2015-2016学年云南省保山市腾冲八中高一上学期期末化学试卷

试卷更新日期：2016-08-22 类型：期末考试

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一、选择题

1. 下列仪器能直接用于加热的是（　　）

A、烧杯 B、量筒 C、坩埚 D、容量瓶

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2. 下列实验操作中错误的是（　　）

A、进行蒸发操作时，蒸发皿中出现大量固体时，即可停止加热 B、进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C、进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D、进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

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3. 下列物质存放方法错误的是（　　）

A、铝片长期放置在不密封的纸盒里 B、漂白粉长期放置在烧杯中 C、FeSO₄溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D、金属钠存放于煤油中

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4. 下列物质放置在空气中变质，不是因为发生氧化还原反应而变质的是（）

A、Na B、Na₂O₂ C、Na₂O D、Na₂SO₃

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5. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，在烧杯中下列结果不可能出现的是（）

A、有铜无铁 B、有铁无铜 C、铁、铜都有 D、铁、铜都无

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6. 下列物质中，不能由Cl₂直接反应制得的是（）

A、CuCl₂ B、FeCl₂ C、Ca（ClO）₂ D、NaCl

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7. 已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO₃ ．在相同条件下NaClO₂也能发生类似的反应，其最终产物（）

A、NaCl、NaClO B、NaClO₃、NaClO₄ C、NaClO、NaClO₃ D、以上选项均错误

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8. 下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（）

A、Na和O₂ B、NaOH和CO₂ C、Na₂O₂和CO₂ D、C和O₂

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9. 除去NaCl中含有的Ca²⁺、Mg²⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、HCO $_{3}^{-}$ 等离子，通常采用以下四种试剂：①Na₂CO₃ ②BaCl₂ ③NaOH ④HCl，加入试剂合理的操作顺序是（）

A、①②③④ B、③①②④ C、④②①③ D、③②①④

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10. 向某无色透明溶液中加入铝片，立刻有大量氢气产生，则下列离子在该溶液中一定不会大量存在的是（）

A、Na⁺ B、NO $_{3}^{-}$ C、CO $_{3}^{2 -}$ D、HCO $_{3}^{-}$

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11. 在含有Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺、NH₄⁺的稀溶液中加入足量的Na₂O₂固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数几乎没有变化的是（）

A、Fe³⁺ B、Al³⁺ C、NH₄⁺ D、Fe²⁺

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12. 设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A、78g Na₂O₂与足量水充分反应时电子转移数为N_A B、2L 1mol/L Na₂SO₄溶液中离子总数为3N_A C、25℃，101.3kPa时，11.2L H₂中含有的原子数为N_A D、4℃，101.3kPa时，54mL H₂O中含有的原子数为3N_A

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13. 下列关于实验内容与结论相符合的是（）

	实验内容	结论
A	向某溶液中滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀	溶液中有SO $_{4}^{2 -}$
B	向某溶液中滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀	溶液中有Cl^﹣
C	向某溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液变红	溶液中有Fe³⁺
D	向某溶液中滴加一定量的NaOH溶液，生成白色沉淀	溶液中有Al³⁺

A、A B、B C、C D、D

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14. 用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）配制100mL 1mol/L的稀硫酸．现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是（　　）

A、④③⑦⑤⑥ B、②⑤⑦⑥ C、②⑥③⑦⑤ D、①③⑤⑥⑦

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15. 下列离子方程式的书写正确的是（）

A、实验室用大理石和稀盐酸制取CO₂：2H⁺+CO $_{3}^{2 -}$ =CO₂↑+H₂O B、铁和稀硝酸反应：Fe+2H⁺=H₂↑+Fe²⁺ C、向AlCl₃溶液中加入过量的NaOH溶液：Al³⁺+3OH^﹣=Al（OH）₃↓ D、NaHCO₃溶液与NaOH溶液反应：OH^﹣+HCO $_{3}^{-}$ =CO $_{3}^{2 -}$ +H₂O

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16. 在MgCl₂、KCl、K₂SO₄三种盐的混合溶液中，若K⁺、Cl^﹣各为1.5mol，Mg²⁺为0.5mol，则SO $_{4}^{2 -}$ 的物质的量为（）

A、0.1mol B、0.5mol C、0.15mol D、0.25mol

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17. 下列物质中所含原子数最多的是（）

A、0.3 molSO₃ B、44gCO₂ C、6.02×10²³个NH₃分子 D、4℃时18mL的水

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18. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）

A、干冰、铁、氯化氢 B、生石灰、白磷、熟石灰 C、烧碱、液态氧、碘酒 D、空气、氮气、胆矾

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19. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）

A、Ba²⁺、H⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、CO $_{3}^{2 -}$ B、Na⁺、H⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣ C、Mg²⁺、H⁺、Cl^﹣、OH^﹣ D、Na⁺、H⁺、Cl^﹣、ClO^﹣

