备考2018年高考化学一轮基础复习：专题6 钠、镁及其化合物

试卷更新日期：2017-11-17 类型：一轮复习

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一、单选题

1. 关于钠元素的单质及其化合物的叙述中，不正确的是（）

A、钠是银白色、质软、熔点相对较低、密度比水小的金属单质 B、大量的钠着火时可以用沙子扑灭 C、金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠 D、过氧化钠是白色固体

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2. 在CO₂中，Mg燃烧生成MgO和C．下列说法正确的是（）

A、在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性 B、Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg²⁺）＞r（Mg） C、元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 D、该反应中化学能全部转化为热能

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3. 下列操作正确的是（）

A、向盛水的烧杯中投入小拇指大小的钠块，观察现象 B、将钠保存在汽油中 C、将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象 D、用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色

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4. 甲、乙、丙之间具有如图所示的转化关系．则甲不可能是（）
甲 $\overset{O_{2}}{\to}$ 乙 $\overset{O_{2}}{\to}$ 丙．

A、N₂ B、C C、Mg D、Na

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5. 如图两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应．已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g．下列说法正确的是（）

A、反应③最多能产生0.1 mol O₂ B、反应①的离子方程式为Na+2H₂O═Na⁺+2OH^﹣+H₂↑ C、Na₂O₂中阴阳离子数目之比为1：1 D、①②③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：②=③＞①

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6. 下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（）
⑴活性炭⑵氯水⑶二氧化硫⑷臭氧 ⑸过氧化钠 ⑹双氧水．

A、（1）（2）（4）（6） B、（1）（2）（3）（5） C、（2）（4）（5）（6） D、（3）（4）（5）（6）

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7. 下列有关表述与图象对应关系不正确的是（）

A、图1：往Na₂CO₃和NaOH混合液中逐滴加入盐酸，产生气体体积与盐酸的物质的量的关系 B、图2：往澄清石灰水中通入过量CO₂气体，产生沉淀质量与CO₂的物质的量的关系 C、图3：往AlCl₃和MgCl₂混合液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀质量与NaOH溶液的物质的量的关系 D、图4：若MOH和ROH表示两种一元碱，则ROH的碱性强于MOH

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8. 下列物质间的转化在给定条件下能实现的是（）
①NH₃ $\overset{O_{2}}{\underset{催化剂 / △}{\to}}$ NO₂ $\overset{H_{2} O}{\to}$ HNO₃
②SiO₂ $\overset{N a O H}{\to}$ Na₂SiO₃ $\overset{盐酸}{\to}$ H₂SiO₃
③Mg（OH）₂ $\overset{盐酸}{\to}$ MgCl₂（aq） $\overset{电解}{\to}$ Mg
④Na $\overset{O_{2}}{\underset{△}{\to}}$ Na₂O₂ $\overset{C O_{2}}{\to}$ Na₂CO₃ ．

A、②④ B、③④ C、①④ D、①②③

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9. 下列说法正确的是（）

A、7.8gNa₂S和Na₂O₂的固体混合物中含有的阴离子数目为0.1N_A B、用铜做电极电解CuSO₄溶液的反应方程式：2Cu²⁺+2H₂O $\frac{\underline{电解}}{}$ 2Cu+O₂↑+4H⁺ C、等质量的N₂和CO所含原子数均为2N_A D、pH等于2的醋酸溶液中加入0.01mol/L的盐酸，溶液pH会变小

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二、填空题

10. 向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，到不再产生CO₂气体为止．在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子浓度的变化趋势可能是（从下面的选项中选择），反应过程中有关离子方程式为：，．
①逐渐减小 ②逐渐增大 ③先逐渐增大，然后减小④先逐渐减小，然后增大．

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11. 吸面具中常用Na₂O₂来做供氧剂，发生反应2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑，在反应中Na₂O₂是：CO₂是：（填氧化剂，还原剂，既不是氧化剂也不是还原剂），若有1mol的O₂生成，转移了mol的电子；Na₂O₂中阴阳离子个数比；0.5mol CO₂中，有mol电子，mol碳原子，在标准状况下所占有的体积，含有的O原子个数，摩尔质量．

