2015-2016学年浙江省温州市平阳二中高一上学期期中化学试卷

试卷更新日期：2016-08-25 类型：期中考试

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一、选择题

1. 下列有关化学用语表述正确的是（）

A、质量数为16的氧原子： ${}_{16}^{8}$ O B、漂白粉的有效成分：NaClO C、Mg²⁺结构示意图： D、钠在氧气中燃烧的化学方程式：4Na+O₂ $\underline{\underline{点燃}}$ 2Na₂O

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2. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）

A、H₂SO₄ B、Cl₂ C、NaAlO₂ D、NH₃

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3. 下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（）

A、NaClO→NaCl B、Na₂O₂→O₂ C、C→CO₂ D、CaO→Ca（OH）₂

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4. 下列各组物质与其用途的关系不正确的是（）

A、过氧化钠﹣﹣供氧剂 B、金属镁﹣﹣制照明弹 C、苏打﹣﹣发酵粉主要成分 D、明矾﹣﹣净水剂

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5. 下列叙述不正确的是（）

A、分散质粒子的半径在10^﹣⁹cm～10^﹣⁷cm之间的分散系叫做胶体 B、少量金属钠可保存在煤油中 C、最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质 D、汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家对原子结构模型的提出作出了很大贡献

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6. 氯气是一种有毒气体，在运输和储存过程中，如果发生泄漏，必须立即采取有效措施．下列措施不合理的是（）

A、将人群向高处疏散 B、将人群向顺风方向疏散 C、用浸有水或肥皂水（弱碱性）的毛巾捂住口鼻 D、向泄漏地点撒一些石灰

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7. 下列物质中既能跟氢氧化钠溶液反应，又能跟稀HCl反应的是（）
①Al₂O₃ ②Al（OH）₃ ③（NH₄）₂CO₃ ④NaHCO₃ ⑤BaCl₂ ．

A、③④⑤ B、②③④⑤ C、①②③④ D、全部

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8. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、1mol Cl₂与足量Fe反应，转移的电子数为3N_A B、在常温常压下，1.7g NH₃含有的原子数为0.4N_A C、标准状况下，11.2L水中含有的原子数是1.5N_A D、0.2mol∙L^﹣¹的Na₂SO₄溶液中含Na⁺数目为0.4N_A

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9. 在强酸性溶液中可以大量共存的离子组是（）

A、K⁺、NO $_{3}^{-}$ 、HCO $_{3}^{-}$ 、Clˉ B、SO $_{4}^{2 -}$ 、Mg²⁺、Clˉ、Na⁺ C、SO $_{4}^{2 -}$ 、Na⁺、Mg²⁺、CH₃COOˉ D、Clˉ、AlO $_{2}^{-}$ 、K⁺、NH $_{4}^{+}$

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10. 某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验．实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟．以下叙述错误的是（　　）

A、钠着火燃烧产生苍白色火焰 B、反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 C、管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气 D、根据管右端棉球颜色的变化可判断氯气是否被碱液完全吸收

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11. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A、大理石和盐酸的反应：CO $_{3}^{2 -}$ +2H⁺=CO₂↑+H₂O B、向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃∙H₂O=AlO $_{2}^{-}$ +2H₂O+4NH₄⁺ C、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl₂+OH^﹣=Cl^﹣+HClO D、电解饱和食盐水：2Cl^﹣+2H₂O $\underline{\underline{电解}}$ 2OH^﹣+Cl₂↑+H₂↑

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12. 下列物质除杂（括号内物质为杂质）所用试剂正确的是（）
物质
试剂
A
Na₂SO₄溶液（NaBr）
Cl₂
B
KNO₃（NaCl）
AgNO₃溶液
C
Cl₂（HCl）
饱和食盐水
D
CO₂（HCl）
饱和Na₂CO₃溶液

A、A B、B C、C D、D

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13. 甲、乙、丙、丁分别是NaOH，AlCl₃、BaCl₂、MgCl₂四种物质中的一种，若将乙溶液滴入丁溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失；乙溶液滴入丙溶液中，无明显现象发生．据此可推断甲物质是（）

A、BaCl₂ B、NaOH C、AlCl₃ D、MgCl₂

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14. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，则现象及结论都正确的是（）

	操作	现象	结论
A	先滴加BaCl₂溶液再滴加HCl溶液	生成白色沉淀	原溶液中有SO₄²^﹣
B	滴加氯水和CCl₄ ，振荡、静置	上层溶液显橙红色	原溶液中有Br^﹣
C	用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈紫色	原溶液中有K⁺
D	滴加NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无NH₄⁺

