2015-2016学年江苏省盐城市建湖二中高一下学期期中化学试卷

试卷更新日期:2016-08-25 类型:期中考试

一、选择题

  • 1. 保护环境是我国的一项基本国策.下列做法中,不利于环保的是(   )
    A、任意排放污水 B、推广使用脱硫煤 C、减少汽车尾气排放 D、推广使用无磷洗涤剂
  • 2. 下列说法不正确的是(  )

    A、金刚石和石墨互为同素异形体 B、1H、2H和3H互为同位素 C、18O和16O是两种不同的核素 D、氡的放射性同位素86222Rn,其原子中的质子数为136
  • 3. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是(   )
    A、8个中子的碳原子的核素符号:12C B、HF的电子式: C、Cl离子的结构示意图: D、CH4分子的比例模型:
  • 4. 下列递变规律不正确的是(    )

    A、Na、Mg、Al的还原性依次减弱 B、I、Br、Cl的非金属性性依次增强 C、C,N,O 的原子半径依次增大 D、P,S,Cl的最高正化合价依次升高
  • 5. 下列各组物质的性质比较中不正确的是(   )
    A、氧化性:F2>Cl2>Br B、酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 C、碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH) D、热稳定性:SiH4>PH3>H2S
  • 6. 有关氨气的实验较多,下面对这些实验的分析中,正确的是(   )
    A、氨气极易溶于水,可以用来做喷泉实验 B、氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验 C、实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气 D、NH3液化时放出大量的热,因而,不能用氨作制冷剂
  • 7. 搭载“神舟”七号的运载火箭,其推进剂引燃后发生剧烈反应,产生大量高温气体从火箭尾部喷出.引燃后发生反应生成的气体主要是CO2、H2O,N2、NO,这些气体均为无色,但在卫星发射现场看到火箭喷出大量红棕色烟,产生红棕色烟的主要原因是(   )
    A、高温下N2遇空气生成NO2 B、NO遇空气生成NO2 C、CO2与NO反应生成CO和NO2 D、NO和H2O反应生成H2和NO2
  • 8. 下列关于硝酸的叙述中正确的是(   )
    A、稀硝酸是弱酸,浓硝酸是强酸 B、铜与浓硝酸和稀硝酸都能发生反应生成二氧化氮 C、浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红后褪色 D、稀硝酸与活泼金属反应放出氢气,而浓硝酸则使金属钝化
  • 9. 下列关于物质的检验说法不正确的是(   )
    A、加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定含有SO 42 B、观察钾元素焰色反应的操作是:将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色,然后再用铂丝蘸取固体氯化钾,置于煤气灯的火焰上进行灼烧,透过蓝色钴玻璃进行观察 C、待检液加入NaOH溶液并加热,有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成,则原溶液中一定含有NH 4+ D、待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体,则待检液中一定含有CO 32
  • 10. 下列说法正确的是(   )
    A、形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B、HF,HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C、第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D、元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
  • 11. 密闭容器中有反应:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 2s后HCl的浓度由2mol/L减小到1mol/L,求该反应的速率(   )
    A、1mol/(L•s) B、0.5mol/(L•s) C、1.5 mol/(L•s) D、无法计算
  • 12. 下列离子方程式不正确的是(   )
    A、少量碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合加热:NH 4+ +OH Δ NH3↑+H2O B、氨气通入稀硫酸中:NH3+H+→NH 4+ C、稀氨水与稀盐酸混合:NH3∙H2O+H+→NH4++H2O D、铜片溶于稀硝酸:3Cu+8H++2NO 3 →3Cu2++2NO↑+4H2O
  • 13. 下列说法中正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数)(   )
    A、NA个氮气分子与NA个一氧化碳分子所含的电子数相等 B、在标准状况下,1摩尔铜恰好与400mL 10mol/L的浓硝酸反应,可收集到22.4L的气体 C、2mol•L1 氨水溶液中含有2NA个NH4+ D、1mol氨气溶于1升水中,所得溶液的浓度为1mol/L
  • 14. 用下列实验装置进行的实验,能达到相应实验目的是(   )

    A、装置甲:收集NO2气体 B、装置乙:验证X溶液为浓硫酸 C、装置丙:验证氨气在水中的溶解性 D、装置丁:用于吸收尾气NH3
  • 15. 用下列方法制取氢气,反应速率最大的是(   )

