2015-2016学年江苏省盐城市建湖二中高一下学期期中化学试卷

试卷更新日期：2016-08-25 类型：期中考试

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一、选择题

  • 1. 保护环境是我国的一项基本国策．下列做法中，不利于环保的是（   ）
    A、任意排放污水 B、推广使用脱硫煤 C、减少汽车尾气排放 D、推广使用无磷洗涤剂

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  • 2. 下列说法不正确的是（  ）

    A、金刚石和石墨互为同素异形体 B、1H、2H和3H互为同位素 C、18O和16O是两种不同的核素 D、氡的放射性同位素86222Rn，其原子中的质子数为136

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  • 3. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（   ）
    A、8个中子的碳原子的核素符号：12C B、HF的电子式： C、Cl﹣离子的结构示意图： D、CH4分子的比例模型：

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  • 4. 下列递变规律不正确的是（    ）

    A、Na、Mg、Al的还原性依次减弱 B、I、Br、Cl的非金属性性依次增强 C、C，N，O 的原子半径依次增大 D、P，S，Cl的最高正化合价依次升高

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  • 5. 下列各组物质的性质比较中不正确的是（   ）
    A、氧化性：F2＞Cl2＞Br2  B、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 C、碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3  D、热稳定性：SiH4＞PH3＞H2S

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  • 6. 有关氨气的实验较多，下面对这些实验的分析中，正确的是（   ）
    A、氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验 B、氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验 C、实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气 D、NH3液化时放出大量的热，因而，不能用氨作制冷剂

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  • 7. 搭载“神舟”七号的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出．引燃后发生反应生成的气体主要是CO2、H2O，N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量红棕色烟，产生红棕色烟的主要原因是（   ）
    A、高温下N2遇空气生成NO2 B、NO遇空气生成NO2 C、CO2与NO反应生成CO和NO2 D、NO和H2O反应生成H2和NO2

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  • 8. 下列关于硝酸的叙述中正确的是（   ）
    A、稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸 B、铜与浓硝酸和稀硝酸都能发生反应生成二氧化氮 C、浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红后褪色 D、稀硝酸与活泼金属反应放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化

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  • 9. 下列关于物质的检验说法不正确的是（   ）
    A、加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有SO 42− B、观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察 C、待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH 4+ D、待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO 32−

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  • 10. 下列说法正确的是（   ）
    A、形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B、HF，HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C、第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D、元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

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  • 11. 密闭容器中有反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 2s后HCl的浓度由2mol/L减小到1mol/L，求该反应的速率（   ）
    A、1mol/（L•s） B、0.5mol/（L•s） C、1.5 mol/（L•s） D、无法计算

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  • 12. 下列离子方程式不正确的是（   ）
    A、少量碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合加热：NH 4+ +OH﹣ →Δ NH3↑+H2O B、氨气通入稀硫酸中：NH3+H+→NH 4+ C、稀氨水与稀盐酸混合：NH3∙H2O+H+→NH4++H2O D、铜片溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO 3− →3Cu2++2NO↑+4H2O

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  • 13. 下列说法中正确的是（设NA表示阿伏加德罗常数）（   ）
    A、NA个氮气分子与NA个一氧化碳分子所含的电子数相等 B、在标准状况下，1摩尔铜恰好与400mL 10mol/L的浓硝酸反应，可收集到22.4L的气体 C、2mol•L﹣1 氨水溶液中含有2NA个NH4+ D、1mol氨气溶于1升水中，所得溶液的浓度为1mol/L

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  • 14. 用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的是（   ）

    A、装置甲：收集NO2气体 B、装置乙：验证X溶液为浓硫酸 C、装置丙：验证氨气在水中的溶解性 D、装置丁：用于吸收尾气NH3

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  • 15. 用下列方法制取氢气，反应速率最大的是（   ）

    A、30℃，块状锌与2 mol•L-1硫酸溶液反应 B、30℃，粉末状铁与2 mol•L-1硫酸溶液反应 C、60℃，粉末状锌与2 mol•L-1硫酸溶液反应 D、60℃，粉末状镁与2mol•L-1硫酸溶液反应

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  • 16. 在密闭容器中充入一定量的N2 和H2 ， 在一定条件下发生反应：N2+3H2⇌2NH3 ． 下列说法错误的是（   ）
    A、使用合适催化剂可以加快反应速率 B、升高温度可以增大反应速率 C、达到化学平衡时，N2、H2和NH3物质的量浓度一定相等 D、若反应在密闭容器中进行，N2和H2不可能100%转化为NH3

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  • 17. 同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似．化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是（   ）
    A、它是一种共价化合物 B、在加热时此化合物可以分解为PH3和HI C、这种化合物不能跟碱反应 D、该化合物中每个原子的最外层都满足8电子稳定结构

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  • 18. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是（   ）

    A、原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X） B、Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 C、X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱 D、Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

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二、填空题

  • 19. 根据所学知识完成题目：
    (1)、下列物质含有离子键的是       
    A、H2 B、CO2 C、NH3 D、NaOH
    (2)、下列物质中含有共价键的离子化合物是       
    A、H2O B、CaCl2 C、NH4Cl D、HCl
    (3)、NaCl、NH3的电子式 ．

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  • 20. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍．回答下列问题：

     X

      Y

      Z

    (1)、Z元素在元素周期表中的位置是 ．
    (2)、下列能证明Y元素与Z元素的得电子能力强弱的是        ． （填序号）
    A、氢化物水溶液的酸性 B、最高价氧化物对应的水化物的酸性 C、气态氢化物的稳定性 D、与金属化合时每个原子得电子的多少
    (3)、比较Y和Z简单离子半径大小（用离子符号表示）
    (4)、X元素的某种气态氢化物分子中含有10个电子．该物质在加热条件下能够将CuO还原为Cu，同时生成一种气体，该气体是空气中的成分之一．则反应的化学方程式为 ． 若反应中有6.02×1022个电子发生转移，则有 g的CuO参加反应．

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  • 21. 某小组利用以下装置制取并探究氨气的性质．

    (1)、A中反应的化学方程式是 ．
    (2)、B中的干燥剂是 ．
    (3)、C中的现象是 ．
    (4)、实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1﹣2滴浓盐酸，可观察到的现象是 ．
    (5)、为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，应选用的装置是（填“E”或“F”）．

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  • 22. 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验（夹持仪器已略去）．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2 ， 而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．

    可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及CO2 ．

    已知氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．

    (1)、实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是、、 ．
    (2)、滴加浓硝酸之前，需打开弹簧夹，通入一段时间的CO2 ， 其目的是 ．
    (3)、装置①中发生反应的离子方程式是 ．
    (4)、装置②的作用是 ， 发生反应的化学方程式是 ．
    (5)、该小组得出的结论依据的实验现象是
    (6)、实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们分别设计了以下4个试验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是 ． （可多选）

    a．加热该绿色溶液，观察颜色变化

    b．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化

    c．向该绿色溶液中通入氧气，观察颜色变化

    d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化．

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三、计算题

  • 23. Cu与一定浓度的硝酸反应时，其方程式可表示Cu+HNO3﹣Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O
    (1)、硝酸在反应中的性质是 ．
    (2)、0.3molCu被完全溶解后，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是 mol，若用排水法收集这些气体，可得到标准状况下的体积 L．

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