2015-2016学年甘肃省嘉峪关市酒钢一中、三中高二上学期期末化学试卷

试卷更新日期：2016-08-22 类型：期末考试

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一、一.单项选择题

1. 为了提高公众认识地球保障发展意识，江苏省各地广泛开展了一系列活动．下列活动不符合这一宗旨的是（）

A、加强海底可燃冰，锰结核的探测与开发研究 B、积极推广风能，太阳能光伏发电 C、在生产、流通和消费等过程中实行“减量化，再利用，资源化” D、将高能耗，高污染的企业迁至偏僻的农村地区，提高居民收入

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2. 下列物质能促进水的电离的是（）

A、HCl B、CH₃COONa C、NaOH D、NaCl

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3. 在25.00mL碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20.00mL刻度处，现将滴定管中全部溶液放出，流入量筒内，所得溶液体积为（）

A、5mL B、20 mL C、大于5mL D、小于5mL

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4. 下列物质的水溶液能够导电，但属于非电解质的是（）

A、四氯化碳 B、二氧化硫 C、氯化氢 D、氯气

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5. 下列事实中不能证明CH₃COOH是弱电解质的是（　　）

A、0.1mol•L^﹣¹的CH₃COOH溶液的pH=2 B、CH₃COOH溶液中含有CH₃COOH分子 C、CH₃COOH能与NaOH发生中和反应 D、常温下CH₃COONa溶液的pH=8

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6. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）

A、氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=﹣571.6 kJ/mol B、△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应 C、因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D、等质量的硫磺固体和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出的热量多

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7. 一定条件下反应2AB（g）⇌A₂（g）+B₂（g）达到化学平衡，有关说法正确的是（）

A、达到化学平衡时，AB将完全分解 B、达到化学平衡时，AB，A₂、B₂的物质的量浓度比一定为2：1：1 C、达到化学平衡时，AB，A₂、B₂ 的浓度一定不再变化 D、达到化学平衡时，正、逆反应速率相等且为0

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8. 下列水解方程式的书写中，正确的是（）

A、CH₃COO^﹣的水解方程式：CH₃COO^﹣+H₂O⇌CH₃COOH+OH^﹣ B、HCO₃^﹣的水解方程式：HCO $_{3}^{-}$ +H₂O⇌CO $_{3}^{2 -}$ +H₃O⁺ C、CO $_{3}^{2 -}$ 的水解方程式：CO $_{3}^{2 -}$ +2H₂O⇌H₂CO₃+2OH^﹣ D、Fe³⁺的水解方程式：Fe³⁺+3OH^﹣⇌Fe（OH）₃

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9. 关于原电池、电解池的电极名称，下列说法错误的是（）

A、原电池中失去电子的一极为负极 B、电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极 C、原电池中相对活泼的一极为正极 D、电解池中发生氧化反应的一极为阳极

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10. 准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L^﹣¹NaOH溶液滴定，测HCl溶液的浓度，下列操作中正确的是（）

A、锥形瓶用蒸馏水洗涤后，用待测HCl溶液润洗 B、滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装入NaOH溶液进行滴定 C、滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡 D、读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持相平

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11. 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（）

A、明矾溶液加热 B、CH₃COONa溶液加热 C、氨水中加入少量NH₄Cl固体 D、小苏打溶液中加入少量NaCl固体

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12. 下列各物质溶液显酸性的是（）

A、NaHCO₃ B、CH₃COONa C、NaCl D、NH₄Cl

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13. 相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH较大，则下列有关同温、同体积和同浓度的HCN和HClO叙述中，正确的是（）

A、浓度：c（CN^﹣）＜c（ClO^﹣） B、pH：HClO＞HCN C、酸性：HCN＞HClO D、浓度：c（CN^﹣）＞c（ClO^﹣）

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14. 下列做法中利用盐类水解的是（）

A、明矾净水 B、臭氧消毒餐具 C、食醋清洗污垢 D、工厂高压除尘

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15. 在一定条件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡：CO₃²^﹣+H₂O⇌HCO₃^﹣+OH^﹣ ，下列说法正确的是（）

A、稀释溶液，水解平衡常数增大 B、升高温度，c（CO₃²^﹣）减小 C、稀释溶液，溶液中所有离子浓度均减小 D、加入NaOH（s），溶液pH减小

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16. 25℃时，下列两溶液混合后所得溶液pH＜7的是（）

A、 pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 B、pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合 C、pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 D、pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合

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17. 在常温下，pH=9的NaOH溶液和CH₃COONa两种溶液中，假设由水电离产生的OH^─离子浓度分别为a和b，则a与b的关系为（）

A、a＞b B、a=10^﹣⁴b C、b=10^﹣⁴a D、a=b

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18. 如果25℃时，Kw=1.0×10^﹣¹⁴ ， 100℃下Kw=1.0×10^﹣¹² ．下列说法错误的是（）