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20. 下列说法正确的是（）

A、Cl₂和Cl^﹣都以游离态存在 B、次氯酸中的氯化合价为+1价 C、Cl₂和Cl^﹣都有毒 D、Cl₂和Cl^﹣具有相同的化学性质

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21. 下列物质属于非电解质的是（）

A、Cl₂ B、（NH₄）₂SO₄ C、NH₃ D、HCl

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22. 下列反应中，HCl作还原剂的是（）

A、NaOH+HCl═NaCl+H₂O B、Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑ C、MnO₂+4HCl（浓） $\underline{\underline{△}}$ MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑ D、CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O

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23. 金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性．下列关于钠的叙述中，正确的是（）

A、钠是银白色金属，熔点低，硬度大 B、钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠 C、在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰 D、金属钠着火可以用泡沫灭火器或水来灭火

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24. 将一小块钠放入下列溶液时，不会出现沉淀的是（）

A、氯化镁溶液 B、饱和氢氧化钠溶液 C、硫酸铜溶液 D、稀硫酸

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25. 为了验证NaHCO₃固体中是否含有Na₂CO₃ ，下列实验事实及判断中，正确的是（）

A、溶于水后加石灰水，看有无沉淀 B、加稀盐酸观察是否有气体产生 C、溶于水后加CaCl₂溶液，看有无沉淀 D、在无色火焰上灼烧，观察火焰是否呈黄色

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26. 在实验室里，要想使AlCl₃中的Al³⁺全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（）

A、石灰水 B、氢氧化钠溶液 C、硫酸 D、氨水

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27. 为了检验某FeCl₂溶液是否变质，可向溶液中加入（　　）

A、NaOH溶液 B、铁片 C、KSCN溶液 D、石蕊溶液

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28. 下列关于铝的叙述中，不正确的是（）

A、铝是地壳中含量最多的金属元素 B、常温下，铝不能与氧气反应 C、铝是一种比较活泼的金属 D、在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂

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29. 将某元素形成的单质0.1mol与氯气充分反应，生成物的质量比原单质的质量增加了7.1g，这种元素可能是（）

A、Na B、Fe C、Cu D、Al

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30. 下列氯化物既可以由氯气与金属反应制得，又可以由金属与盐酸反应制得的是（）

A、AlCl₃ B、FeCl₂ C、FeCl₃ D、CuCl₂

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二、非选择题

31. A、B、C、D、E五个分别充满了HCl、HF、H₂、Cl₂、O₂
五种气体中的一种．其中A瓶中的气体呈黄绿色；B和A中的气体混合强光照射会爆炸生成 E；D的水溶液能用于刻蚀玻璃．

(1)、根据以上现象判断各瓶气体分别是：
A ， B ， C ， D ， E ．

(2)、用化学反应方程式表示D的水溶液刻蚀玻璃的原理：．

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32. 洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．

(1)、工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，化学方程式为．

(2)、漂白粉的主要成分是（填化学式），有效成分是（填化学式）．

(3)、漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生漂白、杀菌作用，离子方程式为．

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33. 根据所学知识完成题目：

(1)、西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河，河水中含有硫酸亚铁和硫酸．经调查发现，这是由于上游河床含有黄铁矿（FeS₂ ，铁为+2价），在水中氧的作用下，发生了反应：2FeS₂+7O₂+2H₂O═2FeSO₄+2H₂SO₄ ．反应中FeS₂是剂，氧化产物是，当有1mol FeS₂完全反应时，转移的电子数 mol．

(2)、某同学打算用稀硫酸与金属锌反应制备标准状况下的氢气224mL，为防止硫酸过量而造成浪费，实验中应需要硫酸 mol．

(3)、实验室现有一瓶稀硫酸如图A所示，B为空瓶，若利用A瓶中的稀硫酸配制B瓶上标签所示稀硫酸240mL，需要准备的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和，所需A瓶中稀硫酸的体积．在配制溶液时若实验遇到下列情况，会造成所配硫酸溶液的物质的量浓度偏低的操作是（填序号）．
①稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯
②趁热将溶液注入容量瓶中并定容
③摇匀后发现液面低于刻度线于是又加水
④容量瓶中原有少量蒸馏水．

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34. 含镁3%～5%的铝镁合金，现已成为轮船、化工、机械制造等行业的重要原材料．现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了不同的实验方案．
实验设计1：铝镁合金 $\overset{盐酸}{\to}$ 测定生成气体的体积（标准状况）
实验设计2：铝镁合金 $\overset{N a O H 溶液}{\to}$ 测定生成气体的体积（标准状况）
实验设计3：镁铝合金 $\overset{盐酸}{\to}$ $\overset{过量 N a O H 溶液}{\to}$ 过滤，测定沉淀的质量
回答下列问题：

(1)、写出实验设计2方案中有关单质铝的化学反应方程式；

(2)、下列各实验方案中，能测出合金中镁的质量分数的是．

A、.实验设计1 B、实验设计2 C、实验设计3 D、都可以

(3)、若按实验设计3进行实验，将m g镁铝合金，溶于过量盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，可得到白色沉淀；将此沉淀洗净、干燥后，称得质量为w g．求合金中镁的质量分数．

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