2015-2016学年浙江省宁波市九所重点校高二上学期期末化学试卷

试卷更新日期：2016-08-22 类型：期末考试

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一、选择题

1. 2015年12约初华北大范围遭受今年以来最严重雾霾，环保监测中心研制中心研判，本次重污染与燃煤污染排放关系最为密切．开发新能源成为当前国际能源研究的重要课题．下列属于新能源的是（）
①天然气②生物质能③地热能④石油⑤太阳能⑥潮汐能⑦风能⑧氢能．

A、①②③④ B、②③⑤⑥⑦⑧ C、④⑤⑥⑦⑧ D、①②③⑤⑥⑦⑧

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2. 化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（）

A、金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程 B、热的纯碱溶液去油污效果更好 C、包装用材料聚氯乙烯属于烯烃 D、PX项目中的对二甲苯属于脂肪烃

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3. 对于反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），下列各数据表示不同条件下的反应速度，其中反应进行得最快的是（）

A、v（A）=0.01mol•L^﹣¹•s^﹣¹ B、v（B）=0.02mol•L^﹣¹•s^﹣¹ C、v（B）=0.60mol•L^﹣1•min^﹣1 D、v（C）=1.00mol•L^﹣1•min^﹣1

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4. 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、工业生产硫酸的过程中使用过量的空气，以提高二氧化硫的转化率 B、氯化镁溶液加热蒸干最终得不到氯化镁固体 C、实验室用排饱和食盐水的方法手机氯气 D、合成氨是放热反应，采用在较高温度下进行反应

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5. 下列说法或表示方法正确的是（）

A、醛基的电子式： B、乙烯的结构简式：CH₂CH₂ C、尿素[CO（NH₂）₂]是一种有机物 D、聚丙烯的化学式：

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6. 下列关于烃的说法正确的是（）

A、苯和甲苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B、CH₂=C(CH₃)-CH=CH₂ 与等物质的量的溴反应产物仅有2种 C、分子式为C₈H₁₀且属于芳香烃的同分异构体有3种 D、等质量的乙烷、乙烯完全燃烧消耗氧气的量前者多

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7. 有核磁共振氢谱如图，下列有机物符合该图谱的是（）

A、 B、 C、 D、

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8. 物质的量浓度相同的下列溶液中：①NH₄Cl ②（NH₄）₂CO₃ ③（NH₄）₂SO₄④NH₄HSO₄ c（NH₄⁺）由大到小的顺序是（）

A、②③①④ B、④①③② C、③②①④ D、③②④①

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9. K、K_a、K_W分别表示化学平衡常数、电离平衡常数和水的离子积，下列判断正确的是（）

A、温度升高，三者都增大 B、室温下K_a（HCN）＜K_a（CH₃COOH），说明CH₃COOH的电离度一定比HCN大 C、2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）平衡后，仅增大压强，平衡向右移动，但K值不变 D、化学平衡常数的大小与温度、浓度、催化剂等有关

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10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、使pH试纸显深蓝色的溶液中：NH $_{4}^{+}$ 、NO $_{3}^{-}$ 、SO₄²^﹣、Na⁺ B、由水电离的c（H⁺）=1×10^﹣¹⁴mol•L^﹣¹的溶液中：Ca²⁺、K⁺、HCO $_{3}^{-}$ 、NO $_{3}^{-}$ C、pH=1的无色溶液中：K⁺、Fe³⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、SCN^﹣ D、 $\frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})}$ =10¹²的溶液中：Mg²⁺、Al³⁺、NO $_{3}^{-}$ 、Cl^﹣

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11. 下列各组物质中，一定互为同系物的一组是（）

A、C₃H₈与C₅H₁₂ B、C₃H₆与C₅H₁₀ C、CH₄O与C₂H₆O D、C₆H₅OH与C₆H₅CH₂OH

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12. Li﹣Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li⁺+FeS+2e^﹣=Li₂S+Fe．有关该电池的下列说法中，正确的是（）

A、Li﹣Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价 B、该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li₂S+Fe C、负极的电极反应式为Al﹣3e^﹣=Al³⁺ D、充电时，阴极发生的电极反应式为：Li₂S+Fe﹣2e^﹣=2Li⁺+FeS

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13. 下列有关有机反应的叙述正确的是（）

A、溴乙烷在浓硫酸加热条件下可制得乙烯 B、一定条件下，所有的醇均能发生脱水反应形式碳碳双键或碳碳叁键 C、石油的裂化、裂解，煤的气化、液化都是化学变化 D、在酸性条件下，CH₃CO¹⁸OC₂H₅的水解产物是CH₃CO¹⁸OH和C₂H₅OH

