2015-2016学年江西省赣州市高一上学期期末化学试卷

试卷更新日期：2016-08-22 类型：期末考试

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一、选择题

  • 1. 化学与科技、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是（   ）
    A、pH小于7的雨水被称为酸雨 B、推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染 C、为防止富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 D、明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒

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  • 2. 贴有下列危险品标志的药品起火时，不能用水灭火的是（    ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 3. 要除去FeCl3溶液中的少量氯化亚铁，可行的办法是（    ）
    A、滴入KSCN溶液 B、加入氯水 C、加入铜粉 D、加人铁粉

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  • 4. 下列气体遇空气变红棕色的是（   ）
    A、SO2 B、Cl2 C、CO2 D、NO

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  • 5. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ）
    A、1molFe与足量的Cl2反应转移的电子数为2NA B、标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NA C、常温、常压下，22gCO2中含有的氧原子数为NA D、0.11mol/LCaCl2溶液中含氧离子数为0.2NA

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  • 6. 下列实验装置与实验目的对应的是（    ）

    A用海水制蒸馏水

    B将碘水中的碘单质与水直接分离

    C除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3

    D稀释浓硫酸

    A、A   B、B   C、C  D、D

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  • 7. 海水是十分重要的资源．不需要化学方法就能从海水中获得的物质有（    ）
    A、氯、溴、碘 B、食盐、淡水 C、烧碱、氢气 D、钠、镁、铝

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  • 8. 下列鉴别物质的方法中，不正确的是（    ）
    A、用KSCN溶液鉴别FeCl2和FeCl3溶液 B、用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 C、用焰色反应鉴别NaCl溶液和KCl洛液 D、用过量的NaOH溶液鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液

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  • 9. 下列各组离子可以在溶液中大量共存的是（    ）
    A、Na+ ， Ag+ ， NO 3− ，Cl﹣ B、H+ ， K+ ， OH﹣ ， NO 3− C、Mg2+ ， Na+ ， OH﹣ ， SO 42− D、K+ ， Cu2+ ， Cl﹣ ， SO 42−

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  • 10. 下列物质中，可用作净水剂的是（    ）
    A、纯碱 B、明矾 C、蔗糖 D、火碱

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  • 11. 下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是：（    ）

    ①Al  ②Fe3O4③NaHCO3  ④Al（OH）3⑤Na2CO3 ．

    A、①②④ B、②③⑤ C、②④⑤ D、①③④

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  • 12. 下列反应的离子方程式中，书写正确的是（   ）
    A、Fe与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ B、实验室制备氢氧化铝：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH 4+ C、氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣ D、铜与稀硝酸反应：Cu+2NO 3− +4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O

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  • 13. 氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2+2NH3═N2+6HCl检查氯气管道是否漏气，下列说法错误的是（    ）
    A、若管道漏气遇氨就会产生白烟 B、该反应利用了Cl2的强氧化性 C、该反应NH3被还原 D、生成1 mol N2有6 mol电子转移

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  • 14. 常温下，下列试剂不能用带玻璃塞的试剂瓶盛放的是（    ）
    A、浓盐酸 B、浓硝酸 C、稀盐酸 D、氢氧化钠溶液

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  • 15. 合金是一类用途广泛的金属材料．下列物质中，不属于合金的是（    ）
    A、碳素钢 B、水银 C、青铜 D、黄铜

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  • 16. 把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀盐酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3＋ ， 且生成的Fe2＋与反应生成的H2的物质的量之比为3：1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为（　　）
    A、1:1 B、2:5 C、4:1 D、3:1

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二、填空题

  • 17. 按要求填空：

    (1)、0.4mol氨气和0.2mol硫化氢的质量之比为 ， 所含分子数之比为 ．

    (2)、现有NH3、H2S、HCl三种气体，它们分别都含有1mol氢原子，则三种气体的物质的量之比为 ．

    (3)、以下物质：①碳酸钾 ②空气 ③二氧化碳 ④铜 ⑤食盐 ⑥氢氧化钠 ⑦硫酸铜溶液 ⑧酒精 ⑨蔗糖（C12H22O11）．其中属于电解质的是（填序号）．

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  • 18. 研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义．
    (1)、利用反应CH4+2NO2 催化剂__ N2+CO2+2H2O可消除NO2的污染，该反应中氧化剂是 ， 当消耗CH4的体积是11.2L（标准状况下）时，理论上可处理 molNO2 ．
    (2)、治理汽车尾气中CO和NO的一种方法是：在汽车排气管中安装一个催化转化装置，该装置能将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体．该反应的化学方程式为
    (3)、某工厂排放的工业废水中可能含有Fe3+、Al3+、Cu2+ ， 为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑制得Fe2O3、Al2O3和金属Cu，过程如下．

    ①固体A的成分是 ． （填化学式）

    ②溶液B中的阳离子有 ．

    ③D与过量H溶液反应生成E的离子方程式是 ．

    ④溶液E焰色呈黄色，试剂H是 ．

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  • 19. 甲、乙、丙均为化合物，其中甲为淡黄色的固体，乙常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体．它们有如下图的转化关系，已知D为黄绿色气体，按要求回答下列问题：

    (1)、甲物质为（填化学式）．
    (2)、1mol乙和足量甲反应可生成 mol B物质；1mol丙和足量甲反应可生成 mol B物质．
    (3)、D能使湿润的有色布条褪色，其褪色原因是 ．
    (4)、丙与溶液F反应的化学方程式为 ．

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  • 20. 某小组利用以下装置制取并探究氨气的性质．

    (1)、A中反应的化学方程式是 ．
    (2)、B中的干燥剂是 ．
    (3)、C中的现象是 ．
    (4)、实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1﹣2滴浓盐酸，可观察到的现象是 ．
    (5)、为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，应选用的装置是（填“E”或“F”）．

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  • 21. 某同学用图甲所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2时可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没有看到浑浊现象．经过思考分析，该同学改用图乙的装置，将气体收集在注射器中，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，结果都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO2产生的现象明显比通入CO2快．

    (1)、若锥形瓶内装的是亚硫酸钠，写出锥形瓶内发生反应的化学方程式： ．
    (2)、对比分析两组实验，你认为用图甲装置实验时，通入SO2不能出现浑浊的原因可能是 ． 写出此时试管内发生反应的总化学方程式： ．
    (3)、用图乙装置实验时，以相同速率通入CO2或SO2 ， SO2产生浑浊再变澄清的现象比CO2快，其原因是 ．
    (4)、用图甲进行SO2与澄清石灰水反应的实验时，为防止SO2污染空气，应用盛有过量浓烧碱溶液的容器吸收SO2 ， 写出容器内发生反应的离子方程式： ．

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  • 22. 把7.8g铝和镁的混合物粉末放入200mL盐酸中，恰好完全反应，并得到标准状况下8.96LH2 ， 则：
    (1)、该合金中铝的物质的量为 mol；
    (2)、该合金中镁的物质的量为 g；
    (3)、盐酸的物质的量浓度为 mol/L．

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