备考2018年高考化学一轮基础复习：专题7 铝及其化合物

试卷更新日期：2017-11-17 类型：一轮复习

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一、单选题

  • 1. 为了除去铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（   ）
    A、烧碱溶液 B、盐酸 C、稀硝酸 D、浓硝酸

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  • 2. 属于铝热反应的是（   ）
    A、Al+HCl B、Al+H2SO4 C、Al+MgO D、Al+MnO2

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  • 3. 下列操作可得纯净Al2O3的是（   ）
    A、向NaAlO2溶液中加入适量的稀硫酸后，蒸干并灼烧 B、向NaAlO2溶液中通入过量的CO2后，过滤并灼烧 C、向AlCl3溶液中加入适量的NaAlO2溶液后，蒸干并灼烧 D、向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液后，过滤并灼烧

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  • 4. 下列物质中，既能与盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的化合物是（   ）

    ①NH4HCO3②Na2SO4③Al2O3④Al（OH）3⑤Al．

    A、①③④⑤ B、②③④ C、①③④ D、①②③④

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  • 5. 图示意铝在氧气中燃烧的实验，铝条点燃后，为维持燃烧继续，正确的操作是（   ）

    A、铝条应始终置于集气瓶瓶口位置 B、迅速将铝条插入集气瓶接近瓶底位置 C、将铝条从瓶口位置慢慢伸向瓶底位置 D、铝条应不断上下移动

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  • 6. 下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是（   ）
    A、铝在常温下不能与氧气反应 B、铝合金的强度和硬度都比纯铝的大 C、足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气 D、铝在常温下不能与冷的浓硫酸和浓硝酸反应

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  • 7. 将足量的两份铝，分别加入到等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出气体的物质的量之比为（   ）
    A、3：2 B、2：3 C、1：1 D、1：3

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  • 8. 下列关于镁铝化学性质的表述不正确的是（   ）

    铝

    镁

    A．与非金属反应

    能被Cl2、O2氧化

    能与N2、O2反应

    B．与水反应

    常温下难与水反应

    常温下能与水缓慢反应

    C．与碱反应

    能溶于碱溶液

    能溶于碱溶液

    D．与某些氧化物反应

    能与Fe2O3、MnO2、C如O3等金属氧化物发生铝热反应

    能在CO2中燃烧

    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 9. 将少量的铝投入过量的氢氧化钠溶液中充分反应，下列有关所得混合溶液的叙述正确的是（   ）

    A、该溶液中，Ag+、K+、NH4+、SO42﹣可以大量共存 B、该溶液中，Na+、OH﹣、NO3﹣、CO32﹣不能大量共存 C、向该溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀与加入AlCl3溶液关系如图 D、向该溶液中逐滴加入稀盐酸，生成沉淀与加入稀盐酸关系如图

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二、填空题

  • 10. 向一金属铝的易拉罐内充满CO2 ， 然后向罐内注入足量NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，解释上述变化的实验现象：

    （1）罐壁内凹而瘪的原因：　 离子方程式： 　

    （2）罐壁重新鼓起的原因： 离子方程式： ．

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  • 11. 铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂，铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应．如：

    2Al+Fe2O3 高温__  2Fe+Al2O3 ， 反应发生时放出大量的热．仔细阅读上述信息回答下列问题：

    (1)、“铝热反应”属于四种基本反应类型中的反应．
    (2)、信息中的“某些”指（填“比铝活泼的”“比铝不活泼的”或“任意”）．
    (3)、试写出铝粉与MnO2发生的铝热反应方程式 ．
    (4)、铝热反应可用于野外焊接钢轨，原因是 ．

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  • 12.

    向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴加2mol/L NaOH溶液时，逐滴加入NaOH溶液直至过量．经测定，加入的NaOH溶液的体积（mL）和所得沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．则：

    （1）写出OA段发生反应的离子方程式：OA段 ，图中线段OP：PB= ．

    （2）计算原AlCl3溶液的物质的量浓度为 mol/L

    （3）图中A对应的横坐标为 mL

    （4）当加入5mL NaOH溶液时，产生沉淀量为 mol．

    （5）当加入的NaOH溶液过量时，使最初生成的沉淀部分溶解，要得到与（4）中相同的沉淀量，加入NaOH溶液的体积为 ．

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  • 13.

    准确称取6g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2），放入100mL浓度的H2SO4溶液中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀与加入NaOH溶液的体积的关系如右图所示，求：

    （1）原溶液中c（H2SO4）= mol/L

    （2）若a=2.3mL，计算各组分的质量：

    m（Al2O3）= g；m（Fe2O3）= g；

    （3）计算a值的取值范围： 　＜a＜ ．

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  • 14.

    把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58克白色沉淀，在所得浊液中，逐滴加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示：

    （1）混合物中NaOH的物质的量为　 ，

    （2）混合物中AlCl3质量为　 ，

    （3）混合物中MgCl2质量为　 　，

    （4）P点表示盐酸的体积是 　．

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  • 15.

    某铝土矿中主要含有Al2O3、Al（OH）3、AlO（OH），还含有Fe2O3等杂质．利用拜耳法生产氧化铝的流程如图所示：

    （1）粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行，其目的是 ．

    （2）AlO（OH）与NaOH反应的化学方程式为　 ．

    （3）在稀释、结晶过程中：稀释的目的是 ；加Al（OH）3晶核的目的是促进Al（OH）3的析出．上述“稀释、结晶”工艺，也可用通入足量的 气体的方法来代替．

    （4）浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的CO2而含有杂质，该杂质可通过苛化反应除去，写出苛化反应的化学方程式：　 ．

    （5）该生产流程能实现 （填化学式）的循环利用．

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