2015-2016学年河南省洛阳市孟津一中高二上学期期末化学试卷

试卷更新日期：2016-08-22 类型：期末考试

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一、选择题

1. 下列有机物命名正确的是（）

A、3，3-二甲基丁烷 B、2，2-二甲基丁烷 C、2-乙基丁烷 D、2，3，3-三甲基丁烷

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2. 根据下表中烃的分子式排列，判断空格中烃的同分异构体数目是（）
1
2
3
4
5
6
7
8
CH₄
C₂H₄
C₃H₈
C₄H₈
C₆H₁₂
C₇H₁₆
C₈H₁₆

A、3 B、4 C、5 D、6

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3. 描述CH₃﹣CH=CH﹣C≡C﹣CF₃分子结构下列叙述中，正确的是（）

A、6个碳原子有可能都在一条直线上 B、6个碳原子不可能都在一条直线上 C、6个碳原子不可能都在一个平面上 D、所有原子可能都在一个平面上

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4. 下列实验操作中正确的是（）

A、蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B、分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出 C、萃取操作时，可以选用CCl₄或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴 D、蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸

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5. 下列有关叙述中正确的是（　　）

A、因为s轨道的形式是球形的，所以处于s轨道上的电子做的是圆周运动 B、电子在3p_x、3p_y、3p_s三个轨道上运动时，能量不同 C、电子云是用来形象的描述电子运动状态的 D、H、F、Cl、O的电负性逐渐增大

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6. 下列各组微粒的空间构型相同的是（）
①NH₃和H₂O
②NH $_{4}^{+}$ 和H₃O⁺
③NH₃和H₃O⁺
④O₃和SO₂
⑤CO₂和BeCl₂
⑥NH $_{4}^{+}$ 和SO₄²^﹣
⑦BF₃和Al₂Cl₆ ．

A、全部 B、除④⑥⑦以外 C、③④⑤⑥ D、②⑤⑥

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7. 下列有关晶体的说法中一定正确的有（）
①依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体；
②由原子直接构成的晶体就是原子晶体；
③分子晶体的堆积均采取分子密堆积；
④SiF₄、NaF、MgF₂ 三种晶体的熔点依次升高；
⑤金属键只存在于金属晶体中；
⑥离子键只存在于离子晶体中；
⑦H₂O的性质非常稳定，原因在于分子之间存在氢键；
⑧SO₂和SiO₂晶体在熔化时破坏的作用力不相同．

A、3种 B、4种 C、5种 D、6种

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8. 在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）⇌C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（）
①混合气体的压强不变
②混合气体的密度不变
③C（g）的物质的量浓度不变
④容器内A，C，D三种气体的浓度之比为2：1：1
⑤单位时间内生成n molC，同时生成n mol D
⑥单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A．

A、①②⑤ B、②③④ C、②③⑥ D、①③⑥

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9. 已知某可逆反应m A（g）+n B（g）⇌p C（g）△H，在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t 时温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线．由曲线分析，下列判断正确的是（　　）

A、T₁＜T₂ ， P₁＞P₂ ， m+n＞p，△H＜0 B、T₁＞T₂ ， P₁＜P₂ ， m+n＞p，△H＞0 C、T₁＜T₂ ， P₁＞P₂ ， m+n＜p，△H＜0 D、T₁＞T₂ ， P₁＜P₂ ， m+n＜p，△H＞0

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10. 一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2mol SO₂和1mol O₂ ，发生反应：
2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）．经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s
0
t₁
t₂
t₃
t₄
n（SO₃）/mol
0
0.8
1.4
1.8
1.8
下列说法正确的是（）

A、反应在前t₁ s 的平均速率v（O₂）= $\frac{0.4}{t_{1}}$ mol•L^﹣¹•s^﹣¹ B、保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡常数将增大 C、相同温度下，起始时向容器中充入4mol SO₃ ，达到平衡时，SO₃的转化率大于10% D、保持温度不变，向该容器中再充入2mol SO₂、1mol O₂ ，反应达到新平衡时 $\frac{n (S O_{3})}{n (O_{2})}$ 增大

