2015-2016学年江西省赣州市高一上学期期末化学试卷

试卷更新日期:2016-08-22 类型:期末考试

一、选择题

  • 1. 化学与科技、社会、环境密切相关,下列有关说法正确的是(   )
    A、pH小于7的雨水被称为酸雨 B、推广使用燃煤脱硫技术,主要是为了防治SO2污染 C、为防止富脂食品因被氧化而变质,常在包装袋中放入生石灰或硅胶 D、明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子,常用于饮用水的杀菌消毒
  • 2. 贴有下列危险品标志的药品起火时,不能用水灭火的是(    )
    A、 B、 C、 D、
  • 3. 要除去FeCl3溶液中的少量氯化亚铁,可行的办法是(    )
    A、滴入KSCN溶液 B、加入氯水 C、加入铜粉 D、加人铁粉
  • 4. 下列气体遇空气变红棕色的是(   )
    A、SO2 B、Cl2 C、CO2 D、NO
  • 5. NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(   )
    A、1molFe与足量的Cl2反应转移的电子数为2NA B、标准状况下,22.4L水中含有的水分子数为NA C、常温、常压下,22gCO2中含有的氧原子数为NA D、0.11mol/LCaCl2溶液中含氧离子数为0.2NA
  • 6. 下列实验装置与实验目的对应的是(    )

    A用海水制蒸馏水

    B将碘水中的碘单质与水直接分离

    C除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3

    D稀释浓硫酸

    A、A   B、B   C、 D、D
  • 7. 海水是十分重要的资源.不需要化学方法就能从海水中获得的物质有(    )
    A、氯、溴、碘 B、食盐、淡水 C、烧碱、氢气 D、钠、镁、铝
  • 8. 下列鉴别物质的方法中,不正确的是(    )
    A、用KSCN溶液鉴别FeCl2和FeCl3溶液 B、用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 C、用焰色反应鉴别NaCl溶液和KCl洛液 D、用过量的NaOH溶液鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液
  • 9. 下列各组离子可以在溶液中大量共存的是(    )
    A、Na+ , Ag+ , NO 3 ,Cl B、H+ , K+ , OH , NO 3 C、Mg2+ , Na+ , OH , SO 42 D、K+ , Cu2+ , Cl , SO 42
  • 10. 下列物质中,可用作净水剂的是(    )
    A、纯碱 B、明矾 C、蔗糖 D、火碱
  • 11. 下列物质中既能与稀H2SO4反应,又能与NaOH溶液反应的是:(    )

    ①Al  ②Fe3O4③NaHCO3  ④Al(OH)3⑤Na2CO3

    A、①②④ B、②③⑤ C、②④⑤ D、①③④
  • 12. 下列反应的离子方程式中,书写正确的是(   )
    A、Fe与稀盐酸反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2 B、实验室制备氢氧化铝:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH 4+ C、氯气与水反应:Cl2+H2O═2H++Cl+ClO D、铜与稀硝酸反应:Cu+2NO 3 +4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O
  • 13. 氯气是一种重要的工业原料,工业上利用反应3Cl2+2NH3═N2+6HCl检查氯气管道是否漏气,下列说法错误的是(    )
    A、若管道漏气遇氨就会产生白烟 B、该反应利用了Cl2的强氧化性 C、该反应NH3被还原 D、生成1 mol N2有6 mol电子转移
  • 14. 常温下,下列试剂不能用带玻璃塞的试剂瓶盛放的是(    )
    A、浓盐酸 B、浓硝酸 C、稀盐酸 D、氢氧化钠溶液
  • 15. 合金是一类用途广泛的金属材料.下列物质中,不属于合金的是(    )
    A、碳素钢 B、水银 C、青铜 D、黄铜
  • 16. 把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀盐酸中,直到铁片完全溶解,经分析该溶液中无Fe3 , 且生成的Fe2与反应生成的H2的物质的量之比为3:1,则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为(  )
    A、1:1 B、2:5 C、4:1 D、3:1

二、填空题

  • 17. 按要求填空:

    (1)、0.4mol氨气和0.2mol硫化氢的质量之比为 , 所含分子数之比为

    (2)、现有NH3、H2S、HCl三种气体,它们分别都含有1mol氢原子,则三种气体的物质的量之比为

    (3)、以下物质:①碳酸钾 ②空气 ③二氧化碳 ④铜 ⑤食盐 ⑥氢氧化钠 ⑦硫酸铜溶液 ⑧酒精 ⑨蔗糖(C12H22O11).其中属于电解质的是(填序号).

  • 18. 研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义.
    (1)、利用反应CH4+2NO2 __ N2+CO2+2H2O可消除NO2的污染,该反应中氧化剂是 , 当消耗CH4的体积是11.2L(标准状况下)时,理论上可处理 molNO2
    (2)、治理汽车尾气中CO和NO的一种方法是:在汽车排气管中安装一个催化转化装置,该装置能将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体.该反应的化学方程式为
    (3)、某工厂排放的工业废水中可能含有Fe3+、Al3+、Cu2+ , 为了减少环境污染,变废为宝,利用废铁屑制得Fe2O3、Al2O3和金属Cu,过程如下.

    ①固体A的成分是 . (填化学式)

    ②溶液B中的阳离子有

    ③D与过量H溶液反应生成E的离子方程式是

    ④溶液E焰色呈黄色,试剂H是

  • 19. 甲、乙、丙均为化合物,其中甲为淡黄色的固体,乙常温下为无色无味液体,丙为常见的无色无味气体.它们有如下图的转化关系,已知D为黄绿色气体,按要求回答下列问题:

    (1)、甲物质为(填化学式).
    (2)、1mol乙和足量甲反应可生成 mol B物质;1mol丙和足量甲反应可生成 mol B物质.
    (3)、D能使湿润的有色布条褪色,其褪色原因是
    (4)、丙与溶液F反应的化学方程式为
  • 20. 某小组利用以下装置制取并探究氨气的性质.

    (1)、A中反应的化学方程式是
    (2)、B中的干燥剂是
    (3)、C中的现象是
    (4)、实验进行一段时间后,挤压D装置中的胶头滴管,滴入1﹣2滴浓盐酸,可观察到的现象是
    (5)、为防止过量氨气外逸,需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置,应选用的装置是(填“E”或“F”).
  • 21. 某同学用图甲所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应,结果通入CO2时可以看到先浑浊后澄清的现象,但通入SO2没有看到浑浊现象.经过思考分析,该同学改用图乙的装置,将气体收集在注射器中,缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中,结果都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象,且通入SO2产生的现象明显比通入CO2快.

    (1)、若锥形瓶内装的是亚硫酸钠,写出锥形瓶内发生反应的化学方程式:
    (2)、对比分析两组实验,你认为用图甲装置实验时,通入SO2不能出现浑浊的原因可能是 . 写出此时试管内发生反应的总化学方程式:
    (3)、用图乙装置实验时,以相同速率通入CO2或SO2 , SO2产生浑浊再变澄清的现象比CO2快,其原因是
    (4)、用图甲进行SO2与澄清石灰水反应的实验时,为防止SO2污染空气,应用盛有过量浓烧碱溶液的容器吸收SO2 , 写出容器内发生反应的离子方程式:
  • 22. 把7.8g铝和镁的混合物粉末放入200mL盐酸中,恰好完全反应,并得到标准状况下8.96LH2 , 则:
    (1)、该合金中铝的物质的量为 mol;
    (2)、该合金中镁的物质的量为 g;
    (3)、盐酸的物质的量浓度为 mol/L.