备考2018年高考化学一轮基础复习：专题5 电解质与离子反应

试卷更新日期：2017-11-17 类型：一轮复习

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一、单选题

  • 1. 能正确表达下列反应的离子方程式为（  ）
    A、用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O B、硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=H2S↑+ Fe2+ C、向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3 =Al2(CO3)3↓ D、用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH­= + + H2O

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  • 2. 下列叙述正确的是（   ）
    A、NH4+、Al3+、Cl﹣、HCO3﹣在溶液中能大量共存 B、H2O2的电子式是： C、AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ D、铁锈是化合物，可用Fe2O3•nH2O（2＜n＜3）表示

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  • 3. 下列电离方程式正确的是（   ）
    A、在熔化时NaHSO4=Na++H++SO42﹣ B、H2CO3⇌2H++CO32﹣ C、NaHCO3=Na++HCO3﹣ D、CaCO3 ⇌Ca2++CO32﹣

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  • 4. 下列电离方程式书写错误的是（   ）
    A、HCO3﹣+H2O=H2CO3+OH﹣ B、HSO3﹣+H2O⇌SO32﹣+H3O+ C、熔融的NaHSO4电离：NaHSO4=Na++HSO4﹣ D、Al（OH）3=H++AlO2﹣+H2O

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  • 5. 下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、将少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣═CaSO3↓+2HClO B、向稀氨水中通入少量CO2：2NH3•H2O+CO2═2NH4++CO32﹣+H2O C、用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+═Fe2++H2S↑ D、将醋酸滴入硅酸钠溶液中：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓

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  • 6. 列反应的离子方程式正确的是（   ）
    A、用铂作电极电解MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O 电解_ H2↑+Cl2↑+2OH﹣ B、以铜做电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O 电解_ 4H++2Cu+O2↑ C、甲烷/KOH燃料电池正极反应：O2+4H++4e﹣═2H2O D、高铁电池 3Zn+2K2FeO4+8H2O ⇌充电放电 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH充电时的阳极反应：Fe（OH）3﹣3e﹣+5 OH﹣═FeO42﹣+4H2O

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  • 7. 下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入（或滴入）X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是（   ）

    选项

    离子组

    X试剂

    离子方程式

    A

    K+、H+、SO42﹣

    少量Ba（OH）2

    Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O

    B

    Fe2+、Cl﹣、H+

    少量NaNO3

    3Fe2++NO3﹣+4H+═NO↑+2H2O+3Fe3+

    C

    Na+、Fe3+、NO3﹣

    过量KSCN

    Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3↓

    D

    NH4+、H+、HCO3﹣

    过量NaOH

    NH4++H++HCO3﹣+3OH﹣═NH3•H2O+2H2O+CO32﹣

    A、A   B、B   C、C   D、D

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二、填空题

  • 8. ①向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至铝离子刚好沉淀完全时，溶液PH7（填＞、＜、=），离子反应总方程式：

    ②向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液PH7（填＞、＜、=），离子反应总方程式： ．

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  • 9. 现有以下物质：其中属于强电解质的是 ， 属于弱电解质的是 ， 属于非电解质的是 ， 能导电的是（以上均填序号）

    ①CO2②AlCl3③NH4Cl     ④熔融Na2CO3⑤蔗糖⑥铜 ⑦BaSO4⑧CH3COOH  ⑨NaOH溶液   ⑩液态HCl．

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  • 10. 写出下列物质的电离方程式
    (1)、NaHSO4：
    (2)、NaHCO3：
    (3)、Fe2（SO4）3 ．

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  • 11. 写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

    NaHSO4：

    NaHCO3： ．

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  • 12. 掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是否是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提．以下有10种物质：①铜；②稀硫酸；③氯化氢；④氨气；⑤Na2CO3溶液；⑥CO2；⑦冰醋酸；⑧NaCl；⑨CaCO3；⑩Cl2 ．

    按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置．

    序号

    符合的条件

     序号

     ❶

    电解质

    ❷

    非电解质

    ❸

    强电解质

    ❹

    弱电解质

    ❺

    既不是电解质也不非电解质

    ❻

    能导电的物质

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三、综合题

  • 13. 现有下列十种物质：①液态HCl  ②NaHCO3③NaCl溶液  ④CO2⑤蔗糖晶体  ⑥Ba（OH）2⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧NH3•H2O  ⑨空气  ⑩Al2（SO4）3
    (1)、上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH﹣=H2O，该反应的化学方程式为 ，
    (2)、⑧在水中的电离方程式为 ，
    (3)、胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al（OH）3的胃药（如胃舒平），它与胃酸反应的离子方程式： ．
    (4)、写出下列反应的离子方程式

    向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸 ．

    向Ba（OH）2溶液中通入过量的CO2 ．

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  • 14. 根据所学知识，完成下列各题：
    (1)、在标准状况下，气体A的密度为3.17g•L﹣1 ， 则气体A的摩尔质量为；
    (2)、用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入某种物质M的饱和溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体．

    ①物质M的名称为 ．

    ②下列关于M的水溶液和上述操作所得胶体的叙述，正确的是

    A．M的水溶液是电中性的，所得胶体是带电的

    B．二者分散质的粒子都不能透过半透膜

    C．二者可用丁达尔效应区别

    D．向两者中逐滴滴加盐酸溶液均无明显现象

    ƒ若胶体中含有杂质M则可用法提纯此分散系．

    (3)、同温同压下，同体积的CO2和CO，它们的分子数之比为 ， 物质的量之比为 ， 密度之比为 ．
    (4)、V L硫酸铝溶液中含有m gAl3+ ， 则溶液中SO42﹣的物质的量浓度是mol•L﹣1 ， 硫酸铝的物质的量浓度是mol•L﹣1
    (5)、在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g．此混合物中CO和CO2的物质的量比是 ， CO的体积分数是 ， C和O的原子个数比是 ．
    (6)、3.01×1023个OH﹣的质量为 ， 含有电子的物质的量为 ， 和克Na+含有的离子数相同．
    (7)、欲除去粗盐中的Ca2+ ， Mg2+ ， SO42﹣等杂志，溶解后可依次加入、、 ， 过滤出沉淀后再加入 ， 蒸发结晶即可．（填写化学式）

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  • 15. NaHSO4是一种酸式盐．
    (1)、NaHSO4晶体熔化时的电离方程式为 ．
    (2)、0.1mol•L﹣1的NaHSO4溶液的pH= ．
    (3)、NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为 ．
    (4)、2mol•L﹣1NaHSO4与1mol•L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合，反应的离子方程式为 ． 若在反应的溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，反应的离子方程式为 ．

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