2015-2016学年江西省南昌市高一下学期期中化学试卷

试卷更新日期：2016-08-25 类型：期中考试

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一、选择题

  • 1. 光纤通信是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的（   ）
    A、石墨 B、石英 C、石灰石 D、高纯硅

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  • 2. 下列互为同位素的是（   ）

    A、11H2、 12 H2、 13 H2 B、612C、614C C、D2O、H2O D、金刚石、石墨

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  • 3. 下列含有共价键的离子化合物是（   ）
    A、CO2 B、CaCl2 C、NaOH D、HCl

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  • 4. 下列物质中，能用于刻蚀玻璃，制作玻璃量筒刻度的是（   ）
    A、H2SO4 B、HNO3 C、HF D、H2SiO3

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  • 5. 下列化学用语表达正确的是（   ）
    A、HF的电子式为： B、HClO的结构式：H﹣Cl﹣O C、CO2的电子式为： D、Cl﹣的结构示意图：

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  • 6. 下列说法中错误的是（   ）
    A、“液氯”是纯净物而“氯水”是混合物 B、Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象 C、NO2溶于水发生了氧化反应，它既是氧化剂又是还原剂 D、用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并互相靠近，能看到白烟

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  • 7. 核中中子数为N的R2﹣ ， 质量数为A，则该离子的核外电子数为（    ）
    A、A﹣N﹣2 B、A﹣N+2 C、A+N﹣2 D、A+N+2

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  • 8. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
    A、18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA B、0.5mol/L亚硫酸钠溶液中含有的SO 32− 的物质的量为0.5mol C、过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA D、过量铜片与100mL18mol/L的浓硫酸反应，转移的电子数为1.8NA

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  • 9. 化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障．下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是（   ）
    A、保存FeCl2溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁 B、常温下，浓硝酸可以用铁罐车贮运 C、可用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气 D、除去CO2中混有的HCl，可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗瓶

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  • 10. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（   ）

    A、Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强 B、X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱 C、Y分别与Z、W形成的化合物均为碱性氧化物 D、原子半径大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）

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  • 11. 下列实验装置不能达到实验目的是（   ）
    A、用SO2做喷泉实验 B、验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 C、验证NH3易溶于水 D、比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性

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  • 12. 在一定条件下，KClO3按下式发生化学反应：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O，由此可知以下说法正确的是（    ）
    A、氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6 B、HCl发生还原反应 C、氧化性KClO3＞Cl2 D、被还原的物质是HCl

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  • 13. 下列有关元素或物质性质的说法正确的是（   ）

    A、元素的最高正化合价在数值上一定等于它所在的族序数 B、同周期主族元素的原子半径越小，越难得到电子 C、氟气能从溴化钾溶液中置换出溴单质 D、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

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  • 14. 下列反应的离子方程式正确的是（   ）
    A、盐酸滴入氨水中：H++OH﹣═H2O B、碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合：HCO 3− +OH﹣═CO 32− +H2O C、氢氧化钠溶液中通入过量二氧化硫：SO2+OH﹣═HSO 3− D、碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO 32− +2H+═CO2↑+H2O

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  • 15. 在一定条件下，RO 3− 与R﹣可发生反应：RO 3− +5R﹣+6H+═3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（   ）
    A、元素R位于周期表中第ⅤA族 B、RO 3− 中的R只能被还原 C、R2在常温常压下一定是气体 D、若1molRO3﹣参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol

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  • 16. 3.2g铜与过量的硝酸（8mol•L﹣1 ， 60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2 ， 反应后溶液中所含H+离子为nmol．此时溶液中所含NO 3− 的物质的量为（   ）
    A、0.28mol B、0.31mol C、（n+0.2）mol D、（n+0.1）mol

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二、填空题

  • 17. A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
    (1)、A为 ， B为 ， C为 ．
    (2)、E的电子式为 ．
    (3)、写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式： ．

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  • 18. 根据所学知识完成题目：
    (1)、写出下列反应的化学方程式：

    ①工业制漂白粉：；

    ②氯化亚铁溶液中通入氯气： ．

    (2)、写出下列反应的离子方程式：

    ③铁粉溶于稀硫酸：；

    ④稀硝酸与铜片的反应： ．

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  • 19.

    在如图所示的物质转化关系中（部分反应条件及产物省略），化合物A由短周期元素组成，所含离子数目比为1：2；B是常见的无色液体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，E是淡黄色粉末，D、F、G均为无色气体．


    完成下列问题：

    (1)、写出A的化学式 ．

    (2)、组成F的元素在周期表中的位置 ．

    (3)、B中存在化学键为 ．

    (4)、反应①的化学方程式： ．

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  • 20. 过氧化氢（H2O2）又称双氧水，常温下它是一种液体，它难电离，且易分解．随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，过氧化氢近年来更受到人们的青昧，并称其为绿色氧化剂．为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3•3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质．

    根据上述材料，回答下列问题：

    (1)、依据你已有的知识，写出H2O2的结构式 ． 你认为H2O2被称为绿色氧化剂的主要原因是： ．

    (2)、H2O2还有一定的还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，其离子反应方程式为 ．

    (3)、我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式： ．

    (4)、下列物质不会使过碳酸钠失效的是        ．

    A、MnO2   B、H2SO4 C、NaHCO3 D、CH3COOH

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三、实验题

  • 21. 已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

    (1)、装置A的分液漏斗中盛装的试剂是 ， 烧瓶中加入的试剂是 ．
    (2)、装置B中实验现象为 ． 离子反应方程式是 ．
    (3)、装置C中反应的化学方程式是 ．

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四、计算题

  • 22. 某元素的同位素X，它的氯化物XCl1.17g溶于水制成溶液后，加入1mol•L﹣1的AgNO3溶液20mL恰好完全反应．若这种同位素原子核内有12个中子，试通过计算确定：
    (1)、X元素在周期表中的位置；（写出计算过程）
    (2)、把一小粒X的单质放入水中，有何现象？写出反应的化学方程式．

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