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11. 已知在常温下，将NaOH溶液和一元酸HA溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表所示：
实验编号
c（NaOH）/mol•L^﹣¹
c（HA）/mol•L^﹣¹
混合溶液的pH
甲
0.2
0.2
pH=a
乙
0.4
0.4
pH=9
丙
0.4
c₁
pH=7
丁
0.2
0.4
pH＜7
下列判断正确的是（）

A、在乙组混合溶液中c（OH^﹣）﹣c（HA）=10^﹣⁹mol•L^﹣¹ B、c₁＜0.4 C、a＞9 D、在丁组混合液中c（Na⁺）＞c（A^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

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12. 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式
CH₃COOH
HCN
H₂CO₃
电离平衡常数（25℃）
1.8×10^﹣⁵
4.9×10^﹣¹⁰
K₁=4.3×10^﹣⁷ K₂=5.6×10^﹣¹¹
则下列有关说法正确的是（）

A、等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa） B、将a mol•L^﹣¹ HCN溶液与a mol•L^﹣¹ NaOH溶液等体积混合，混合液中：c（OH^﹣）＞c（H⁺），c（Na⁺）＞c（CN^﹣） C、冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 D、NaHCO₃和Na₂CO₃混合液中，一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（HCO₃^﹣）+c（CO₃²^﹣）

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13. 25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（）

A、0.1mol/LCH₃COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c（Na⁺）=c（Cl^﹣）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（OH^﹣） B、0.1mol/LNa₂CO₃与0.1mol/LNaHCO₃溶液等体积混合：2c（Na⁺）=3c（CO $_{3}^{2 -}$ ）+3c（HCO₃^﹣）+3c（H₂CO₃） C、Na₂C₂O₄溶液与HCl溶液等体积混合（H₂C₂O₄是二元弱酸）：2c（C₂O $_{4}^{2 -}$ ）+c（HC₂O $_{4}^{-}$ ）+c（OH^﹣）+c（Cl^﹣）=c（Na⁺）+c（H⁺） D、0.1mol/LNH₄Cl与0.1mol/L氨水溶液等体积混合：c（NH₃•H₂O）＞c（NH $_{4}^{+}$ ）＞c（Cl^﹣）＞c（OH^﹣）

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14. 已知Ksp（BaSO₄ ）=1.1×10^﹣¹⁰ ， Ksp（BaCO₃）=2.5×10^﹣⁹ ．下列说法中正确的是（）

A、BaCO₃可以转化为BaSO₄ ，反过来则不行 B、BaCO₃、BaSO₄均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂 C、向 Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂和Na₂SO₄ ，当两种沉淀共存时， $\frac{c (S O_{4}^{2})}{c (C O_{3}^{2 -})}$ = $\frac{K s p (B a C O_{3})}{K s p (B a S O_{4})}$ D、常温下，BaCO₃固体若要在Na₂SO₄溶液中开始转化为BaSO₄ ，则Na₂SO₄的浓度须大于2.2×10^﹣⁶mol•L^﹣¹

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15. 钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H₂O+O₂═2Fe²⁺+4OH^﹣ ．说法正确的是（）

A、负极发生的反应为：Fe﹣3e^﹣═Fe³⁺ B、正极发生的反应为：2H₂O+O₂+2e^﹣═4OH^﹣ C、原电池是将电能转变为化学能的装置 D、钢柱在水下部分比在空气与水交界处更难腐蚀

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16. Mg﹣H₂O₂电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液（加入一定量酸），示意图如图．该电池工作时，下列说法正确的是（）

A、电池工作时，石墨周围海水的pH减少 B、电池工作时，溶液中的H⁺向负极移动 C、电池总反应为Mg+H₂O₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O D、Mg电极是该电池的正极

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17. 可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H₂O $⇌_{充电}^{放电}$ Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂有关该电池的说法正确的是（）

A、放电时负极附近溶液的碱性不变 B、充电过程是化学能转化为电能的过程 C、充电时阳极反应：Ni（OH）₂﹣e^﹣+OH^﹣═NiOOH+H₂O D、放电时电解质溶液中的OH^﹣向正极移动

