2015-2016学年河北省保定市高一上学期期末化学试卷

试卷更新日期：2016-08-22 类型：期末考试

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一、选择题

1. 下列对NaCl的分类正确的是（）

A、混合物 B、化合物 C、氧化物 D、有机物

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2. 下列物质中不含钙元素的是（　　）

A、生石灰 B、干冰 C、石灰石 D、漂白粉

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3. 标准状况下，CO的摩尔质量是（）

A、28 B、28g C、28g/mol D、22.4L/mol

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4. 铜与稀硝酸反应，不能生成的物质是（）

A、Cu（NO₃）₂ B、NO C、H₂O D、H₂

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5. 当光束通过稀豆浆时，可产生丁达尔效应，表明稀豆浆属于（）

A、浊液 B、溶液 C、纯净物 D、胶体

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6. 浓硫酸在加热条件下能与木炭反应，是因为浓硫酸具有（）

A、吸水性 B、强酸性 C、脱水性 D、强氧化性

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7. 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）

A、HCl→H₂ B、CO₂→CO C、Fe₂O₃→Fe D、Br^﹣→Br₂

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8. 把一小块金属钠放入水中，下列现象不正确的是（）

A、Na浮在水面上 B、Na在水面上游动 C、Na沉在水面下 D、Na熔成光亮的小球

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9. 中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝．关于 ${}_{116}^{293}$ Lv的叙述错误的是（）

A、原子序数116 B、中子数177 C、核外电子数116 D、相对原子质量293

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10. 下列离子方程式书写正确的是（）

A、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H⁺+OH^﹣═H₂O B、碳酸氢钠溶液与盐酸反应：CO $_{3}^{2 -}$ +2H⁺═CO₂↑+H₂O C、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH^﹣+2H₂O═2AlO $_{2}^{-}$ +3H₂↑ D、铁与氯化铁溶液反应：Fe³+Fe═2Fe²⁺

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11. 取等物质的量的镁粉和铝粉混合，再将混合物平分为四份，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后放出氢气最多的是（）

A、3mol/L 的盐酸 B、4mol/L 的硝酸 C、8mol/L 的氢氧化钠溶液 D、18mol/L 的硫酸

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12. 卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO₂）等食品添加剂．下列对于过氧化钙（CaO₂）的叙述错误的是（）

A、CaO₂具有氧化性，对面粉可能具有增白作用 B、CaO₂中阴阳离子的个数比为1：1 C、CaO₂和水反应时，每产生1mol O₂转移电子4mol D、CaO₂和CO₂反应的化学方程式为：2CaO₂+2CO₂=2CaCO₃+O₂

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13. 由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶．其先后顺序正确的是（）

A、②④⑤③① B、③②④①⑤ C、③④②⑤① D、②④③⑤①

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14. 含有Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃、AgNO₃各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe³⁺ ，同时析出0.1molAg，下列结论错误的是（）

A、溶液质量减轻 B、Fe³⁺的氧化性大于Cu²⁺ C、溶液中Cu²⁺与Fe²⁺的物质的量比为1：1 D、1molFe可还原2molFe³⁺

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15. 设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、71gCl₂中含氯原子数为2N_A B、1molO₃中含原子数为2N_A C、1mol/L K₂SO₄溶液中含K⁺数为N_A D、标准状况下，22.4LH₂O中含水分子数为N_A

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16. 某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃ ，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO₄•7H₂O），设计了如下流程：
下列说法不正确的是（）

A、溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉 B、固体1中一定含有SiO₂ ，控制pH是为了使Al³⁺转化为Al（OH）₃ ，进入固体2 C、从溶液2得到FeSO₄•7H₂O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解 D、若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO₄•7H₂O

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17. 用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中（如右图），滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，依次观察到如下现象：①滴管内产生红棕色气体，液面下降；②滴管内液面上升，气体变成无色；③滴管内液面再次下降．下列说法中错误的是（）

A、现象①中产生的红棕色气体为NO₂ B、产生现象②的原因是NO₂与水反应 C、产生现象③的原因是铜与稀硝酸反应 D、最终瓶内溶液中的溶质只有Cu（NO₃）₂

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18. 常温下，下列不发生反应的一组物质是（）
①铜与浓硫酸 ②二氧化硅与NaOH溶液 ③铜与浓硝酸 ④石英与纯碱 ⑤铁与液氧 ⑥一氧化氮与氧气 ⑦硅与氧气．

A、①②③⑥ B、②③⑤⑥ C、①④⑤⑦ D、①②③⑦

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19. 标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（）

A、ρ= $\frac{17 V + 2400}{22.4 + 22.4 V}$ B、W= $\frac{17 c}{1000 ρ}$ C、W= $\frac{17 V}{17 V + 22400}$ D、C= $\frac{1000 V ρ}{17 V + 22400}$

