2016年江西省宜春市万载二中实验班高考化学五模试卷
试卷更新日期:2016-08-19 类型:高考模拟
一、选择题(在下列各题的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的。)
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1. 几种微粒具有相同的核电荷数,则可说明( )A、可能是同一元素 B、一定是同一元素 C、彼此之间一定是同位素 D、核外电子数一定相等2. 下列各组离子或分子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A、能使pH试纸呈红色的溶液:Fe2+、Mg2+、NO 、Cl﹣ B、在饱和的氯水中:SO 、NH4+、Al3+、CH3CHO C、加入Al能放出H2的溶液中:Cl﹣、SO 、NO 、HCO D、 =0.1mol•L﹣1的溶液:Na+、K+、SiO 、AlO3. 反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)在5L密闭容器中进行,半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率v为( )A、v(O2)=0.01mol/(L•s) B、v(NO)=0.08mol/(L•s) C、v(H2O)=0.003mol/(L•s) D、v(NH3)=0.001mol/(L•s)4. 进行一氯取代后,只能生成三种沸点不同的有机物的烷烃是( )A、(CH3)2CHCH2CH2CH3 B、(CH3)2CHCH3 C、(CH3)2CHCH(CH3)2 D、(CH3)3CCH2CH35. 下列实验操作能达到预期实验目的是( )
实验目的
实验操作
A
鉴别Al3+和Fe3+
分别加入少量NaOH溶液
B
比较Fe和Cu的金属活动性
分别加入浓硝酸
C
证明品红溶液褪色的原因是通入了SO2
将褪色后的溶液再加热
D
分离乙酸乙酯和乙酸
加饱和NaOH溶液,蒸馏
A、A B、B C、C D、D6. 工业上以CuO和H2SO4为原料制备CuSO4•5H2O晶体.为确保制备过程中既不补充水,也无多余的水分,所用硫酸溶液溶质的质量分数应为( )A、45.8% B、57.6% C、72.3% D、无法确定7. 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO )、c(HCO )都减少,其方法是( )A、加入氢氧化钠固体 B、加水 C、通入二氧化碳气体 D、加入饱和石灰水溶液8. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是( )选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
1﹣己醇的沸点比己烷的沸点高
1﹣己醇和己烷可通过蒸馏初步分离
B
原电池可将化学能转化为电能
原电池需外接电源才能工作
C
乙二酸可与KMnO4溶液发生反应
乙二酸具有酸性
D
Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键
NaCl固体可导电
A、A B、B C、C D、D二、解答题
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9. 某化学研究性学习小组为探究元素性质的变化规律,设计了如下实验:(1)、甲同学欲比较N、C、Si的非金属性强弱,设计了图1所示的实验装置,其设计的依据是;但该装置存在缺陷,请指出 .(2)、乙同学设计了如图2装置验证元素性质递变规律.A、B、C处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸.乙同学可能观察到的现象A.;B.;C. . 从环保角度考虑,该装置有明显不足,请指出提出改进建议 .10. 另一化学研究性学习小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液,用电解的方法实现了粗铜的提纯,并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定.已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质(与酸不反应).
(1)、步骤一:电解精制:电解时,粗铜应与电源的极相连.阴极上的电极反应式为 .(2)、步骤二:电解完成后,该小组同学按以下流程对电解液进行处理:
①阳极泥的综合利用:稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液,请写出该步反应的离子方程式: , 残渣含有极少量的黄金,如何回收金,他们查阅了有关资料,了解到了一些有关金的信息:
序号
反应
平衡常数
1
Au+6HNO3⇌Au(NO3)3+3NO2↑+3H2O
<<1
2
Au3++4Cl﹣⇌AuCl4-
>>1
请根据以上信息简要解释溶解阳极泥不用王水的原因 .
②滤液含量的测定:以下是该小组探究滤液的一个实验流程.
则100mL滤液中Cu2+的浓度为 mol•L﹣1 , Fe2+的浓度为 mol•L﹣1 .
11. 由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验.装置
现象
二价金属A不断溶解
C的质量增加
A上有气体产生
根据实验现象回答下列问题:
(1)、装置甲中负极的电极反应式是 .(2)、装置乙中正极的电极反应式是 .(3)、装置丙中溶液的pH(填“变大”、“变小”或“不变”).(4)、四种金属活泼性由强到弱的顺序是 .12. 苯亚甲基苯乙酮俗称查尔酮,淡黄色梭状晶体,熔点58℃,沸点208℃(3.3kp),易溶于醚、氯仿和苯,微溶于醇.制备原理如图1:(1)、制备过程中.需在搅拌下滴加苯甲酸,并控制滴加速度使反应温度维持在25~30℃,说明该反应是(填“放热”或“吸热”)反应.如温度过高时,则可采用措施.(2)、产品结晶前,可以加入几粒成品的查尔酮,其作用是 .(3)、结晶完全后,需抽滤收集产物.’抽滤装置(图2)所包含的仪器除减压系统外还有、(填仪器名称).(4)、获得的深色粗产品加入活性炭,用95%乙醇重结晶即得查尔酮晶体,可通过法来判断原料是否反应完全以及反应的转化率和选择性.13. 铝热反应是铝的一个重要性质.某校化学兴趣小组同学为了克服传统铝热反应纸漏斗易燃烧,火星四射等缺点,将实脸改成以下装置,取磁性氧化铁在如图A实验进行铝热反应,冷却后补到“铁块”混合物.(1)、实验中可以用蔗糖和浓硫酸代替镁条作引火剂,共原因是 .(2)、该铝热反应的化学方程式为 .(3)、取反应后的“铁块”研碎取样称量,加入如图B装置,滴入足量NaOH溶液充分反应,测量生成气体体积以测量样品中残留铝的百分含量.试回答下列问题:①量气管的量具部分是一个中学实验常见量具改装而成,该仪器的名称为 .
②量气管在读数时必须进行的步骤是 .
③取1g样品进行上述实验,共收集到44.8mL气体(换算成标准状况下),则铝的百分含量为 .
④装置中分液漏斗上端和烧瓶用橡胶管连通,除了可以平衡压强让液体顺利滴入试管之外,还可以起到降低实验误差的作用.如果装置没有橡胶管,测出铝的百分含量将会(填“偏大”或“偏小”).