2016年江西省宜春市万载二中高考化学一模试卷

试卷更新日期：2016-08-19 类型：高考模拟

进入出卷网下载

一、选择题，在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的．

1. ³He可以作为核聚变材料，以下关于³He的说法正确的是（　　）

A、比⁴He少一个质子 B、比⁴He多一个中子 C、是⁴He的同素异形体 D、是⁴He的同位素

查看试题解析
2. 在给定条件的水溶液中可能大量共存的离子组是（）

A、c（H⁺）：c（OH^﹣）=1：2的溶液：K⁺、Al³⁺、H₂PO₄、ClO^﹣ B、与Al反应生成H₂的溶液：Na⁺、Ba²⁺、NO $_{3}^{-}$ 、Cl^﹣ C、中性溶液中：SO $_{3}^{2 -}$ 、S²^﹣、Fe³⁺、Cl、能大量共存 D、能使红色酚酞变无色的溶液：K⁺、Ca²⁺、Cl^﹣、HCO $_{3}^{-}$

查看试题解析
3. 实验室保存下列物质的方法中，不正确的是（　　）

A、少量金属钠保存在煤油里 B、液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封 C、为防止氧化，FeSO₄溶液存放在加有少量铜粉的试剂瓶中 D、硝酸应装在棕色瓶中密封避光保存

查看试题解析
4. 参照反应Br+H₂→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（）

A、正反应为放热反应 B、加入催化剂，该化学反应的反应热不变 C、反应物总能量高于生成物总能量 D、升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

查看试题解析
5. 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A、红棕色的NO₂加压后颜色先变深再变浅 B、H₂、I₂、HI混合气体加压后颜色变深 C、合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率 D、打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出

查看试题解析
6. 在同体积0.3mol•L^﹣¹的H₂SO₄、HCl、HNO₃、CH₃COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中正确的是（　　）

A、盐酸和硝酸中放出的氢气相等 B、醋酸中放出氢气量最多 C、盐酸中放出的氢气量最多 D、硫酸中放出氢气量最多

查看试题解析
7. N_A表示阿伏加德罗常数，下列与含氯化合物有关的说法正确的是（）

A、HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 B、向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl₃溶液，可制得Fe（OH）₃胶体 C、HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 D、电解NaCl溶液得到22.4LH₂（标准状况），理论上需要转移N_A个电子

查看试题解析
8. 加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯．用图所示装置探究废旧塑料的再利用．下列叙述不正确的是（）

A、聚丙烯的链节是﹣CH₂﹣CH₂﹣CH₂﹣ B、装置乙的试管中可收集到芳香烃 C、装置丙中的试剂可吸收烯烃以制取卤代烃 D、最后收集的气体可做燃料

查看试题解析

二、非选择题

9. 食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．已知：
氧化性：IO₃^﹣＞Fe³⁺＞I₂；还原性：S₂O $_{3}^{2 -}$ ＞I^﹣
3I₂+6OH^﹣=IO₃^﹣+5I^﹣+3H₂O；KI+I₂═KI₃

(1)、某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl₄萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO₃固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．
①加KSCN溶液后显红色，该红色物质是（用化学式表示）；CCl₄中显紫红色的物质是（用电子式表示）．
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为、．

(2)、KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．
写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：．
将I₂溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI₃•H₂O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？（填“是”或“否”），并说明理由．

(3)、为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是．
A．Na₂S₂O₃ B．AlCl₃ C．Na₂CO₃ D．NaNO₂

(4)、对含Fe²⁺较多的食盐（假设不含Fe³⁺），可选用KI作为加碘剂．请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe²⁺ ．

查看试题解析
10. 某工业矿渣中主要含有Cu₂O，还有少部分Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂ ，从该矿渣中提取铜的操作流程如下：（已知：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O）

(1)、固体混合物B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为．该反应物的一种重要用途为．

(2)、滤液A中铁元素的存在形式只能为Fe²⁺ ，理由是．涉及的离子方程式为（不必书写Cu₂O与盐酸的反应）、．检验滤液A中Fe²⁺的试剂为．

(3)、若将滤液C中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最佳试剂为（填序号）．
A．氢氧化钠溶液 B．硫酸溶液 C．氨水 D．二氧化碳
金属E与固体F某一成分发生的反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程为．

查看试题解析
11. 如图是实验室制取溴苯的三个装置，根据要求回答下列各题：

(1)、装置A烧瓶中发生反应的化学方程式是；装置A中左侧长导管的作用是；装置A和C中的两处明显错误是、．

(2)、在按装置B、C装好仪器及药品后要使反应开始，应对装置B进行的操作是，应对装置C进行的操作是

(3)、装置B、C较好地解决了A中加装药品和使装置及时密封的矛盾，方便了操作．A装置中这一问题在实验中造成的后果是．

(4)、B中采用了洗气瓶吸收装置，其作用是．反应后洗气瓶中可能出现的现象是．

(5)、B装置也存在两个明显的缺点，其中之一与A、C中的错误相同，而另一个缺点是：．

查看试题解析