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20. 近期，世界范围内有成千上万个湖泊变为鱼类绝迹的死湖，数以千万公顷计的森林衰败枯萎，大片土地沙漠化…将这些现象与频繁降落的酸雨相联系，人们认为，酸雨是肇事主因．某研究小组研究某地硫酸酸雨的形成，有人提出以下猜想：
猜想一：SO₂ $\overset{氧化}{\to}$ SO₃ $\overset{雨水}{\to}$ $H_{2} S O_{4}$

猜想二：SO₂ $\overset{雨水}{\to}$ $H_{2} S O_{3}$ $\overset{氧化}{\to}$ $H_{2} S O_{4}$

猜想三：以上两过程同时存在

有关上述猜想，收集一定量该地区刚下的雨水进行实验，下列判断中错误的是（）

A、若猜想一或猜想三正确，则该雨水加入盐酸后，再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成 B、若存在猜想二的过程，则该雨水可能使品红褪色 C、若只存在猜想一的过程，则该雨水的pH随时间延长而增大 D、上述任意一个猜想正确，该地区雨水的pH均小于5.6

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二、填空题

21. 根据所学知识完成题目：

(1)、①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，溶液变蓝色，且反应后溶液显碱性，发生反应的离子方程式为．
②在上述碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，写出发生反应的离子方程式．
③对比①和②实验所得的结果，将I₂、ClO^﹣、SO $_{4}^{2 -}$ 按氧化性由强到弱的顺序排列为．

(2)、今有铁皮、铜片、酸、碱、盐溶液若干．设计实验证明以下事实，写出反应的化学方程式．
①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强：．
②氯化铁溶液中Fe³⁺的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu²⁺强：．
③铁的还原性比铜强：．

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22. A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，它们能发生如图所示的转化关系，该元素（用R）表示）的单质能与NaOH溶液反应生成盐（Na₂RO₃）和氢气．

(1)、写出各物质的化学式：A；C ．

(2)、写出反应①的化学方程式该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为．

(3)、写出反应④的离子方程式：．

(4)、写出反应⑤的离子方程式．

(5)、H₂CO₃的酸性强于E的酸性，请用离子方程式予以证明：．

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23. 无论在办公室还是居室里，在漂亮的花瓶中插上一束美丽的鲜花，将会给紧张而又忙碌的工作、生活带来轻松和愉悦的心情．如果在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，就会延长鲜花的寿命．
成分
质量（g）
摩尔质量（g•mol^﹣¹）
蔗糖
50.00
342
硫酸钾
0.50
174
阿司匹林
0.35
180
高锰酸钾
0.50
158
硝酸银
0.04
170

(1)、“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是（填写名称）．

(2)、“鲜花保鲜剂”中K⁺的物质的量浓度为（阿司匹林不含K⁺） mol•L^﹣¹（只要求写表达式，不需计算）．

(3)、配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是（填字母）．

A、容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 B、定容时俯视液面 C、容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净 D、定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

(4)、欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，则加入的试剂中应含有（填化学符号）．

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三、实验题

24.
某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：

图1 图2

(1)、探究一：设计如图1所示装置进行“铁与水反应”的实验．
a.硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为．
b.反应前A中投放碎瓷片的目的是．
c.装置E中的现象是．

(2)、探究二：设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分．
a.待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于后，将所得溶液分成两份．
b.一份滴加几滴KSCN溶液．若溶液变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为（选填序号，下同）；若溶液未变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为．
①一定有Fe₃O₄ ②一定有Fe ③只有Fe₃O₄ ④只有Fe
c.另一份用（填仪器名称）加入，可以证明溶液中存在Fe²⁺ ．

(3)、探究三：设计如下流程（如图2）测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数．
a.试剂b的化学式是．
b.计算反应后B装置中铁元素的质量分数为．

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四、计算题

25. “创新”化学小组对某Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液（以下简称“样品溶液”）的组成进行探究，取20.0mL样品溶液，向其中逐滴滴入0.10mol•L^﹣¹的稀盐酸，边滴边振荡，滴入盐酸的体积和产生的现象见下表．
反应阶段
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
盐酸体积x/mL
0＜x≤10.0
10.0＜x≤40.0
x＞40.0
现象
无气体
产生气体
无气体
请回答下列问题：

(1)、配制0.10mol•L^﹣¹的稀盐酸250mL，需要10.0mol•L^﹣¹的浓盐酸的体积为mL．

(2)、计算样品溶液中碳酸根离子的物质的量浓度．

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成分	质量（g）	摩尔质量（g•mol^﹣¹）
蔗糖	50.00	342
硫酸钾	0.50	174
阿司匹林	0.35	180
高锰酸钾	0.50	158
硝酸银	0.04	170

反应阶段	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
盐酸体积x/mL	0＜x≤10.0	10.0＜x≤40.0	x＞40.0
现象	无气体	产生气体	无气体