2015-2016学年河北省邯郸市四县联考高一下学期期中化学试卷

试卷更新日期：2016-08-25 类型：期中考试

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一、单项选择题

1. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）

A、CO₂的电子式： B、质量数为37的氯原子： ${}_{37}^{17}$ Cl C、NH₄Cl的电子式： D、原子核内有10个中子的氧原子： ${}_{8}^{18}$ O

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2. 下列物质中，各原子的最外层电子满足8电子稳定结构的分子是（）

A、CO₂ B、N₂O₅ C、PCl₅ D、NaCl

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3. 下列物质加热熔化时，所克服粒子间相互作用力属于同类型的是（）

A、食盐和金属钠的熔化 B、氯化铵和单质硫的熔化 C、碘和干冰的升华 D、金刚石和石灰石的熔化

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4. 下列说法中正确的是（）

A、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B、元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素 C、第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强 D、在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数

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5. 电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn+2OH^﹣﹣2e^﹣→Zn（OH）₂；氧化银电极上的反应式为：Ag₂O+H₂O+2e^﹣→2Ag+2OH^﹣ ，总反应式为：Ag₂O+H₂O+Zn═Zn（OH）₂+2Ag．下列说法正确的是（）

A、锌是正极，氧化银是负极 B、锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应 C、溶液中OH^﹣向正极移动，K⁺、H⁺向负极移动 D、随着电极反应的不断进行，电解质溶液中KOH的质量分数不断增大

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6. 下表给出了X，Y，Z，W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是（）
元素
X
Y
Z
W
原子半径（nm）
0.102
0.130
0.073
0.071
最高正价或最低负价
+6
+2
﹣2
﹣1，W无正价

A、HW水溶液可以保存在玻璃瓶中 B、X的单质与Z的单质反应生成XZ₃ C、Z的最高正价为+6 D、原子序数X＞Y＞W＞Z

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7. 反应 A+B→C（△H＜0）分两步进行 ①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（　　）

A、 B、 C、 D、

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8. 如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO₄溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）（）

A、杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高，B端低 B、杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低，B端高 C、当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低 D、当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高

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9. 在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是（）

A、v（N₂）=0.1mol•L^﹣¹•s^﹣¹ B、v（H₂）=0.1mol•L^﹣¹•min^﹣¹ C、v（NH₃）=0.15mol•L^﹣¹•min^﹣¹ D、v（H₂）=0.3mol•L^﹣¹•min^﹣¹

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10. 下列结论正确的是（）
①粒子半径：K⁺＞Al³⁺＞S²^﹣＞Cl^﹣
②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄
③离子的还原性：S²^﹣＞Cl^﹣＞Br^﹣＞I^﹣
④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO
⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．

A、②⑤⑦ B、②④⑥ C、②④⑤⑥⑦ D、②⑥⑦

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11. 下列属于吸热反应的是（）
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③苛性钠溶于水
④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥干冰升华．

A、①④ B、②④ C、③⑤ D、④⑥

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12. 四种短周期元素的离子aX^m+、bYⁿ⁺、cZⁿ^﹣、dR^m^﹣ ，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，对下列叙述正确的是（）
①a﹣b=n﹣m
②元素的原子序数a＞b＞c＞d
③元素非金属性Z＞R
④最高价氧化物对应水化物的碱性X＞Y
⑤还原性R^m^﹣＞Zⁿ^﹣
⑥X一定可与冷水反应．

A、只有②正确 B、①②③④正确 C、①②③⑥正确 D、②③⑤正确

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13. 下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是（）

A、2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑ B、2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂ C、Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO D、Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl

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14. 下列关于化学键说法正确的是（）

A、构成单质分子的微粒中不一定含有化学键 B、只含有共价键的物质一定是共价化合物 C、NaCl溶于水破坏了离子键，乙醇溶于水破坏了共价键 D、CaCl₂ 中既有共价键又有离子键

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15. A，B是短周期元素，两元素能形成B₂A型离子化合物，B离子比A离子少一个电子层，已知A的原子序数为n，则B的原子序数为（）

A、n﹣5 B、n+3 C、n+13 D、n﹣13

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16. 在2L密闭容器中发生反应N₂+3H₂⇋2NH₃ ，经一段时间后NH₃ 的物质的量增加了2.4mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol/（L•s），则这段时间为（）

A、6 s B、4 s C、3 s D、2 s

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17. 甲、乙是元素周期表中同一周期的两种元素，甲位于ⅡA族，其原子序数为x，乙位于ⅢA族，则乙的原子序数可能是（）
①x+1 ②x+11 ③x+25 ④x+26 ⑤x+10．

A、① B、②③ C、①②③ D、全部

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二、填空题．

18. 请将正确的下列变化的序号填在对应的横线上：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解．

(1)、化学键没有被破坏的是；

(2)、仅发生离子键破坏的是；

(3)、仅发生共价键破坏的是；

(4)、既发生离子键又发生共价键破坏的是；

(5)、已知拆开1mol H﹣H键、1molN≡N、1mol N﹣H键分别需要吸收的能量为436kJ、946k J、391kJ．则由N₂和H₂反应生成1mol NH₃需要放出的热量．

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19. 写出下列物质的电子式：

(1)、MgCl₂；

(2)、NaOH；

(3)、HClO；

(4)、H₂O₂ ．

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20. 下列各项分别与哪个影响化学反应速率因素的关系最为密切？

(1)、夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象．

(2)、同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢．

(3)、MnO₂加入双氧水中放出气泡更快．

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21.
在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M，气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)、比较t₂时刻，正逆反应速率大小v_正 v_逆．（填“＞”、“=”、“＜”）

(2)、若t₂=2min，计算反应开始至t₂时刻，M的平均化学反应速率为：

(3)、t₃时刻化学反应达到平衡时反应物的转化率为

(4)、如果升高温度则v_逆（填增大、减小或不变）．

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22. 图1是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

(1)、元素F在周期表中的位置．

(2)、DH其所含化学键类型为．

(3)、C、D、G对应的简单离子半径大小顺序是．（用离子符号回答）

(4)、某同学设计实验装置如图2，证明A、B、F的非金属性强弱关系：
①溶液a和溶液b分别为，．
②溶液c中的离子反应方程式为．

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23. ${}_{1}^{1}$ H、 ${}_{1}^{2}$ H、 ${}_{1}^{3}$ H互为， ¹⁶O₂、¹⁸O₃互为．
A．同位素 B．相同物质 C．同素异形体 D．同分异构体．

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24. 某元素的最高价氧化物分子式R₂O₅ ，已知R的气态氢化物中含氢8.82%，则R的相对原子量约为．

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25. 铷和另一种碱金属形成的合金7.8g与足量的水反应后，产生0.2g氢气，则此合金中另一碱金属可能是：．（铷的相对原子量取85.5）

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26. 质量相同的H₂O和D₂O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为．

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元素	X	Y	Z	W
原子半径（nm）	0.102	0.130	0.073	0.071
最高正价或最低负价	+6	+2	﹣2	﹣1，W无正价