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14. 某种有机物2mol在氧气中充分燃烧，共消耗5mol氧气，生成二氧化碳和水各4mol，由此可以得到的结论是（）

A、该有机物分子中不含有氧原子 B、该有机物分子中含一个氧原子 C、该有机物一个分子中含2个氧原子 D、不能确定该有机物分子中是否含有氧原子及其个数

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15. 下列4个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是（）
①CH₂=CHCOOH ②CH₂=CHCOOCH₃ ③CH₂=CHCH₂OH ④CH₃CH₂CH₂OH⑤

A、①③④ B、②④ C、①③⑤ D、①②③⑤

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16. 如表中实验操作能达到实验目的是（）

	实验操作	实验目的
A	向苯和苯酚混合溶液中滴加过量浓溴水	除去混合溶液中的苯酚
B	向待测液中加入饱和碳酸钠溶液	鉴别乙酸、乙酸乙酯、乙醇
C	向3mL5%CuSO₄溶液中滴加3﹣4滴1%氢氧化钠溶液，再向其中加入0.5mL乙醛，加热	检验醛基
D	将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，冷却，继续滴加硝酸银溶液	检验溴乙烷中的溴元素

A、A B、B C、C D、D

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17. 有下列三种有机物，实现它们之间相互转化所选试剂（均足量）正确的是（）
a转化为b
a转化为c
c转化为b
A
NaOH
Na
CO₂
B
Na₂CO₃
NaOH
HCl
C
NaHCO₃
NaOH
CO₂
D
NaHCO₃
Na
HCl

A、A B、B C、C D、D

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18. 在一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是（）

A、平衡向正反应方向移动了 B、物质A的转化率减少了 C、物质B的质量分数减小了 D、a＞b

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19. 下列说法正确的是（）

A、图①中△H₁=△H₂+△H₃ B、图②表示0.1mol•L^﹣¹氨水加水稀释过程中水的电离度变化曲线 C、图③可知S₈燃烧的热化学方程式为S₈（s）+8O₂（g）=8SO₂（g）△H=﹣8akJ•mol^﹣¹ D、图④在催化剂条件下，反应的活化能等于E₁+E₂

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20. 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）

A、室温下，pH＞7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c（CH₃COO^﹣）＞c（Na⁺） B、将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c（Na⁺）=c（Cl^﹣） C、等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）₂溶液中：c（NH $_{4}^{+}$ ）=c（K⁺）=c（Ba²⁺） D、0.2mol•L^﹣¹某一元弱酸HA溶液和0.1mol•L^﹣¹NaOH溶液等体积混合后的溶液：2c（OH^﹣）+c（A^﹣）=2c（H⁺）+c（HA）

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21. 2015年10月，中国科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，理由是她发现了青嵩素，并用青嵩素两步合成得到青嵩琥酯，这种药品可以有效降低疟疾患者的死亡率．下列有关说法正确的是（）

A、青嵩素分子式为C₁₅H₂₃O₅ B、青嵩素不能与NaOH溶液反应 C、反应②原子利用率为100% D、青嵩琥不能与碳酸氢钠溶液反应

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22. 常温下，有pH=1的某溶液中可能含有Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、I^﹣、Cl^﹣、CO₃²^﹣中的某几种，现取100mL该溶液进行如下实验：
根据实验结果，下列判断正确的是（）

A、Fe²⁺、I^﹣、Cl^﹣三种离子一定存在 B、不能确定Na⁺和Cl^﹣是否存在，CO $_{3}^{2 -}$ 一定不存在 C、Fe³⁺与Fe²⁺至少有一种 D、该溶液中c（Cl^﹣）≥0.1mol•L^﹣¹

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二、解答题

23. 按要求完成下列试题

(1)、根据系统命名法（IUPAC）命名；

(2)、写出1﹣丙醇（CH₃CH₂CH₂OH）的键线式；

(3)、写出甘油的结构简式；

(4)、0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，写出该反应的热化学方程式．

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24. 如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜（含少量锌、金、银等杂质）的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．请按要求回答相关问题：

