2015-2016学年山东省济宁市任城区高一下学期期中化学试卷
试卷更新日期:2016-08-25 类型:期中考试
一、选择题
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1. 下列有关说法正确的是( )A、改变物质的性质一定要通过化学变化 B、化学反应必然伴随着能量的变化 C、一种元素可有多种离子,但只有一种原子 D、放热反应一定是不需加热就能发生的2. 下列说法中正确的是( )A、短周期元素形成离子后,最外层电子达到8电子稳定结构 B、同一主族元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同 C、不同的核素,有不同的化学性质 D、第三周期主族元素的最高正化合价在数值上等于它所处的主族序数3. 下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是( )A、锌粒与稀H2SO4反应 B、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应 C、灼热的碳与CO2反应 D、葡萄糖在人体内氧化4. 下列表示物质结构的化学用语正确的是( )A、8个中子的碳原子的核素符号:12C B、HF的电子式: C、Cl﹣离子的结构示意图: D、CO2的结构式:O=C=O5. 下列有关电池的说法不正确的是( )A、锂电池是一种质量轻、额定电压高、寿命长的高能电池 B、铅蓄电池可放电亦可充电,属于一次电池 C、燃料电池具有能量转化率高,能长时间供电等优点 D、原电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置6. 对于锂、钠、钾、铷、铯五种元素的单质或化合物的说法不正确的是( )A、随着电子层数的增加单质的密度逐渐升高 B、随着核电荷数的增加单质的熔点逐渐降低 C、在自然界中都只能以化合态形式存在 D、单质都能与水反应,且反应后的溶液都呈碱性7. 下列说法正确的是( )A、仅由非金属元素不可能形成离子化合物 B、构成分子的粒子一定含有共价键 C、离子化合物中可能含有共价键 D、凡是有化学键断裂过程一定发生了化学反应8. 对化学反应的速率和限度的叙述正确的是( )A、增加某一反应物的用量一定能够加快该反应的速率 B、化学反应的限度是不可改变的 C、化学反应进行的时间越长该反应的限度越大 D、化学反应达到限度时,正逆反应速率相等
二、选择题
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9. 电子数相等的粒子叫做等电子体,下列各组粒子属于等电子体是( )A、CO和CO2 B、NO和NO2 C、CH4和NH3 D、CO2和SO210. I是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中 I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏.下列有关 I的叙述中错误的是( )A、 I的化学性质与 I相同 B、 I的质子数为53 C、 I的原子核外电子数为78 D、 I的原子核内中子数多于质子数11. 下列排列顺序错误的是( )A、化合物沸点:HI>HBr>HCl>HF B、离子还原性:I﹣>Br﹣>Cl﹣>F﹣ C、酸性:H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4 D、粒子半径:Al3+<Mg2+<F﹣12. 关于合成氨反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达到限度时,下列叙述正确的是( )A、N2和H2全部转化为NH3 B、正反应和逆反应的化学反应速率均为零 C、N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1:3:2 D、若外界条件发生改变,化学反应的限度可能随之改变13. 如图所示,把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池.下列叙述正确的是( )A、该装置将化学能转变为电能 B、电流从锌片流向铜片 C、一段时间后,铜片质量减轻 D、锌片发生还原反应14. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系,有关元素周期表的说法不正确的是( )A、俄国化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表 B、周期表中最外层电子数相同的元素都排列在同一列中 C、周期表中一共有18列,但只有16个族 D、随着人们的认识的发展,周期表也在不断的发展变化着15. X,Y,Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,X2﹣、Z+都与Mg2+具有相同的核外电子层结构,下列说法中正确的是( )A、Y元素位于第二周期第ⅦA族或0族 B、X,Y,Z三种元素中非金属性最强的是X元素 C、Y的最高氧化物对应的水化物是已知酸中最强的酸 D、Z分别与X,Y形成的化合物都是离子化合物16. 已知A2﹣离子共含有x个中子,A元素的质量数为m,则n克A2﹣离子共含有电子的物质的量为( )A、 B、 C、 D、17. C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料,它们每1g分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时,放出的热量依次为32.8kJ、10.1kJ、55.6kJ、29.7kJ.相同物质的量的这四种燃料,完全燃烧时放出热量最少的是( )A、C B、CO C、CH4 D、C2H5OH18. X,Y,Z,W,R五种短周期元素原子序数依次增大,X原子是所有原子中半径最小的,Y,R同主族,Z,W、R同周期,Y原子的最外层电子数是次外层的3倍,Z是常见的金属,其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水,W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料,下列相关说法正确的是( )A、W的最高价氧化物对应的水化物难溶于水 B、原子半径按X,Y,Z,R,W的顺序依次增大 C、Z与Y形成的化合物是碱性氧化物 D、WY2能与强碱溶液反应,但不能与任何酸反应
三、非选择题
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19. 水煤气不仅是一种重要的燃料,也是合成氨的重要原料气.(1)、已知CO和H2燃烧均为放热反应.
