2015-2016学年河北省秦皇岛市卢龙县高一下学期期中化学试卷

试卷更新日期：2016-08-25 类型：期中考试

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一、选择题

1. 第十一届中国国际环保展览暨会议于2009年6月3日至6日在北京举行．海外展商有包括美国、法国的23个国家和地区．大会的主题是“节能减排，和谐发展．”你认为下列行为中有悖于这一主题的是（）

A、开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 B、将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率 C、研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展 D、实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle）

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2. 元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满．若发现119号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”（）

A、第七周期第0族 B、第六周期ⅡA族 C、第八周期第ⅠA族 D、第七周期第ⅦA族

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3. 下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）

A、随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 B、碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子能力最强 C、钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 D、溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈

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4. 有A，B，C，D四块金属片，进行如下实验：
①A，B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A极为负极；
②C，D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D→导线→C；
③A，C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡；
④B，D相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应．
据此，判断四种金属的活动性顺序是（）

A、A＞B＞C＞D B、A＞C＞D＞B C、C＞A＞B＞D D、B＞D＞C＞A

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5. 以下各反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是（）

A、甲烷燃烧 B、Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl反应 C、铝片与盐酸反应 D、氧化钙与水反应

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6. 如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有（显中性的）食盐水和（显酸性的）氯化铵溶液，各加入生铁（含C、Fe）块，a、b中均能构成原电池而使铁分别被O₂和H⁺ 腐蚀，放置一段时间．下列有关描述错误的是（）

A、生铁块中的碳是原电池的正极 B、红墨水柱两边的液面变为左低右高 C、两试管中相同的电极反应式是：Fe﹣2e^﹣═Fe²⁺ D、a试管中O₂得电子，b试管中H⁺ 得电子

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7. 某元素的离子的结构示意图与Mg²⁺相同，则下列说法正确的是（）

A、该元素一定在第三周期 B、该元素一定在第二周期 C、若该离子是阳离子，则该元素一定在第三周期 D、若该离子是阴离子，则该元素一定在第三周期

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8. 向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO₂和O₂ ，开始反应时，按正反应速率由大到小的顺序排列，正确的是（）
①500℃，10mol SO₂和5mol O₂反应
②500℃，用V₂O₅作催化剂，10mol SO₂和5mol O₂反应
③450℃，8mol SO₂和5mol O₂反应
④500℃，8mol SO₂和5mol O₂反应．

A、①②③④ B、②①③④ C、②①④③ D、④③②①

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9. 近来，科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全．电池总反应式为：C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O．下列说法不正确的是（）

A、C₂H₅OH在电池的负极上参加反应 B、1mol乙醇被氧化转移6mol电子 C、在外电路中电子由负极沿导线流向正极 D、电池正极得电子的物质是O₂

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10. 下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（）

A、NaCl、HCl、H₂O，NaOH B、Cl₂、Na₂S，HCl、SO₂ C、HBr、CO₂、H₂O，CS₂ D、Na₂O₂、H₂O₂、H₂O，O₃

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11. 氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰．在反应过程中，破坏1mol H₂中的化学键消耗的能量为Q₁kJ，破坏1mol Cl₂中的化学键消耗的能量为Q₂kJ，形成1mol HCl中的化学键释放的能量为Q₃kJ．下列关系式中，正确的是（）

A、Q₁+Q₂＞Q₃ B、Q₁+Q₂＞2Q₃ C、Q₁+Q₂＜Q₃ D、Q₁+Q₂＜2Q₃

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12. 下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（）

A、LiI B、NaBr C、KCl D、CsF

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13. 月球的土壤中含有丰富的可控核聚变燃料³He，月球玄武岩中蕴藏着丰富的钛、铁、铬、镍、钠、镁、硅、铜等金属矿产资源和大量的二氧化硅、硫化物等，将为人类社会的可持续发展作出贡献．下列有关叙述正确的是（）

A、月球上的二氧化硅所含元素都是第三周期元素 B、³He可发生核聚变反应，这是一种化学变化 C、月球上的³He是一种新元素 D、月球和地球上的钛、铁、铬、镍等原子应该具有相同的核外电子排布

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14. 如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R，W，X，Y，Z 5种元素的叙述中，正确的是（）

A、常压下5种元素的单质中Z单质的沸点最高 B、Y，Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C、Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 D、W的氢化物的还原性比Y的氢化物的还原性弱

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15. 下列有关第ⅦA族元素的单质和化合物性质说法正确的是（）

A、还原性：HF＞HCl＞HBr＞HI B、稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI C、从F₂到I₂ ，颜色逐渐加深 D、与氢气化合由易到难：I₂＞Br₂＞Cl₂＞F₂

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16. 反应：3A（g）+B（g）═2C（g）+2D（g），在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为：
①v（A）=0.6mol•L^﹣¹•min^﹣¹；
②v（B）=0.5mol•L^﹣¹•min^﹣¹；
③v（C）=0.1mol•L^﹣¹•s^﹣¹；
④v（D）=0.45mol•L^﹣¹•min^﹣¹ ．
则此反应在不同条件下进行最快的是（）

