2015-2016学年山东省菏泽市高一上学期期中化学试卷（A卷）

试卷更新日期：2016-08-25 类型：期中考试

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一、选择题

1. 进行化学实验时应强化安全意识．下列做法正确的是（）

A、用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 B、金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 C、验证氯气能否与水反应的实验时，用氢氧化钠溶液处理尾气 D、浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

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2. “空山新雨后，天气晚来秋”王维的这两句诗仿佛让人呼吸着雨后大自然的清新空气，“天法道，道法自然”其实它的自然科学原理就是因为下雨时，雷电产生大量的空气负离子，被称为“空气维生素”．O $_{2}^{-}$ 就是一种空气负离子，其摩尔质量为（）

A、33 g B、32 g C、33 g•molˉ¹ D、32 g•molˉ¹

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3. N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）

A、过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4N_A B、23g Na 与足量H₂O反应完全后可生成N_A个H₂分子 C、标准状况下，22.4LN₂和H₂混合气中含N_A个原子 D、3mol单质Fe完全转变为Fe₃O₄ ，失去8 N_A个电子

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4. 在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H₂和Cl₂的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）

A、原子数 B、密度 C、质量 D、质子数

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5. 同温、同压下等质量的SO₂气体和CO₂气体，下列有关比较的叙述中，正确的是①密度比为16：11　②密度比为11：16　③体积比为16：11　④体积比为11：16（　　）

A、①③ B、①④ C、②③ D、②④

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6. 若20g密度为ρ g•cm^﹣³的硝酸钙溶液里含1g Ca²⁺ ，则NO $_{3}^{-}$ 的物质的量浓度是（）

A、 $\frac{ρ}{400}$ mol•L^﹣¹ B、 $\frac{20}{ρ}$ mol•L^﹣¹ C、2.5ρ mol•L^﹣¹ D、1.25ρ mol•L^﹣¹

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7. 实验室需用480mL 0.1mol•L^﹣¹ CuSO₄溶液，下列配制方法正确的是（）

A、称取7.86g硫酸铜，放入500mL的容量瓶中，配成480mL溶液 B、称取12.0g胆矾（CuSO₄•5H₂O），溶于500mL水中 C、称取8.0g硫酸铜，配成500mL溶液 D、称取12.5g胆矾（CuSO₄•5H₂O），溶于500mL水中

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8. 实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：
药品橱
甲橱
乙橱
丙橱
丁橱
药品
盐酸，硫酸
氢氧化钠，氢氧化钙
红磷，硫
铜，锌
实验室新购进一些碘，应该将这些碘放在（）

A、甲橱 B、乙橱 C、丙橱 D、丁橱

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9. 下列表述正确的是（）

A、沸水中滴加适量饱和FeCl₃溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 B、浓氨水中滴加FeCl₃饱和溶液可制得Fe（OH）₃胶体 C、用可见光束照射以区别溶液和胶体 D、H⁺、K⁺、S²^﹣、Br^﹣能在Fe（OH）₃胶体中大量共存

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10. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）

A、向稀HNO₃中滴加Na₂SO₃溶液SO $_{3}^{2 -}$ +2H⁺═SO₂↑+H₂O B、CuSO₄溶液与H₂S反应的离子方程式：Cu²⁺+S²^﹣═CuS↓ C、氯气溶于水：Cl₂+H₂═2H⁺+Cl^﹣+ClO^﹣ D、向CuSO₄溶液中加入Na₂O₂：2Na₂O₂+2Cu²⁺+2H₂═4Na⁺+2Cu（OH）₂↓+O₂↑

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11. 某溶液中大量存在以下五种离子NO $_{3}^{-}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ 、Al³⁺、H⁺、M．其物质的量浓度之比为c（NO $_{3}^{-}$ ）：c（SO $_{4}^{2 -}$ ）：c（Al³⁺）：c（H⁺）：c（M）=4：3：1：3：2，则M可能是（）

A、Fe²⁺ B、Cl^﹣ C、Mg²⁺ D、Ba²⁺

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12. 某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列说法不正确的是（）

