOH，H₂SO₄、（NH₄）₂SO₄ B、MgO，Na₂SO₄、NH₄HCO₃ C、Na₂O₂、KOH、Na₂SO₄ D、HCl、Al₂O₃、MgCl₂

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10. 下列说法正确的是（）

A、Cu→CuO→Cu（OH）₂每步转化均能通过一步反应实现 B、铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高 C、金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀，生成绿色的铜锈﹣﹣碱式碳酸铜 D、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

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11. 某无色溶液含有下列离子中的若干种：H⁺、NH $_{4}^{+}$ 、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、CO $_{3}^{2 -}$ 、Cl^﹣、OH^﹣、NO $_{3}^{-}$ ．向该溶液中加入铝粉，只放出H₂ ，则溶液中能大量存在的离子最多有（）

A、3种 B、4种 C、5种 D、6种

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12. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、强酸性溶液：Mg²⁺、K⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、NO $_{3}^{-}$ B、使酚酞变红色的溶液：Na⁺、Cu²⁺、HCO $_{3}^{-}$ 、NO $_{3}^{-}$ C、0.1mol•L^﹣¹AgNO₃溶液：H⁺、K⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、I^﹣ D、0.1mol•L^﹣^lNaAlO₂溶液：H⁺、Na⁺、Cl^﹣、SO $_{4}^{2 -}$

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13. 如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图．下列说法错误的是（）

A、X，Y分别是O、Na元素 B、R的单质与足量X₂反应生成RX₃ C、Z的氧化物熔点很高，是较好的耐火材料 D、电解熔融的Z的氧化物可以得到单质Z

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14. 四种短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A与C、B与D同主族．常温下A的单质是密度最小的气体；B的最高正价与最低负价的代数和为0．下列判断正确的是（）

A、A、C两种元素组成的化合物CA为共价化合物 B、B元素可形成多种同素异形体 C、C元素存在多种核素 D、D的氧化物是两性氧化物

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15. 某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl₃溶液中含有的Mg²⁺、K⁺杂质离子并尽可能减少AlCl₃的损失．
下列说法正确的是（）

A、NaOH溶液可以用氨水来代替 B、沉淀a为NaAlO₂ C、溶液b中只含有NaCl D、向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH

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16. 在AlCl₃和MgCl₂的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图所示（b处NaOH的体积为1L），则下列判断错误的是（）

A、NaOH的浓度为0.6 mol•L^﹣¹ B、在a点处溶液中的溶质为NaCl C、混合溶液中n（Al³⁺）：n（Mg²⁺）=2：1 D、图中线段oa：ab=5：1

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二、解答题

17. 冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（H₂或CO）法；③活泼金属置换法；④电解法．四种方法各有优缺点，在工业上均有应用．

(1)、一种无色气体A与红热的炭反应，得到另一种无色气体B，B与灼热的氧化铜反应，又得到A，则A、B分别为       （填序号）．

A、O₂、CO₂ B、O₂、CO C、CO₂、CO D、CO、CO₂

(2)、下列说法错误的是       （填序号）．

A、对废旧金属最好的处理方法是回收、再利用 B、提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步 C、活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得 D、热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等

(3)、钛（Ti）有“未来钢铁”之称，工业上常以TiCl₄+2Mg $\underline{\underline{△}}$ Ti+2MgCl₂获得海绵状钛，该反应在下列哪种环境中进行       （填序号）．

A、稀有气体中 B、空气中 C、氮气中 D、CO₂气体中．

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18. 某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．

实验步骤	实验现象
1．将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色．
2．向新制得的Na₂S溶液中滴加少量新制的氯水	B．有气体产生，溶液变成浅红色
3．将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
4．将镁条投入稀盐酸中	D．反应不十分剧烈，产生无色气体
5．将铝条投入稀盐酸中	E生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告．

(1)、实验目的：．

(2)、实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na₂S溶液等．仪器：① ， ② ， ③ ，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，酒精灯等．

(3)、实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式）

实验内容	实验现象	离子方程式
1
2
3
4
5

(4)、实验结论：．

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19. 已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A、B、C、D为短周期元素，且只有A、D为非金属元素．A的氢化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液变红．B、C、D的最高价氧化物对应水化物相互之间能够两两反应，且D原子最外层电子数是C原子最外层电子数的2倍．B、E元素同主族，且原子序数相差8．

(1)、E在元素周期表中的位置：，写出E的最高价氧化物对应水化物与C的单质反应的化学方程式：．

(2)、A的氢化物溶于水后的电离方程式为；实验室制备A的氢化物的化学方程式为．

(3)、B单质在空气中燃烧后的产物为，产物中存在的化学键类型有，写出该产物和水反应的离子方程式：．

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20. X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大．非金属X原子核外各层电子数之比为1：2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．请回答下列问题：

(1)、元素X的最高价氧化物的电子式为；元素Z的离子结构示意图为．

(2)、单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为．

(3)、元素W位于周期表的第族，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因：．

(4)、R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：．

(5)、Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件．工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为．

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21.
为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO₄•7H₂O）和胆矾晶体．

请回答：

(1)、步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是．实验室中进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、．

(2)、溶液A中的阴离子主要有；试剂X是．

(3)、向溶液A中通入过量CO₂气体生成固体C的离子方程式为．

(4)、从环境保护角度考虑，用固体F制备CuSO₄溶液的化学方程式是．

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