2015-2016学年江苏省无锡市江阴市四校联考高一下学期期中化学试卷
试卷更新日期：2016-08-25 类型：期中考试
一、单项选择题
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1. 下列说法正确的是（ ）A、将废电池深埋，可防止重金属污染 B、所有需要加热的化学反应都是吸热反应 C、开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 D、开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径2. 下列有关化学用语的表示错误的是（ ）A、甲烷的比例模型：
B、氯离子的结构示意图： 
C、氮气分子的结构式：N≡N
D、过氧化钠的电子式： 
3. 下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是（ ）A、金刚石 B、氟化镁 C、冰 D、金属钾4. 下列离子化合物中含有共价键的是（ ）A、NaCl B、MgCl2 C、Na2O D、NaOH5. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A、形成化学键 B、氢气燃烧 C、铝热反应 D、电解熔融氯化钠6. 下列各组物质形成的晶体中，晶体类型相同的是（ ）A、晶体硅和SiC B、C60和Mg C、NaCl和HCl D、SO2和SiO27. 解释下列物质性质的变化规律时，与共价键的键能无关的是（ ）A、N2比O2的化学性质稳定 B、F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高 C、金刚石的熔点比晶体硅高 D、HF，HCl、HBr、HI的热稳定性依减弱8. 反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）
A、v（D）=0.40 mol•L﹣1•s﹣1 B、v（C）=0.50 mol•L﹣1•s﹣1 C、v（B）=1.2 mol•L﹣1•min﹣1 D、v（A）=0.30 mol•L﹣1•s﹣19. 在一定温度下，密闭容器中可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到平衡的标志是（ ）A、混合气体的密度不再发生变化 B、单位时间内生成nmolN2的同时生成3nmolH2 C、N2、H2、NH3的浓度不再发生变化 D、N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：210. 今有如下三个热化学方程式：H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=a kJ•mol﹣1
H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=b kJ•mol﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ•mol﹣1
关于它们的下列表述正确的是（ ）
A、它们都是吸热反应 B、a、b和c均为正值 C、a=b D、2b=c11. 下列说法正确的是（ ）A、化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示 B、用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比 C、化学反应速率的单位由时间单位和物质的量的单位决定 D、反应过程中，反应物浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值12. 在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1
由1mol CO（g）和3mol CH4（g）组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，恢复至室温释放的热量为（ ）
A、2912kJ B、2953kJ C、3236Kj D、3867kJ13. 关于热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1），H=﹣571.6kJ•mol﹣1 ， 下列叙述正确的是（ ）A、2mol气态H2与1mol气态氧气完全燃烧生成2mol液态水时放出571.6 kJ的热量 B、1mol气态H2与0.5mol气态氧气完全燃烧生成1mol液态水时吸收285.8kJ的热量 C、2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热量 D、上述热化学方程式可表示为H2（g）+O2（g）=H2O（1），H=﹣285.8 kJ•mol﹣114. 已知反应A+3B⇌2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为1mol•L﹣1•min﹣1 ， 则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）A、0.5mol•L﹣1•min﹣1 B、1mol•L﹣1•min﹣1 C、2mol•L﹣1•min﹣1 D、3mol•L﹣1•min﹣115. 短周期的A，B，C，D，E物种元素，原子序数依次增大．已知元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐；B，E为同主族元素，B元素原子最外层电子数是次外层的3倍；D是地壳中含量最多的金属元素；C是短周期中与水反应最激烈的金属元素．下列叙述不正确的是（ ）A、原子半径：C＞D＞B B、元素B的气体氢化物的沸点比元素E气体氢化物的沸点高 C、元素A的氧化物的大量排放能引起温室效应 D、元素C，D，E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应16. 下列各图所表示的反应是吸热反应的是（ ）A、
B、
C、
D、
17. 下列排列顺序不正确的是（ ）A、原子半径：Al＞Mg＞Na B、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 C、热稳定性：HF＞HCl＞H2S D、元素的非金属性：N＜O＜F18. 下列现象不能用氢键解释的是（ ）A、冰的密度小于液态水 B、氨气易液化 C、HF的沸点高于HI D、有机物普遍存在同分异构现象19. 如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极．则下列有关的判断正确的是（ ）
A、a为负极、b为正极 B、电解过程中，氯离子浓度不变 C、电解过程中，d电极质量增加 D、a为阳极、b为阴极20. 干电池原理如图所示，电池总反应为Zn+2NH4+═Zn2++2NH3↑+H2↑．下列说法正确的是（ ）
A、碳电极上发生还原反应 B、Zn极上发生还原反应 C、常见锌锰干电池为二次电池 D、负极上发生的反应为2NH4++2e﹣═2NH3↑+H2↑21. 下列实验操作或装置正确的是（ ）A、
点燃酒精灯
B、
蒸馏
C、
过滤
D、
稀释浓硫酸
22. 据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法中，正确的是（ ）A、电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法 B、发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术 C、氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染 D、氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能23. 已知A，B，C，D，E是短周期中原子序数一次增大5种主族元素，其中元素A，E的单 质常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，下列说法正确的是（ ）A、原子半径：A＜B＜C＜D＜E B、化合物AE与CE含有相同类型的化学键 C、金属性：D＞C D、D单质能够溶解于C的最高价氧化物对应的水化物二、非选择题
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24. 某原电池总反应为Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 ， 完成下列填空题
正极反应：负极反应：电解质溶液 ．
25. 钢铁腐蚀主要是腐蚀，负极反应式其中吸氧腐蚀的正极反应式 ．26. 下表是元素周期表的一部分，回答下列问题（答题时用具体元素符号表示）．
(1)、用数字标注的元素中原子半径最小的是 ， 半径最大的是 ， 化学性质最稳定的是 ， 非金属性最强的是 ， 最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 ．(2)、③最高价氧化物的结构式 ， ⑦单质在⑤单质中燃烧生成物的电子式(3)、工业制取单质⑦的化学方程式 ， 实验室制取单质⑨的化学方程式 ， 单质⑧与单质⑦的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式： ．