A、100℃下水的电离程度较大 B、前者的C（H⁺）较后者小 C、水的电离过程是一个放热过程 D、温度越高，Kw越大

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19. 在某温度下，可逆反应mA+nB⇌pC+qD的平衡常数为K，下列说法正确的是（　　）

A、K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 B、K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 C、K随反应物浓度的改变而改变 D、K随温度的改变而改变

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20. 一种充电电池放电时的电极反应为：H₂+2OH^﹣﹣2e^﹣=2H₂O；NiO（OH）+H₂O+e^﹣=Ni（OH）₂+OH^﹣当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（）

A、H₂O的还原 B、NiO（OH）的还原 C、H₂的氧化 D、Ni（OH）₂的氧化

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21. 有①Na₂CO₃溶液；②CH₃COONa溶液；③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（）

A、三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞① B、若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C、若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是① D、若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

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22. 同温时，pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，pH的大小关系是（）

A、盐酸＞醋酸 B、醋酸＞盐酸 C、盐酸=醋 D、无法判断

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23. HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1mol•L^﹣¹ NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（）

A、c（Na⁺）＞c（A^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣） B、c（Na⁺）＞c（OH^﹣）＞c（A^﹣）＞c（H⁺） C、c（Na⁺）+c（OH^﹣）=c（A^﹣）+c（H⁺） D、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^﹣）+c（OH^﹣）

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24. 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（）

A、新制氯水中加入固体NaOH：c（Na⁺）=c（Cl^﹣）+c（ClO^﹣）+c（OH^﹣） B、pH=8.3的NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HCO $_{3}^{-}$ ）＞c（CO $_{3}^{2 -}$ ）＞c（H₂CO₃） C、0.2mol•L^﹣¹CH₃COOH溶液与0.1mol•L^﹣¹NaOH溶液等体积混合：2c（H⁺）﹣2c（OH^﹣）=c（CH₃COO^﹣）﹣c（CH₃COOH） D、pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl^﹣）=c（NH₄⁺）＞c（OH^﹣）=c（H⁺）

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25. 下列说法正确的是（）

A、将AlCl₃溶液和Al₂（SO₄）₃溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 B、配制FeSO₄溶液时，将FeSO₄固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 C、用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe³⁺ D、洗涤油污常用热的碳酸钠溶液

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二、填空题

26. 实验室中有一瓶含有一定量杂质的烧碱样品，某学生用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，请根据实验回答：

(1)、将准确称取的4.3g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平外，还必须用到的仪器有：、．

(2)、取10.00mL待测液，选择下图中（填A或B）来移取．

(3)、用0.2000标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂．滴定时左手旋转滴定管玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视，直到滴定终点．滴定达到终点的标志是：．

(4)、根据下列数据，烧碱的纯度为：（精确到小数点后一位）
滴定次数
待测液体积（mL）
标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
第一次
10.00
0.50
20.40
第二次
10.00
4.00
24.10

(5)、判断下列操作引起的误差（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
①滴定前读数正确，滴定终点读数时仰视．．
②未用标准液润洗滴定管．．
③滴定终点时发现滴定管尖嘴处悬挂着一滴溶液．．

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27. 发射卫星时可用肼（N₂H₄）为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气．已知：
①N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△Η₁=+67.7kJ/mol
②N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△Η₂=﹣534kJ/mol．
写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：．

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28. 在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如表：
T/K
298
398
498
平衡常数K
4.1×10⁶
K₁
K₂
①试判断K₁K₂（填写“＞”，“=”或“＜”）
②下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是（填字母）
a．单位时间内，消耗1molN₂的同时生成2mol NH₃ b．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变．

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29. 现有25℃时0.1mol/L的氨水，请回答以下问题：
①若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中 $\frac{c (O H^{-})}{c (N H_{3} \cdot H_{2} O)}$ （填“增大”，“减小”或“不变”）．
②若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，所得溶液的pH7（填“＞”“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因：．
③若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c（NH₄⁺）=a mol/L，则c（SO₄²^﹣）为．

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30. 现向含AgBr的饱和溶液中，加入固体AgNO₃ ，则c（Br^﹣）（填“变大”“变小”或“不变”）

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31. 在蒸发皿中对FeCl₂溶液加热蒸干并灼烧，所得固体物质是．

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32. 如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜（甲醚具有可燃性，是一种常用的燃料）．
根据要求回答相关问题

(1)、装置甲中通入燃料甲醚的一极是（填“正极”或“负极”），写出正极的电极反应式：

(2)、装置乙中Fe为极（填“阳极”或“阴极”），石墨电极（C）的电极反应式为：．

(3)、如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置的阳极泥中含有，反应一段时间后，硫酸铜溶液浓度将（填“增大”、“减小”或“不变”．）

(4)、当装置甲中消耗0.05molO₂时，装置乙中溶液的pH为（溶液体积为200mL不变）

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滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
滴定次数	待测液体积（mL）	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

T/K	298	398	498
平衡常数K	4.1×10⁶	K₁	K₂