备考2018年高考化学一轮基础复习：专题3溶液的配置与分析

试卷更新日期：2017-11-15 类型：一轮复习

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一、单选题

1. 下列叙述中正确的是（　　）

A、实验室欲配制480mL0.10mol•L^﹣¹的CuSO₄溶液，可用12.0g胆矾及相应容器配制 B、将适量FeCl₃饱和溶液滴入沸水中并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体 C、实验室中从海带里提取碘的过程是：灼烧→溶解→过滤→萃取 D、用分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈）、饱和Na₂CO₃溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸

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2. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过溶解、转移、定容、摇匀等操作．下列图示对应的操作不规范的是（　　）

A、溶解 B、转移 C、定容 D、摇匀

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3. 下列说法不正确的是（）

A、配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管定容 B、向某溶液中先加入Ba（NO₃）₂溶液，再加入足量的HNO₃溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO $_{4}^{2 -}$ C、分液操作时，将下层液体先放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出 D、将油脂与氢氧化钠溶液混合充分反应后，再加入热的饱和食盐水，则可析出肥皂的主要成分

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4. 为了配制100mL1mol/L的NaOH溶液，其中有下列几个操作，错误的是（）
①NaOH用称量纸盛装进行称量；
②选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制；
③NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶；
④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；
⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切．

A、①③⑤ B、①⑤ C、②③⑤ D、①②

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5. 在T℃ 时，将a g NH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g•cm^﹣³ ，溶质的质量分数为w，其中含NH₃的物质的量为b mol．下列叙述中正确的是（）

A、溶质的质量分数为w= $\frac{a}{V ρ - a}$ ×100% B、溶质的物质的量浓度c= $\frac{1000 a}{17 V}$ mol•L^﹣¹ C、溶液中c（OH^﹣）= $\frac{1000 b}{V}$ mol•L^﹣¹ D、上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

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6. 已知20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg/cm³ ，物质的量浓度为c mol/L，则下列说法中不正确的是（）

A、温度低于20℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol/L B、此溶液中NaCl的质量分数为 $\frac{58.5 \times c}{ρ \times 1000} \times 100 %$ C、20℃时，密度小于ρg/cm³的NaCl溶液是不饱和溶液 D、20℃时，饱和NaCl溶液的溶解度 $\frac{5850 c}{ρ - 58.5} g$

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7. 25℃时，将10mL质量分数为50%（密度1.4g/mL）的硫酸稀释成100mL，下列说法正确的是（）

A、纯硫酸的摩尔质量为98 B、上述100mL稀硫酸中含溶质14g C、上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mL D、质量分数为50%的硫酸物质的量浓度为7.14mol/L

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二、填空题

8.
如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：
（1）该硫酸的物质的量浓度为　　mol/L．
（2）某化学小组进行硫酸酸性实验探究时，需要240mL4.6mol/L的稀硫酸，则需要取上述的浓硫酸 mL．
（3）将上述浓硫酸进行稀释的实验操作是．
（4）在配制4.6mol/L稀硫酸的过程中，下列情况对所配制硫酸溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）？
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：；
②定容时仰视读数：；
③用量筒量取浓硫酸时俯视；
④移液时不慎将少量溶液滴在容量瓶外面：．
（5）实验过程中出现下列情况应如何处理？
①向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1～2cm时，应；
②加蒸馏水时不慎超过了刻度，应．

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9.
病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C₆H₁₂O₆）的水溶液，其标签如图，则该注射液中葡萄糖的质量分数为物质的量浓度为．

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10. 实验室配制物质的量浓度均为0.2mol/L 的NaCl溶液和稀H₂SO₄ 各480mL．提供的试剂是：NaCl固体和98%的浓H₂SO₄（密度为1.84g/cm³）及蒸馏水．

(1)、应用托盘天平称量NaClg，应用10mL量筒量取H₂SO₄mL；

(2)、配制两种溶液时都需要的仪器是；

(3)、稀释浓H₂SO₄时应注意；

(4)、在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有（填序号）

A、在烧杯中溶解溶质搅拌时，溅出少量溶液 B、没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中 C、定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线 D、将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出 E、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用 F、容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干 G、量筒量取浓H₂SO₄后没有用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗液移入容量瓶中． H、容量瓶加水定容时俯视刻度线．

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三、综合题

11. 根据所学知识完成题目：

(1)、30%的H₂SO₄和50%的H₂SO₄等质量混合后，所得溶液的质量分数（填“大于”、“小于”或“等于”）40%，如果等体积混合，混合后溶液的质量分数（填“大于”、“小于”或“等于”）40%．

(2)、已知98%的浓H₂SO₄的物质的量浓度为18.4mol•L^﹣¹ ，试判断49%的H₂SO₄的物质的量浓度（填“大于”、“小于”或“等于”）9.2mol•L^﹣¹ ．

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12. 某次实验需用0.4mol•L^﹣1 NaOH溶液480mL．配制方法如下：

(1)、用托盘天平准确称量 g 固体NaOH；

(2)、将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；

(3)、用少量蒸馏水洗涤烧杯次，洗涤后的溶液，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；

(4)、向容量瓶中加入蒸馏水，到液面时，改用加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切．盖好瓶塞，；

(5)、若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是，偏低的是，对实验结果没有影响的是（填各选项的序号）．
A．所用的NaOH中混有少量Na₂O
B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥
C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作
E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线．

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13.
某实验室需要配制500mL 0.10mol/L Na₂CO₃溶液．

(1)、所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、100mL量筒、

(2)、实验时图中所示操作的先后顺序为（填编号）

(3)、在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度有无影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①称量时误用“左码右物”
②转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒
③向容量瓶加水定容时俯视液面
④摇匀后液面下降，再加水至刻度线

(4)、所需Na₂CO₃固体的质量为g；若改用浓溶液稀释，需要量取2mol/L Na₂CO₃溶液mL．

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