①上图能正确表示反应中能量变化的是(选填“图A”或“图B”);
②水煤气燃料电池中,通CO、H2的极为电池的极(选填“正”或“负”).
(2)、水煤气变换后反应为:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H<0(放出热量)①下列措施能提高反应速率的有;(填序号)
a.升高温度 b.加入催化剂 c.增大压强 d.降低浓度
②反应产生的H2可用于工业合成氨气.已知拆开1mol H﹣H键、1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ,形成1molN﹣H键会放出能量391kJ,则在反应N2+3H2═2NH3中,每生成2molNH3填“吸收”或“放出”)热量 kJ.当在相同的条件下向容器中充入1molN2和3molH2时,它们反应对应的热量(填“大于”、“等于”或“小于”)你所计算出的值.
20. 下表是元素周期表的一部分,请按要求回答有关问题:族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩
(1)、表中化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为:;(2)、表中能形成两性氢氧化物的元素是(用元素符号表示),写出该元素的单质与⑨的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式:;(3)、元素④与元素⑦形成的化合物中的化学键类型是 , 写出该化合物的电子式:;(4)、①②⑥⑦四种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最弱的是(填化学式);(5)、元素③与元素⑩两者核电荷数之差是;(6)、气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐的元素是:(填序号);(7)、④⑤⑥⑦四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为:(填化学式).21. 某学生在做同主族元素性质递变规律的实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关的实验现象.现在请你帮助该学生整理并完成实验报告.(1)、实验目的: .(2)、实验用品:仪器:试管、胶头滴管.
药品:氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳.
实验内容(在下表横线中填写相关内容):
序号
实验方案
实验现象
①
向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水,振荡,再注入少量四氯化碳,振荡后静置
液体分为两层,下层呈色
②
向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量溴水,振荡,再注入少量四氯化碳,振荡后静置
液体分为两层,下层呈色
(3)、实验结论: .(4)、问题和讨论:①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为、 .
②由于F2过于活泼,所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱.试列举两项事实说明氟的非金属性比氯强:、 .
22. 某同学用5%的H2O2溶液做了一个探究实验,实验步骤如下:步骤1:分别在2支大小相同的试管1和试管2中装入3.0mL5%的H2O2溶液.
步骤2:再分别往两支试管中滴入1~2滴1mol/LFeCl3溶液,
待试管中均有适量气泡出现时,将试管1放入盛有温度恒定为5℃冷水的烧杯中,试管2放入盛有温度恒定为40℃热水的烧杯中,同时用排水法收集产生的气体,并记录不同时刻(min)气体的总体积(mL),数据如下:
1
2
3
4
5
6
7
8
9
试管1
17.5
34.9
50.1
60.3
70.4
80.2
84.9
85.2
85.4
试管2
21.7
41.2
57.5
70.8
81.3
84.9
85.3
85.4
85.4
(1)、向试管中加入的FeCl3溶液的作用 , 写出加入FeCl3溶液后发生的化学反应方程式:;(2)、相同时刻试管2中收集到的气体体积比试管1中多的原因是: , 由此该同学可以得出的实验结论是:;(3)、对比每分钟内收集到的气体体积变化,前5分钟内每分钟收集到的气体体积逐渐减小的原因是:;(4)、若用单位时间内收集到的气体体积表示反应的快慢,则2min到5min试管2中生成气体的速率为: . (请列出计算式并将计算结果保留3位有效数字)