2015-2016学年北京二十四中高一上学期期中化学试卷

试卷更新日期：2016-08-25 类型：期中考试

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一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）

1. 对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．氢氧化钠溶液应选用的标志是（　　）

A、 B、 C、 D、

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2. 下列说法正确的是（）

A、置换反应一定属于氧化还原反应 B、分解反应均不属于氧化还原反应 C、复分解反应有的属于氧化还原反应 D、化合反应有的属于氧化还原反应

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3. 用如图表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是（）
X
Y
Z
A
酸
化合物
纯净物
B
电解质
盐
化合物
C
胶体
分散系
物质
D
碱性氧化物
氧化物
化合物

A、A B、B C、C D、D

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4. “纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系：①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④分散质粒子能透过滤纸 ⑤分散质粒子不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀（）

A、①④⑥ B、②③④ C、②③⑤ D、①⑤⑥

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5. 下列实验方案中，可行的是（）

A、按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离CaCl₂、CaCO₃的混合物 B、将白醋滴在润湿的pH试纸上，测定其pH C、用氢氧化钠溶液除去CO₂中的HCl气体 D、用BaCl₂溶液除去KNO₃溶液中少量的K₂SO₄

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6. 具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基本保证．下列实验操作中正确的是（）

A、称取食盐 B、稀释浓硫酸 C、检查气密性 D、点燃酒精灯

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7. 有四种物质的溶液：①Ba（OH）₂、②Na₂SO₄、③HNO₃、④CuCl₂ ，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（）

A、④①②③ B、①③④② C、④③②① D、①④②③

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8. 下列叙述正确的是（）

A、1molH₂O的质量为18g/mol B、CH₄的摩尔质量是16g C、6.02×10²³个O₂分子的质量为32g D、标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L

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9. 已知3.01×10²³个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（）

A、16g B、32g C、64g/mol D、32g/mol

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10. 关于0.1mol/L Na₂CO₃溶液的叙述错误的是（）

A、0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/L B、1 L该溶液中含有Na₂CO₃的质量为10.6 g C、从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度为0.01 mol/L D、取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na₂CO₃的物质的量浓度为0.01 mol/L

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11. 同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，已知空气的平均相对分子质量为29，同温同压下，下列气体的密度比空气密度小的是（）

A、二氧化氮 B、二氧化碳 C、二氧化硫 D、一氧化碳

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12. 下列电离方程式错误的是（）

A、NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO $_{3}^{2 -}$ B、NaHSO₄（溶液）═Na⁺+H⁺+SO $_{4}^{2 -}$ C、MgCl₂═Mg²⁺+2Cl^﹣ D、Ba（OH）₂═Ba²⁺+2OH^﹣

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13. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A、Cu²⁺、Ba²⁺、Cl^﹣、SO $_{4}^{2 -}$ B、K⁺、Na⁺、OH^﹣、Cl^﹣ C、Na⁺、H⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、OH^﹣ D、H⁺、Na⁺、Cl^﹣、CO $_{3}^{2 -}$

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14. 下列反应的离子方程式正确的是（）

A、Mg（OH）₂和稀硫酸反应：H⁺+OH^﹣=H₂O B、碳酸钡与稀盐酸反应：CO $_{3}^{2 -}$ +2H⁺=CO₂↑+H₂O C、澄清石灰水跟盐酸：H⁺+OH^﹣=H₂O D、硫酸溶液与氢氧化钡溶液：H⁺+SO $_{4}^{2 -}$ +Ba²⁺+OH^﹣=BaSO₄↓+H₂O

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15. 下列微粒既有氧化性又有还原性的是（　　）

A、H⁺ B、Fe²⁺ C、Cu²⁺ D、Al

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16. 下列离子检验的方法正确的是（）

A、某溶液中滴加AgNO₃溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl^﹣ B、某溶液中先滴加足量盐酸无现象，再滴加BaCl₂溶液有白色沉淀，则原溶液中有SO₄²^﹣ C、某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是含有大量的H⁺ D、某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO₃²^﹣

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17. 已知有反应2NO+O₂═2NO₂ ．今在体积为V L的密闭容器中通入amolNO 和bmolO₂ ．反应后容器中的氮原子和氧原子的原子个数之比是（）

A、 $\frac{a}{b}$ B、 $\frac{a}{2 b}$ C、 $\frac{a}{2 a + 2 b}$ D、 $\frac{a}{a + 2 b}$

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18. 下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（）