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二、解答题

18. 工业上制备H₂的一种重要方法是：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂ （g）+H₂（g）△H=QkJ/mol．已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示．若在一固定容积的密闭容器中，850℃时发生上述反应，测得容器内各物质的浓度（mol/L）随时间的变化关系如表：已知：850℃时该反应的化学平衡常数K=1.0，请回答下列问题：
时间/min
CO（g）
H₂O（g）
CO₂（g）
H₂（g）
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
c₁
c₂
c₃
c₄
4
c₁
c₂
c₃
c₄

(1)、Q0（填“＞”、“=”或“＜”）．

(2)、若在850℃时向反应容器中充人H₂O（g），K值（填“增大”、“减小”或“不变”）．

(3)、上表中 c₂为 mol/L，CO（g）的转化率为．

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19. 已知：相关物质的溶度积常数见表：
物质
Cu（OH）₂
Fe（OH）₃
CuCl
CuI
K_sp
2.2×10^﹣²⁰
2.6×10^﹣³⁹
1.7×10^﹣⁷
1.3×10^﹣¹²
现有某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₂ ，为得到纯净的CuCl₂•2H₂O晶体，按如图步骤进行提纯：

(1)、最适合作氧化剂X的是（填字母），加入X的目的是．
A．K₂Cr₂O₇ B．NaClO C．H₂O₂ D．KMnO₄
加入的物质Y是（填化学式），调至溶液pH=4，使溶液中的Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀，此时溶液中的c（Fe³⁺）= ．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl₂•2H₂O晶体．

(2)、某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂•2H₂O晶体的试样（不含能与I^﹣发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol•L^﹣¹Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00mL．（I₂+2S₂O₃²^﹣═S₄O₆²^﹣+2I^﹣）
①可选用作滴定指示剂．②CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为．
③该试样中CuCl₂•2H₂O的质量百分数为．

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20. 根据所学知识完成题目：

(1)、某课外活动小组同学用图1装置进行实验，试回答下列问题：
①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的腐蚀．请写出正极反应式：．
②若开始时开关K与b连接时，两极均有气体产生，则N端是电源的极（填正或负），则总反应的离子方程式为．

(2)、该小组同学设想，用如图2所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠．
①制得的氢氧化钠溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）导出．通过阴离子交换膜的离子数（填“＞”、“＜”或“=”）通过阳离子交换膜的离子数．
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因：．

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21. 已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E⁺原子核外有3层电子且各层均处于全满状态．
请填写下列空白．

(1)、E元素基态原子的核外电子排布式为．

(2)、B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为（填元素符号），其原因为．

(3)、B₂A₄是重要的基本石油化工原料．B₂A₄分子中B原子轨道的杂化类型为；1mol B₂A₄分子中含 molσ键．

(4)、已知D、E能形成晶胞如图所示的两种化合物，化合物的化学式，甲为，乙为；高温时，甲易转化为乙的原因为．

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1	2	3	4	5	6	7	8
CH₄	C₂H₄	C₃H₈	C₄H₈		C₆H₁₂	C₇H₁₆	C₈H₁₆

实验编号	c（NaOH）/mol•L^﹣¹	c（HA）/mol•L^﹣¹	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	0.4	0.4	pH=9
丙	0.4	c₁	pH=7
丁	0.2	0.4	pH＜7

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数（25℃）	1.8×10^﹣⁵	4.9×10^﹣¹⁰	K₁=4.3×10^﹣⁷ K₂=5.6×10^﹣¹¹

时间/min	CO（g）	H₂O（g）	CO₂（g）	H₂（g）
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c₁	c₂	c₃	c₄
4	c₁	c₂	c₃	c₄

物质	Cu（OH）₂	Fe（OH）₃	CuCl	CuI
K_sp	2.2×10^﹣²⁰	2.6×10^﹣³⁹	1.7×10^﹣⁷	1.3×10^﹣¹²

t/s	0	t₁	t₂	t₃	t₄
n（SO₃）/mol	0	0.8	1.4	1.8	1.8