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12. A同学学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体．但他在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体．
物质
MgO
MgCl₂
Mg₃N₂
Mg（NO₃）₂
MgCO₃
Mg（OH）₂
颜色
白色
白色
淡黄色
白色
白色
白色
[提出问题]为什么会生成淡黄色固体？
[查阅资料]该同学查阅资料，记录了右
表中几种物质的颜色：
（1）其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是；
（2）[提出猜想]分析资料，A同学认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的反应生成的；
（3）[实验探究]该同学设计实验证实了自己的猜想，他的方案可能是　将点燃的镁条伸人充满氮气的集气瓶中，观察是否生成淡黄色的固体　；
（4）[实验结论]根据该同学的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时发生的两个反应的化学方程式：、　；
（5）[反思与评价]通过上述实验，你对燃烧有什么新的认识？．

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三、综合题

13. 如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中．试回答下列回答：

(1)、实验中观察到的现象是．

A、试管中镁片逐渐溶解 B、试管中产生无色气泡 C、烧杯外壁变冷 D、烧杯底部析出少量白色固体

(2)、试管中发生的反应属于（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）．

(3)、写出有关反应的离子方程式．

(4)、由实验推知，MgCl₂溶液和H₂的总能量（填“大于”“小于”“等于”）镁片和盐酸的总能量．

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14. 取NaHCO₃和Na₂O₂的固体混合物x g放入一密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出所有气体．将反应后的固体分成完全相同的两份，将其中一份投入到足量的BaCl₂溶液中，最后可得到3.94g沉淀．另一份溶于适量的水，无气体放出，再向水溶液中缓慢逐滴加入某物质的量浓度的盐酸，产生气体与所加盐酸体积之间的关系如图所示．试回答下列问题：

(1)、加入盐酸后总共产生的气体在标准状况下的体积为 L；

(2)、盐酸中HCl的物质的量浓度；

(3)、反应后的固体的成分（填化学式）；

(4)、x= ．

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15. 某同学用如图所示装置制取纯净的氧气．试回答下列问题：

(1)、甲中发生的反应的化学方程式为：；乙中Na₂O₂可能发生的反应有（写化学方程式；

(2)、丙中NaOH溶液的作用是，丁中浓硫酸的作用是．

(3)、若把原装置连接顺序改为甲→丙→丁→乙→戊，则在装置戊中能否收集到氧气？（填“能”或“不能”），原因是．

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16. 由CO₂、H₂O（g）组成的混合气体共a mol，其中CO₂的物质的量分数为x．将该混合气体缓慢通过装有1mol Na₂O₂的真空管，充分反应后，维持120℃、1.01×10⁵Pa．收集所得气体，冷却、称量，真空管中固体质量增加y g．

(1)、若a=1，则y=（用含x代数式表示）；

(2)、若a=2，x=0.5时，反应后所得气体的成分是；

(3)、若a=2，y=28时，则x的取值范围；

(4)、若a=1.25，试作出y与x的关系曲线，并在y轴标明曲线起点和终点的数值．

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17. 海水中含有丰富的Na⁺、Mg²⁺、Cl^﹣、Br^﹣等化学资源．将海水淡化与浓缩海水结合是综合利用海水资源的途径之一．以浓缩海水为原料，通过一系列工艺流程可以提取Mg、Br₂等产品．

(1)、如图是采用膜分离技术的海水淡化示意图．淡化膜可以让水分子通过，而海水中其他分子和离子均不能通过．加压后，左侧淡水中增加的是（填字母）．
a．溶质质量 b．溶剂质量 c．溶质的质量分数

(2)、从海水中提取镁的主要步骤如下：
①操作a的名称是．
②写出B冶炼金属镁的化学方程式．

(3)、空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法，其中一种工艺是以预先经过酸化的浓缩海水为原料，通过以下步骤提取溴：
步骤一：用氯气置换溴离子使之成为单质溴；
步骤二：通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO₂发生作用转化成氢溴酸；
步骤三：用氯气将氢溴酸氧化得到产品溴．
①步骤一和步骤二的目的是．
②步骤二中发生反应的化学方程式为．

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物质	MgO	MgCl₂	Mg₃N₂	Mg（NO₃）₂	MgCO₃	Mg（OH）₂
颜色	白色	白色	淡黄色	白色	白色	白色