(1)、甲烷燃料电池正极反应式是．

(2)、乙装置中阳离子通过X膜向极（填“Fe”或“C”）移动，石墨（C）极的电极反应式为．

(3)、若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则丙装置中阴极析出铜的质量为 g，硫酸铜溶液的浓度将（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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25. 在化学分析中，常需用KMnO₄标准溶液，由于KMnO₄晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配置准确物质的量浓度的KMnO₄溶液．实验室一般先称取一定质量的KMnO₄晶体，配成大致浓度的KMnO₄溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠，对配制的KMnO₄溶液进行标定，测出所配制的KMnO₄溶液的准确浓度，反应原理为：
5C₂O₄²^﹣+2MnO₄^﹣+16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O
以下是标定KMnO₄溶液的实验步骤：
步骤一：先粗配浓度约为0.1mol•L^﹣¹的高锰酸钾溶液500mL．
步骤二：取0.2000mol•L^﹣¹的Na₂C₂O₄20.00mL放入锥形瓶中，并加稀硫酸酸化，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定．三次平行实验的数据记录在表中：
平行实验编号
Na₂C₂O₄溶液（mL）
滴定管起始读数（mL）
滴定管滴定终点读数（mL）
1
20.00
0.00
23.18
2
20.00
1.02
21.00
3
20.00
1.18
21.20
试回答下列问题：

(1)、步骤一中粗配溶液要用到的主要玻璃仪器除量筒外还需、．

(2)、高锰酸钾溶液应盛装于（填“酸式”或“碱式”）滴定管中：在使用滴定管前，应检查（填部位名称）是否漏水，在确保滴定管不漏水后方可使用；润洗滴定管内壁后的液体应从滴定管的（填“下部放入”或“上口倒入”）预置的烧杯中；步骤二中滴定终点的判断方法是：．

(3)、下列滴定操作会导致测量结果偏高的是．

A、滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失 B、锥形瓶洗涤后没有干燥 C、滴定终点读数时俯视 D、滴定时锥形瓶中有液体溅出

(4)、从实验所得数据计算，KMnO₄溶液的浓度为 mol•L^﹣¹ ．

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26. 雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一．已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：
①N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g）△H₁=a kJ•mol^﹣¹
②2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H₂=b kJ•mol^﹣¹
③CO（g）+ $\frac{1}{2}$ O₂（g）⇌CO₂（g）△H₃=c kJ•mol^﹣¹
④2CO（g）+2NO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）△H₄
请回答下列问题：

(1)、根据反应①②③，确定反应④中△H₄=kJ•mol^﹣¹ ．

(2)、对于气体参与的反应，表示平衡常数K_p时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应①的K_p=（用表达式表示）．

(3)、下列情况能说明反应②已达平衡状态的是（填编号）．

A、单位时间内生成1mol NO₂的同时消耗了1mol NO B、在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变 C、在恒温恒压的容器中，容器的体积保持不变 D、混合气体的平均相对分子质量保持不变

(4)、反应③在（填“高温”或“低温”）下不利于自发进行．

(5)、探究反应④中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图所示的曲线．试分析实际化工生产中不采用高压的原因

(6)、探究反应④中平衡时CO₂的体积分数与反应物中 $\frac{n (N O)}{n (C O)}$ 的比值、温度的关系，得到如图2所示的曲线．
①在X、Y、Z三点中，CO的转化率从大到小的顺序是．
②若保持其他条件不变，请在图2中，画出温度为T₂（T₂＜T₁）时的变化趋势曲线．

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27. 现有物质A﹣H的转化关系如图：
若A的分子式为C₈H₈O，其苯环上的一溴代物只有两种：F为高分子化合物．请回答下列问题：

(1)、反应②的反应类型是． D中含氧官能团的名称是．

(2)、写出有关物质的结构简式：E ， H ．

(3)、写出下列反应的化学方程式：
A与新制Cu（OH）₂的反应；B+C→G ．

(4)、B的同分异构体且属于酯类的芳香族化合物共有6种，以下已有四种．请写出另两种同分异构体的结构简式：、．

(5)、E的一种同分异构体苯羟乙酸是一种化工产品．请结合题目中有关信息，设计以苯乙烯为原料，制备苯羟乙酸的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）．
注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
CH₃CHO $\to_{催化剂}^{O_{2}}$ CH₃COOH $\to_{浓硫酸}^{C H_{3} C H_{2} O H}$ CH₃COOCH₂CH₃ ．

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	a转化为b	a转化为c	c转化为b
A	NaOH	Na	CO₂
B	Na₂CO₃	NaOH	HCl
C	NaHCO₃	NaOH	CO₂
D	NaHCO₃	Na	HCl

平行实验编号	Na₂C₂O₄溶液（mL）	滴定管起始读数（mL）	滴定管滴定终点读数（mL）
1	20.00	0.00	23.18
2	20.00	1.02	21.00
3	20.00	1.18	21.20