A、A B、B C、C D、D

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15. 关于NaHCO₃与Na₂CO₃说法正确的是：（）
①NaHCO₃固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火
②NaHCO₃粉末中混有Na₂CO₃ ，可配置成溶液通入过量的CO₂ ，再低温结晶得到提纯
③Ca（HCO₃）₂、Ba（HCO₃）₂、Mg（HCO₃）₂的溶解度都比其正盐的溶解度大，因此，NaHCO₃的溶解度也应该比Na₂CO₃的大
④Na₂CO₃固体中混有NaHCO₃ ，高温灼烧即可
⑤区别NaHCO₃与Na₂CO₃溶液，Ca（OH）₂溶液和CaCl₂溶液均可用
⑥等质量的NaHCO₃和Na₂CO₃分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO₂体积相同．

A、②④ B、③⑥ C、①③ D、②⑤

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16. Na、Mg、Al三种金属各2mol分别跟1L 1mol∙L^﹣¹的盐酸反应时，相同条件下放出氢气体积最大的是（）

A、Al B、Mg C、Na D、三者产生的氢气一样多

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二、简答题

17. 根据所学知识完成题目：

(1)、11.0g由 $_{1}^{2}$ H和 $_{8}^{18}$ O组成的水分子，其中所含中子数为个，所含氢原子数和 mol CH₄所含的氢原子数相等．

(2)、12.4gNa₂R中含Na⁺0.4mol，则Na₂R的摩尔质量为．

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18. 结合图回答问题：

(1)、学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容如图Ⅰ，现欲用此硫酸配制配制成浓度为0.50mol•L^﹣¹的稀硫酸100mL．
①所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需．
②所取浓硫酸的体积为 mL．

(2)、写出上述装置Ⅱ中仪器的名称：②；③；

(3)、若利用装置Ⅱ分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物，还缺少的仪器有，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为．

(4)、实验室常用装置Ⅲ分离碘水中的碘，该实验操作名称为．进行该操作时，需在碘水中加一试剂，在选择试剂时，下列性质你认为哪些性质是必需的：（填序号）．
①常温下为液态 ②I₂在其中溶解程度大 ③与水互不相容 ④密度要比水大．

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19. 如图是某同学设计的制备少量氯气并进行系列实验的装置（夹持及加热仪器已略）．

(1)、若装置A中制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，请写出装置A中化学反应的离子方程式：；

(2)、实验室也可用高锰酸钾制氯气：2KMnO₄+16HCl（浓）═5Cl₂↑+2MnCl₂+2KCl+8H₂O

①请用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目．

②该反应中的氧化剂是，若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是．

(3)、装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放入；

（提示：硅胶是干燥剂，不与氯气反应）

	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条
Ⅱ	碱石灰	硅胶	碱石灰	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

(4)、设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，D中发生反应的离子方程式为，若打开D装置的活塞，使D中溶液滴入E装置，振荡锥形瓶后静置一会儿，可以观察到的现象是．

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20. 某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验如图1．

(1)、写出硫酸铝在水中的电离方程式，

(2)、镁铝合金中加NaOH溶液的离子反应方程式为，滤液中通入足量CO₂的化学方程式

(3)、操作②包含的步骤有蒸发浓缩、、过滤、干燥．

(4)、金属X在CO₂中燃烧的化学方程式

(5)、该兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数，设计如图2装置，则需要测定的数据（温度、压强除外）有、．

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21. 现有金属A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、F、F，它们之间的转化发生如下反应，（图中有些反应的产物和反应条件没有全部标出），其中B是地壳中含量最高的金属元素，反应④在野外经常用来焊接铁轨．
请回答下列问题：

(1)、写出金属A与水反应的离子方程式．

(2)、写出反应④化学方程式：．

(3)、气体甲在黄绿色气体乙中燃烧的现象：．

(4)、金属单质A投入到下列溶液中既有气体，又有沉淀出现的是

A、氯化钠溶液 B、碳酸钠溶液 C、硫酸铜溶液 D、氯化铵溶液．

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三、计算题

22. 向10mLNa₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液中加入足量的氯化钡溶液，生成沉淀的质量为6.27g，向所得沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀质量减少到2.33g，并放出气体，试计算：

(1)、原混合物中Na₂SO₄的物质的量浓度；

(2)、在标准状况下产生气体的体积．

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	物质	试剂
A	Na₂SO₄溶液（NaBr）	Cl₂
B	KNO₃（NaCl）	AgNO₃溶液
C	Cl₂（HCl）	饱和食盐水
D	CO₂（HCl）	饱和Na₂CO₃溶液