备考2018年高考化学一轮基础复习：专题4 氧化还原反应

试卷更新日期：2017-11-17 类型：一轮复习

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一、单选题

  • 1. 下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（   ）
    A、CuO→Cu B、Fe→FeCl2 C、HNO3→NO2 D、CaCO3→CO2

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  • 2. 生活中下列物质起还原作用的是（   ）
    A、明矾作净水剂 B、硅胶作干燥剂 C、铁粉作脱氧剂 D、活性炭作吸附剂

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  • 3. 下列物质的工业生产原理不涉及氧化还原反应的是（   ）
    A、烧碱 B、纯碱 C、硫酸 D、液溴

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  • 4. 下列各组物质中，每种物质都既能被氧化又能被还原的是（   ）
    A、FeCl2、Cl2、CuSO4 B、Cl2、Al、H2 C、H2S、HCl、H2O2 D、F2、K、HCl

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  • 5. ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 Δ__  2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法不正确的是（   ）
    A、CO2是氧化产物 B、KClO3在反应中发生还原反应 C、生成5.6LCO2 ， 转移的电子数目为0.25NA D、24.5g KClO3参加反应，转移电子物质的量为0.2mol

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  • 6. 将3.48gFe3O4完全溶解于100mL1mol/L硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+ ， Cr2O72﹣全部还原为Cr3+ ， 则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（ ）
    A、0.05mol/L B、0.1mol/L C、0.2mol/L D、0.3mol/L

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  • 7. 反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：

    ①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2

    ②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2

    下列说法正确的是（   ）

    A、两个反应中均为硫元素被氧化 B、碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化 C、氧化性：MnO2＞SO42﹣＞IO3﹣＞I2 D、反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：5

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  • 8. 辉铜矿（主要成分是Cu2S）是冶炼铜的主要原料，辉铜矿样品的纯度可以用酸性高锰酸钾溶液滴定来测定，该反应可表示为Cu2S+ MnO4− +H+→Cu2++ SO42− +Mn2++H2O（未配平）。下列说法中不正确的是（  ）

    A、Cu2S为还原剂被氧化， MnO4− 为氧化剂被还原 B、氧化剂和还原剂物质的量之比为2∶1 C、反应中每消耗1 mol Cu2S，转移8 mol电子 D、滴定时可以不加其他的指示剂

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二、填空题

  • 9. 用双线桥表示下列氧化还原反应电子转移：

    2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．

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  • 10. 某化学反应的反应物和产物如下：

    10Al+6NaNO3+6H2O═4Al（OH）3+3N2↑+6NaAlO2

    ①该反应的氧化剂是 ．

    ②该反应的氧化产物是 ．

    ③反应过程中转移5mol电子，生成标准状况下N2的体积为 L．

    ④用单线桥表示该反应的电子转移的方向和数目

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  • 11. 铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：

    Cu+2H2SO4（浓） △__  CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被（填“氧化”或“还原”，下同），发生反应；浓H2SO4作剂，具有性．在该反应中，若消耗了32gCu，则转移了 mol 电子，生成 L SO2（标准状况）气体．

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  • 12. 水（H2O）在很多化学反应中具有极其重要的作用．请研究下列水参与的氧化还原反应．

     ①NaH+H2O═NaOH+H2↑  

    ②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

     ③Na+2H2O═2NaOH+H2↑ 

    ④3NO2+H2O═2HNO3+NO   

     ⑤2H2O 通电__ 2H2↑+O2↑

    ⑥2F2+2H2O═4HF+O2

    水只作氧化剂的是；水只作还原剂的是；水既作氧化剂，又作还原剂的是；水既不作氧化剂，又不是还原剂的是

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  • 13. 在反应3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，氧化剂是 ， 氧化产物是 ， 氧化剂和还原剂的物质的量之比是 ， 转移的电子数为 ．

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三、综合题

  • 14. 在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应．

    氧化反应：H2O2﹣2e﹣═2H++O2↑

    还原反应：MnO4﹣+5e﹣+8H+═Mn2++4H2O

    (1)、写出该氧化还原反应的化学方程式： ．

    (2)、反应中氧化剂是；被氧化元素是；若有0.5mol H2O2参加此反应，电子转移个数为 ．

    (3)、若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为；这时若有0.5mol H2O2发生分解，电子转移个数为 ．

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  • 15. 高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子．制取高铁酸钠的化学方程式如下：
    (1)、Fe（NO3）3+NaOH+Cl2═Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O
    (2)、在上述反应中（填元素名称）元素被氧化，当3mol Cl2参与反应时，转移电子的总数为；
    (3)、高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，铁元素转化为Fe（OH）3胶体，使水中悬浮物聚沉，Fe（OH）3胶体微粒直径的范围是 ．

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