A、③ B、① C、④ D、②

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二、选择题

17. 制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯度的硅常用以下化学反应实现：
①Si（s）+3HCl（g） $\underline{\underline{3000 {}^{\circ}C}}$ SiHCl₃（g）+H₂（g）（放热反应）
②SiHCl₃（g）+H₂（g） $\underline{\underline{950 {}^{\circ}C}}$ Si（s）+3HCl（g）
以下是对上述两个化学反应的叙述，其中错误的是（）

A、两个反应都是置换反应 B、反应②是放热反应 C、两个反应都有化学能与热能之间的转化 D、两个反应都是氧化还原反应

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18. 下列叙述正确的是（）

A、构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B、由Cu、Zn作电极与CuSO₄溶液组成的原电池中Cu是负极 C、马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀 D、铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过

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19. 某温度下，在一固定容积的容器中进行反应H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g），下列情况一定能说明反应已达到限度的是（　　）

A、压强不再随时间而改变时 B、气体的总质量不再改变时 C、混合气体中各组成成分的含量不再改变时 D、单位时间内每消耗1 mol I₂ ，同时有2 mol HI生成时

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20. 美国FDA证实，该国地质勘测局在内华达州法隆镇的一些奶牛场附近的井水中发现了84号元素Po（钋）的一种放射性致癌同位素．钋是目前已知最稀有的元素之一，下列有关它的说法正确的是（）

A、门捷列夫能预测钋在地球上的分布 B、钋在第七周期第ⅥA族 C、钋的最外层电子数为6 D、钋属于副族元素

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21. 下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（）

A、
2
11
19
B、
2 3 4
11
19
C、
6
11 12 13
24
D、
6 7
14
31 32

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22. 下列叙述正确的是（）

A、离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间 B、两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键 C、物质中化学键破坏了，一定发生化学变化 D、化学键类型一定由元素类别决定

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三、填空题

23. T℃时，向10L的密闭容器中同时充入6mol H₂和2molN₂ ， 2min末测得生成NH₃ 1.2mol，前2min内用N₂表示的平均反应速率是， H₂的转化率是．

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24. 已知拆开1mol H﹣H键、1molI﹣I键、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘反应生成1mol HI需要（填“放出”或“吸收”） kJ的热量．氢气、碘和碘化氢三种分子最稳定的是．（填化学式）

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25. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期
ⅠA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧

(1)、④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是．

(2)、②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是．

(3)、①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：．

(4)、由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）．
a．MnO₂　　　 b．FeCl₃　　　 c．Na₂SO₃　　　 d．KMnO₄ ．

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26. 现有如下两个反应：
（A）NaOH+HCl=NaCl+H₂O （B）2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂

(1)、根据两反应本质，判断能否设计成原电池（用编号回答）．

(2)、如果不能，说明其原因．

(3)、如果可以，则写出正极电极反应式．

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27. 元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题．

元素	性质或结构信息
A	单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远．且其单质燃烧后生成淡黄色固体
B	工业上通过分离液态空气获得其单质．原子的最外层电子数是内层电子总数的2.5倍
C	单质是双原子分子，常温、常压下是淡黄绿色气体，原子的L层再增加一个电子即达到稳定结构
D	+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同

(1)、上表中与A属于同一周期的元素是（写元素符号），画出D离子的结构示意图．

(2)、已知C的单质能与H₂O发生置换反应生成O₂ ，写出C单质与水反应的化学方程式

(3)、对元素B的单质或化合物描述正确的是．

a．B元素的最高正价为+6 b．常温、常压下单质难溶于水

c．单质分子中含有18个电子 d．在一定条件下氢气能与单质B反应

(4)、A和D两元素活泼性较强的是（写元素名称）．

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四、实验题

28. 在一只小烧杯里，加入20g Ba（OH）₂•8H₂O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10g NH₄Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌．

(1)、写出有关反应的化学方程式：，该反应属反应（填基本反应类型）．

(2)、实验中玻璃棒的作用是．

(3)、通过现象，说明该反应为热反应，这是由于反应物的总能量生成物的总能量．（填“大于”或“小于”）

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29. 把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL 0.5mol•L^﹣¹硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线来表示，回答下列问题：

(1)、曲线由O→a段不产生氢气的原因是；有关反应的离子方程式为；

(2)、曲线a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因；

(3)、该反应若使用催化剂，能使H₂产量增多吗？（填“能”或“不能”）

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五、推断题

30. A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4个，E元素原子最外层与最内层电子数的差是3，试回答：

(1)、写出下列元素的元素符号：A C D_ E ．

(2)、用电子式表示B和F形成化合物的过程：．

(3)、D在周期表中的位置， E的氢化物中化学键类型是，比较D与E氢化物的稳定性（用化学式填空）；

(4)、写出C、F两种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：．

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族周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