A、为测定该消毒液的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上与标准比色卡对照即可 B、该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl₂制备：Cl₂+2OH^﹣═Cl^﹣+ClO^﹣+H₂O C、该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl₂：2H⁺+Cl^﹣+ClO^﹣═Cl₂↑+H₂O D、该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH₃COOH+ClO^﹣═HClO+CH₃COO^﹣

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13. 将1.12g铁粉加入25mL 2mol/L的FeCl₃溶液中，充分反应后，其结果是（）

A、铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl^﹣基本保持不变 B、往溶液中滴入无色KSCN溶液，不显红色 C、Fe²⁺和Fe³⁺物质的量之比为6：1 D、氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：5

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14. 已知I^﹣、Fe²⁺、SO₂和H₂O₂均有还原性，在酸性溶液中还原能力的强弱顺序为：H₂O₂＜Fe²⁺＜I^﹣＜SO₂ ，则下列反应不能发生的是（）

A、2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄²^﹣+4H⁺ B、H₂O₂+H₂SO₄═SO₂↑+O₂↑+2H₂O C、I₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI D、2Fe³⁺+2I^﹣═2Fe²⁺+I₂

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15. 在反应SO₂+2H₂S═3S+2H₂O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（）

A、1：1 B、2：1 C、1：2 D、3：1

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16. 已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）₃+3ClO^﹣+4OH^﹣═2RO $_{4}^{n-}$ +3Cl^﹣+5H₂O，则RO $_{4}^{n-}$ 中R的化合价是（）

A、+3 B、+4 C、+5 D、+6

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二、解答题

17. 现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol．若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：

(1)、该气体所含原子总数为．

(2)、该气体在标准状况下的体积为

(3)、该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为．

(4)、该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液中溶质的物质的量浓度为．

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18. 根据所学知识完成下面题目：

(1)、铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl₃ ，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl₂溶液．则在Cl₂、Cl^﹣、H⁺中，具有氧化性的是，其中氧化性强的是．

(2)、盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性．现有如下三个反应，请写出盐酸在三个反应中，分别表现什么性质：
①NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
②2HCl $\underline{\underline{电解}}$ H₂↑+Cl₂↑ ．
③MnO₂+4HCl（浓 $\underline{\underline{△}}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O ．

(3)、并用“双线桥法”标出反应③电子转移的方向和数目．

(4)、在某体系内有反应物和生成物5种物质：H₂S、S、FeCl₃、FeCl₂、HCl．已知H₂S为反应物，写出反应的化学方程式（不必配平）．

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19. 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

(1)、该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol•L^﹣¹ ．

(2)、现用该浓盐酸配制100mL 1mol•L^﹣¹的稀盐酸．
可供选用的仪器有：
①胶头滴管　②烧瓶　③烧杯　④药匙
⑤量筒　⑥托盘天平
配制稀盐酸时，上述仪器中需要使用的有（选填序号），还缺少的仪器有（写仪器名称）．

(3)、配制100mL 1mol•L^﹣¹的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为 mL（保留一位小数），量取浓盐酸时应选用（选填①10mL　②50mL　③100mL）规格的量筒．

(4)、实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是．

A、未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容 B、用量筒量取液体时仰视读数 C、烧杯没有洗涤 D、某同学在定容观察液面时俯视 E、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 F、容量瓶中原来含有少量蒸馏水．

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20. 用MnO₂和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl₂ ，装置如图1所示．
请回答下列问题：

(1)、B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是；C中选用的试剂是，其作用是．

(2)、D中反应的化学方程式是，将此生成物溶于少量水，得到色溶液．

(3)、某学生应用如图2所示的方法研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．回答下列问题：
①该项研究（实验）的主要目的是．
②与研究目的直接相关的实验现象是．
③从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是．
④请在图中的D处以图的形式表明克服事故隐患的措施．

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21. 将10.6gNa₂CO₃溶于水配成1L溶液．

(1)、该溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度为，溶液中Na⁺的物质的量浓度为

(2)、向该溶液中加入一定量的NaCl 固体，使溶液中Na⁺ 的物质的量浓度为0.4mol•L^﹣¹（假设溶液体积不变）需加入NaCl的质量为， Cl^﹣ 的物质的量浓度为．

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药品橱	甲橱	乙橱	丙橱	丁橱
药品	盐酸，硫酸	氢氧化钠，氢氧化钙	红磷，硫	铜，锌