    A、30℃,块状锌与2 mol•L-1硫酸溶液反应 B、30℃,粉末状铁与2 mol•L-1硫酸溶液反应 C、60℃,粉末状锌与2 mol•L-1硫酸溶液反应 D、60℃,粉末状镁与2mol•L-1硫酸溶液反应
  • 16. 在密闭容器中充入一定量的N2 和H2 , 在一定条件下发生反应:N2+3H2⇌2NH3 . 下列说法错误的是(   )
    A、使用合适催化剂可以加快反应速率 B、升高温度可以增大反应速率 C、达到化学平衡时,N2、H2和NH3物质的量浓度一定相等 D、若反应在密闭容器中进行,N2和H2不可能100%转化为NH3
  • 17. 同族元素所形成的同一类型的化合物,其结构和性质往往相似.化合物PH4I是一种白色晶体,下列对它的描述中正确的是(   )
    A、它是一种共价化合物 B、在加热时此化合物可以分解为PH3和HI C、这种化合物不能跟碱反应 D、该化合物中每个原子的最外层都满足8电子稳定结构
  • 18. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2具有相同的电子层结构,W与X同主族,下列说法正确的是(   )

    A、原子半径的大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B、Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 C、X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱 D、Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

二、填空题

  • 19. 根据所学知识完成题目:
    (1)、下列物质含有离子键的是       
    A、H2 B、CO2 C、NH3 D、NaOH
    (2)、下列物质中含有共价键的离子化合物是       
    A、H2O B、CaCl2 C、NH4Cl D、HCl
    (3)、NaCl、NH3的电子式
  • 20. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示,其中Y元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍.回答下列问题:

     X

      Y

      Z

    (1)、Z元素在元素周期表中的位置是
    (2)、下列能证明Y元素与Z元素的得电子能力强弱的是        . (填序号)
    A、氢化物水溶液的酸性 B、最高价氧化物对应的水化物的酸性 C、气态氢化物的稳定性 D、与金属化合时每个原子得电子的多少
    (3)、比较Y和Z简单离子半径大小(用离子符号表示)
    (4)、X元素的某种气态氢化物分子中含有10个电子.该物质在加热条件下能够将CuO还原为Cu,同时生成一种气体,该气体是空气中的成分之一.则反应的化学方程式为 . 若反应中有6.02×1022个电子发生转移,则有 g的CuO参加反应.
  • 21. 某小组利用以下装置制取并探究氨气的性质.

    (1)、A中反应的化学方程式是
    (2)、B中的干燥剂是
    (3)、C中的现象是
    (4)、实验进行一段时间后,挤压D装置中的胶头滴管,滴入1﹣2滴浓盐酸,可观察到的现象是
    (5)、为防止过量氨气外逸,需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置,应选用的装置是(填“E”或“F”).
  • 22. 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱,按如图装置进行实验(夹持仪器已略去).实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2 , 而稀硝酸不能氧化NO.由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸.

    可选药品:浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及CO2

    已知氢氧化钠溶液不与NO反应,能与NO2反应:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O.

    (1)、实验应避免有害气体排放到空气中,装置③、④、⑥中盛放的药品依次是
    (2)、滴加浓硝酸之前,需打开弹簧夹,通入一段时间的CO2 , 其目的是
    (3)、装置①中发生反应的离子方程式是
    (4)、装置②的作用是 , 发生反应的化学方程式是
    (5)、该小组得出的结论依据的实验现象是
    (6)、实验结束后,同学们发现装置①中溶液呈绿色,而不显蓝色.甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致,而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体.同学们分别设计了以下4个试验来判断两种看法是否正确.这些方案中可行的是 . (可多选)

    a.加热该绿色溶液,观察颜色变化

    b.加水稀释绿色溶液,观察颜色变化

    c.向该绿色溶液中通入氧气,观察颜色变化

    d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体,观察颜色变化.

三、计算题

  • 23. Cu与一定浓度的硝酸反应时,其方程式可表示Cu+HNO3﹣Cu(NO32+NO↑+NO2↑+H2O
    (1)、硝酸在反应中的性质是
    (2)、0.3molCu被完全溶解后,如果得到的NO和NO2物质的量相同,则参加反应的硝酸的物质的量是 mol,若用排水法收集这些气体,可得到标准状况下的体积 L.