A、当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 B、氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂 C、某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化 D、反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

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19. 根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（   ）
①Cl₂+2KI═I₂+2KCl     ②2FeCl₃+2HI═I₂+2FeCl₂+2HCl
③2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃    ④I₂+SO₂+2H₂O═2HI+H₂SO₄ ．

A、Cl₂＞I₂＞FeCl₃＞H₂SO₄ B、FeCl₃＞Cl₂＞I₂＞H₂SO₄ C、Cl₂＞FeCl₃＞I₂＞H₂SO₄ D、Cl₂＞FeCl₃＞H₂SO₄＞I₂

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20. 实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO₂+NH₄Cl $\underline{\underline{加热}}$ NaCl+N₂↑+2H₂O；关于该反应的下列说法不正确的是（）

A、NaNO₂是氧化剂，NH₄Cl是还原剂 B、N₂既是氧化产物，又是还原产物 C、NH₄Cl中的氮元素被还原，发生还原反应 D、每生成1 mol N₂时，转移电子的物质的量为3 mol

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二、填空题

21. 对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸发、③蒸馏、④萃取、⑤加热分解等．下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号）

(1)、提取碘水中的碘；

(2)、除去食盐溶液中的水；

(3)、淡化海水

(4)、KCl中含有KClO₃ ．

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22. 写出下列反应的离子方程式

(1)、石灰石溶于稀盐酸；

(2)、稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应；

(3)、铝与氯化铜溶液反应；

(4)、氢氧化铁与稀硫酸反应；

(5)、向澄清石灰水中通入少量的二氧化碳．

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23. 进行下列化学基本量的计算，并将结果直接填入空格中．

(1)、0.1molH₂SO₄约含H原子的个数为个，溶于水后电离出SO₄²^﹣的物质的量为 mol．

(2)、36g水与 g CO₂具有相同的氧原子数．

(3)、71gNa₂SO₄中所含Na⁺的物质的量为 mol．

(4)、同温同压下的氧气和氢气，若体积相同时，两种气体的质量比为，其密度比为；若质量相等时，两种气体的体积比．

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24. 配平下列氧化还原方程式，并完成以下问题．

(1)、 Br₂+NaI═ NaBr+I₂ ，该反应中氧化产物是．

(2)、 Fe+H₂SO₄（浓） $\underline{\underline{△}}$ Fe₂（SO₄）₃+SO₂↑+H₂O
此反应中，氧化剂是，所得还原产物为．

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25. 有反应：4Zn+10HNO₃（极稀过量）→4Zn（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O

(1)、该反应的氧化产物是，被还原的元素是；

(2)、反应中HNO₃的作用是（填序号）
a．氧化剂 b．催化剂 c．脱水剂 d．酸

(3)、若有0.1mol NH₄NO₃生成，转移电子 N_A个．

(4)、若有1mol HNO₃参加反应，被还原的HNO₃为 mol．

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26. 一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl₂两种固体混合物
填空和回答下列问题

(1)、B物质是（写化学式）

(2)、按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是．

(3)、若要测定该样品中NaCl和CaCl₂的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是．

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27.
如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

(1)、该浓硫酸中H₂SO₄的物质的量浓度为 mol/L．

(2)、取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取硫酸分子式：H₂SO₄相对分子量：98密度1.2g/mLH₂SO₄多少而变化的是．

A、溶液中H₂SO₄的物质的量 B、溶液的浓度 C、溶液中H⁺的数目 D、溶液的密度

(3)、某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L硫酸．
①该学生需要量取 mL上述浓硫酸进行配制．
②配制过程中，需要使用的仪器是（填写代号）．
A．烧杯 B．量筒 C.1000mL容量瓶 D．托盘天平
E．药匙 F.500mL容量瓶 G．胶头滴管 H．玻璃棒
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；
A．用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1﹣2cm处
④在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高的是．
A．用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面
B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
C．定容时仰视刻度线
D．在配置前用已知浓度的稀硫酸润洗容量瓶．

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三、计算题

28. 标准状况下，22.4LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液，求：

(1)、所得盐酸的物质的量浓度为；

(2)、若将此溶液再稀释成1L溶液，则稀释后盐酸的物质的量浓度变为；

(3)、将（2）的溶液取出250mL与足量Zn反应可以产生的H₂在标准状况下的体积为．

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	X	Y	Z
A	酸	化合物	纯净物
B	电解质	盐	化合物
C	胶体	分散系	物质
D	碱性氧化物	氧化物	化合物